Используйте приведённый ряд химических элементов. Выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде, и расположите их в порядке…
- 1
Определяем периоды, в которых находятся элементы ряда: Fe и Cu — 4-й период, Mg, S и P — 3-й период.
- 2
Выбираем три элемента бір периода: Mg (нөмір 2), S (нөмір 3) и P (нөмір 4).
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите три элемента-неметалла и расположите их в порядке усиления кислотных свойств образуемых ими высших гидроксидов.
- 1
В представленном ряду неметаллами являются сера, фосфор и кремний. Их нөмір: 2, 4 и 5.
- 2
Высшие гидроксиды этих элементов имеют формулы $\mathrm{H_2SO_4}$, $\mathrm{H_3PO_4}$ и $\mathrm{H_2SiO_3}$. Кислотные свойства усиливаются в ряду от кремния к фосфору и далее к сере.$$\mathrm{H_2SiO_3 < H_3PO_4 < H_2SO_4}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств…
- 1
Из элементов ряда летучие водородные соединения образуют азот, сера и хлор: $\mathrm{NH_3}$, $\mathrm{H_2S}$ и $\mathrm{HCl}$ соответственно.
- 2
Аммиак $\mathrm{NH_3}$ проявляет основные свойства, поэтому его кислотные свойства наименьшие. Сероводород $\mathrm{H_2S}$ — слабая кислота, а хлороводород $\mathrm{HCl}$ — сильная кислота.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите три s-элемента и расположите их в порядке возрастания восстановительных свойств образуемых ими простых веществ.
- 1
Определяем s-элементы в данном ряду: калий, натрий и магний. Их нөмір — 1, 2 и 4.
- 2
Сравниваем восстановительные свойства простых веществ. У металлов они усиливаются при движении вниз по группе и влево по периоду, поэтому $\mathrm{Mg} < \mathrm{Na} < \mathrm{K}$.$$\mathrm{Mg} < \mathrm{Na} < \mathrm{K}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите три элемента, находящиеся в одном периоде Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Расположите выбранные элементы…
- 1
Определяем периоды элементов: $\mathrm{Cl}$ и $\mathrm{S}$ находятся в третьем периоде, а $\mathrm{K}$, $\mathrm{Se}$ и $\mathrm{Br}$ — в четвёртом периоде.
- 2
Выбираем три элемента четвёртого периода: $\mathrm{Br}$, $\mathrm{K}$ и $\mathrm{Se}$.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите три элемента-металла и расположите их в порядке уменьшения основных свойств образуемых ими высших оксидов.
- 1
Из элементов ряда металлами являются железо, кальций и барий: $\mathrm{Fe}$, $\mathrm{Ca}$ и $\mathrm{Ba}$.
- 2
Высшие оксиды этих элементов: $\mathrm{Fe_2O_3}$, $\mathrm{CaO}$ и $\mathrm{BaO}$. Основные свойства оксидов усиливаются от железа к кальцию и далее к барию.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Используя приведённый ряд химических элементов, выберите три элемента, которые находятся в одном периоде Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Расположите выбранные элементы в…
- 1
Определяем элементы третьего периода: магний, кремний и фосфор. В исходном ряду им соответствуют номера 4, 5 и 1.
- 2
Записываем высшие оксиды этих элементов: $\mathrm{MgO}$, $\mathrm{SiO_2}$ и $\mathrm{P_2O_5}$.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Используя общий материал с рядом химических элементов, выберите три элемента-неметалла и расположите их в порядке уменьшения окислительных свойств соответствующих им простых веществ.
- 1
В общем ряду неметаллами являются водород, кислород и фтор. Магний и ванадий — металлы.
- 2
Окислительные свойства простых веществ неметаллов усиливаются при движении вверх и вправо по периодической системе. Поэтому фтор проявляет наиболее сильные окислительные свойства, затем кислород, затем водород.$$\mathrm{F_2} > \mathrm{O_2} > \mathrm{H_2}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Используя общий материал к заданиям 1–3, выберите два элемента, которые могут иметь одинаковую степень окисления в составе образованных ими кислородсодержащих анионов.
- 1
Рассмотрим кислородсодержащие анионы хрома и селена: хромат-анион $\mathrm{CrO_4^{2-}}$ и селенат-анион $\mathrm{SeO_4^{2-}}$.
