Решение: Расчёт массы осадка
284 г раствора сульфата натрия с массовой долей растворённого вещества 10% смешали с избытком раствора нитрата бария. Вычислите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. Нитрат бария взят в избытке, поэтому количество осадка определяется количеством сульфата натрия.
$$\mathrm{Na_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaNO_3}$$Находим массу растворённого сульфата натрия по массовой доле вещества в растворе.
$$m(\mathrm{Na_2SO_4}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega(\mathrm{Na_2SO_4}) = 284\cdot 0{,}10 = 28{,}4\ \text{г}$$Вычисляем количество вещества сульфата натрия.
$$M(\mathrm{Na_2SO_4}) = 2\cdot 23+32+4\cdot 16=142\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{Na_2SO_4})=\frac{28{,}4}{142}=0{,}2\ \text{моль}$$По уравнению реакции вещества реагируют в соотношении 1:1, поэтому количество вещества сульфата бария равно 0,2 моль.
$$n(\mathrm{BaSO_4})=n(\mathrm{Na_2SO_4})=0{,}2\ \text{моль}$$Находим массу выпавшего осадка сульфата бария.
$$M(\mathrm{BaSO_4})=137+32+4\cdot 16=233\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{BaSO_4})=n\cdot M=0{,}2\cdot 233=46{,}6\ \text{г}$$Масса выпавшего осадка сульфата бария равна 46,6 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого сульфата натрия.
Неверно записывают формулу осадка или коэффициенты в уравнении реакции.
Не учитывают соотношение веществ по уравнению реакции.
Используют молярную массу сульфата натрия или сульфата бария с ошибкой.