Шешімі: Расчёт массы раствора нитрата серебра
Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г. Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Шешім по шагам
5 қадамЗаписываем уравнение реакции меди с нитратом серебра и расставляем коэффициенты.
$$\mathrm{Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag}$$Вычисляем количество вещества меди. Используем относительную атомную массу меди $A_r(\mathrm{Cu}) = 64$.
$$n(\mathrm{Cu}) = \dfrac{m(\mathrm{Cu})}{M(\mathrm{Cu})} = \dfrac{3{,}2\ \text{г}}{64\ \text{г/моль}} = 0{,}05\ \text{моль}$$По уравнению реакции на 1 моль меди требуется 2 моль нитрата серебра.
$$n(\mathrm{AgNO_3}) = 2n(\mathrm{Cu}) = 2 \cdot 0{,}05 = 0{,}10\ \text{моль}$$Вычисляем молярную массу нитрата серебра и его массу.
$$M(\mathrm{AgNO_3}) = 108 + 14 + 3 \cdot 16 = 170\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{AgNO_3}) = nM = 0{,}10 \cdot 170 = 17\ \text{г}$$Используем массовую долю нитрата серебра в растворе $w = 5\% = 0{,}05$ и находим массу раствора.
$$m_{\text{раствора}} = \dfrac{m(\mathrm{AgNO_3})}{w} = \dfrac{17\ \text{г}}{0{,}05} = 340\ \text{г}$$Масса 5%-ного раствора нитрата серебра равна 340 г.
Бұл жауап талдау нәтижесінде алынды, бірақ банктің ресми кілтімен тексерілген жоқ — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не расставляют коэффициент 2 перед формулами $\mathrm{AgNO_3}$ и $\mathrm{Ag}$.
Принимают количество вещества $\mathrm{AgNO_3}$ равным количеству вещества меди, не учитывая соотношение по уравнению реакции.
Делят массу растворённого вещества на 5 вместо перевода 5% в десятичную дробь $0{,}05$.
Указывают массу нитрата серебра 17 г как массу всего раствора.