- 2
В каждом анионе кислород имеет степень окисления $-2$, а заряд иона равен $-2$. Поэтому степень окисления центрального элемента равна $+6$.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять валентность I.
- 1
Определяем элементы ряда, способные проявлять валентность I: медь и хлор.
- 2
Медь образует соединения, в которых её валентность равна I, например $\mathrm{CuCl}$. Хлор также проявляет валентность I, например в $\mathrm{HCl}$.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Используйте ряд химических элементов из общего материала к заданиям 1–3. Выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +4.
- 1
Рассмотрим элементы из общего ряда: скандий, фтор, азот, углерод и кальций.
- 2
Азот может проявлять степень окисления +4, например в соединении $\mathrm{NO_2}$.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Используйте общий ряд химических элементов из материала к заданиям 1–3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.
- 1
Цезий $\mathrm{Cs}$ — щелочной металл, поэтому в соединениях проявляет постоянную степень окисления $+1$.$$\mathrm{Cs}: +1$$
- 2
Бериллий $\mathrm{Be}$ — щёлочноземельный металл, поэтому в соединениях проявляет постоянную степень окисления $+2$.$$\mathrm{Be}: +2$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Из числа указанных в общем материале элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими кислородсодержащих анионов могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
В сульфит-анионе $\mathrm{SO_3^{2-}}$ степень окисления серы равна $+4$.$$x + 3 \cdot (-2) = -2,\quad x = +4$$
- 2
В титанат-анионе титан может иметь степень окисления $+4$.$$\mathrm{Ti^{+4}}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, выберите два элемента, которые в образованных ими кислородсодержащих анионах $\mathrm{ЭO_x^-}$ могут иметь степень окисления $+5$.
- 1
Рассмотрим азот из ряда. В нитрат-ионе $\mathrm{NO_3^-}$ степень окисления азота равна $+5$.$$x + 3(-2) = -1,\quad x = +5$$
- 2
Рассмотрим хлор из ряда. В хлорат-ионе $\mathrm{ClO_3^-}$ степень окисления хлора равна $+5$.$$x + 3(-2) = -1,\quad x = +5$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой $\mathrm{ЭO_4^{x-}}$ могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
В анионе $\mathrm{ЭO_4^{x-}}$ кислород имеет степень окисления $-2$, поэтому четыре атома кислорода дают сумму $-8$.$$n(\mathrm{Э}) - 8 = -x$$
- 2
Следовательно, степень окисления элемента Э равна $8-x$. Для серы образуется ион $\mathrm{SO_4^{2-}}$: $n(\mathrm{S}) = +6$.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления равна 1.
- 1
Рассмотрим калий: его высшая степень окисления равна $+1$, а низшая — $0$. Разность равна 1.$$1 - 0 = 1$$
- 2
Рассмотрим фтор: его высшая степень окисления равна $0$, а низшая — $-1$. Разность также равна 1.$$0 - (-1) = 1$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Используя общий ряд химических элементов для заданий 1–3, выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой $\mathrm{ЭO}_x^{2-}$ могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
Рассмотрим подходящие кислородсодержащие анионы серы и хрома с зарядом $2-$.
- 2
В сульфат-ионе степень окисления серы равна $+6$: $x + 4 \cdot (-2) = -2$.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Из числа указанных в общем ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой $\mathrm{ЭO}_x^{2-}$ могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
В анионе $\mathrm{ЭO}_x^{2-}$ кислород имеет степень окисления $-2$, а сумма степеней окисления равна заряду иона.$$\mathrm{OS}(\mathrm{Э}) - 2x = -2$$
- 2
Углерод образует анион $\mathrm{CO}_3^{2-}$, в котором его степень окисления равна $+4$.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют степень окисления +2.
- 1
Рубидий Rb — щелочной металл, в соединениях проявляет степень окисления +1, поэтому степень окисления +2 для него нехарактерна.$$\mathrm{Rb}: +1$$
- 2
Йод I — галоген; характерные положительные степени окисления йода: +1, +3, +5 и +7. Степень окисления +2 он не проявляет.$$\mathrm{I}: +1, +3, +5, +7$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Используя приведённый выше ряд химических элементов, выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.
- 1
Для фосфора определяем разность между высшей и низшей степенями окисления:$$5 - (-3) = 8$$
- 2
Для серы определяем аналогичную разность:$$6 - (-2) = 8$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде