Решение: Масса осадка сульфата бария
К 200 г раствора с массовой долей сульфата железа(III) 10% добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. В осадок выпадает сульфат бария:
$$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 3Ba(NO_3)_2 \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2Fe(NO_3)_3}$$Вычисляем массу сульфата железа(III) в растворе:
$$m(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) = \omega \cdot m_\text{раствора} = 0{,}10 \cdot 200\,\mathrm{г} = 20\,\mathrm{г}$$Вычисляем молярную массу сульфата железа(III) и его количество вещества:
$$M(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) = 2\cdot56 + 3\cdot(32 + 4\cdot16) = 400\,\mathrm{г/моль};\quad n(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) = \frac{20\,\mathrm{г}}{400\,\mathrm{г/моль}} = 0{,}05\,\mathrm{моль}$$Согласно уравнению реакции из 1 моль сульфата железа(III) образуется 3 моль сульфата бария:
$$n(\mathrm{BaSO_4}) = 3 \cdot 0{,}05 = 0{,}15\,\mathrm{моль}$$Вычисляем молярную массу и массу осадка:
$$M(\mathrm{BaSO_4}) = 137 + 32 + 4\cdot16 = 233\,\mathrm{г/моль};\quad m(\mathrm{BaSO_4}) = 0{,}15\cdot233 = 34{,}95\,\mathrm{г}$$Масса образовавшегося осадка сульфата бария равна $34{,}95\,\mathrm{г}$, или примерно $35\,\mathrm{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывают коэффициент 3 перед формулой $\mathrm{BaSO_4}$ в уравнении реакции.
Принимают массу раствора 200 г за массу сульфата железа(III).
Неправильно составляют формулу сульфата железа(III): должна быть $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$.
Не указывают единицы измерения физических величин.