Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединении с литием проявляют одинаковую степень окисления.
- 1
Литий в соединениях проявляет степень окисления $+1$.
- 2
В соединении с азотом образуется $\mathrm{Li_3N}$. Степень окисления азота равна $-3$.$$3 \cdot (+1) + x = 0,\quad x = -3$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Из числа указанных в приведённом ряду химических элементов выберите два элемента, которые проявляют степень окисления $-1$.
- 1
Бром относится к галогенам и в большинстве бинарных соединений с металлами проявляет степень окисления $-1$.$$\mathrm{Br}^{-1}$$
- 2
Кислород проявляет степень окисления $-1$ в пероксидах, например в $\mathrm{H_2O_2}$.$$\mathrm{O}^{-1}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя общий ряд химических элементов из материала, выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют степень окисления +4.
- 1
Анализируем элементы общего ряда. Кремний проявляет степень окисления $+4$, а марганец может проявлять степень окисления $+4$, поэтому они не подходят.
- 2
Водород не проявляет степень окисления $+4$, его характерные степени окисления — $+1$ и $-1$. Магний имеет устойчивую степень окисления $+2$ и также не проявляет $+4$.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя приведённый ряд химических элементов, выберите два элемента, которые в образованных ими анионах $\mathrm{E}O_x^{2-}$ могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
В анионе $\mathrm{E}O_x^{2-}$ кислород имеет степень окисления $-2$, а заряд иона равен $-2$.$$\mathrm{E} + x(-2) = -2$$
- 2
Хром образует ион $\mathrm{CrO_4^{2-}}$, в котором степень окисления хрома равна $+6$.$$\mathrm{Cr} + 4(-2) = -2,\quad \mathrm{Cr}=+6$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя указанный в общем материале ряд химических элементов, выберите два элемента, степень окисления которых в высших оксидах равна +3.
- 1
Определяем элементы, для которых высшая степень окисления равна +3. Это алюминий и бор.
- 2
Высшие оксиды этих элементов имеют формулы $\mathrm{Al_2O_3}$ и $\mathrm{B_2O_3}$, поэтому степень окисления каждого элемента в них равна +3.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя общий ряд химических элементов, выберите два элемента, которые в соединении с кислородом проявляют степень окисления +4.
- 1
В оксидах кислород обычно имеет степень окисления −2. В соединении $\mathrm{SO_2}$ степень окисления серы равна +4.$$x + 2 \cdot (-2) = 0,\quad x = +4$$
- 2
В соединении $\mathrm{SiO_2}$ степень окисления кремния также равна +4.$$x + 2 \cdot (-2) = 0,\quad x = +4$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой $\mathrm{ЭO}_x^{2-}$ могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
В анионе с общей формулой $\mathrm{ЭO}_x^{2-}$ сумма степеней окисления всех атомов равна $-2$.$$\mathrm{ЭО}:\quad \mathrm{Э} + x(-2) = -2$$
- 2
Для железа возможен анион $\mathrm{FeO}_4^{2-}$. Степень окисления железа равна $+6$.$$\mathrm{Fe} - 8 = -2,\quad \mathrm{Fe}=+6$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой $\mathrm{ЭO_x^-}$ могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
Для аниона $\mathrm{ЭO_x^-}$ составляем уравнение для степени окисления элемента: сумма степеней окисления атомов равна заряду иона.$$n(\mathrm{Э}) + x \cdot (-2) = -1$$
- 2
Фосфор образует анион $\mathrm{PO_3^-}$. Его степень окисления равна:$$n(\mathrm{P}) - 3 \cdot 2 = -1,\quad n(\mathrm{P}) = +5$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя общий ряд химических элементов, выберите два элемента, которые могут проявлять степень окисления $+4$.
- 1
В общем ряду определяем элементы, способные проявлять степень окисления $+4$.
- 2
Сера может иметь степень окисления $+4$, например в $\mathrm{SO_2}$. Углерод может иметь степень окисления $+4$, например в $\mathrm{CO_2}$.$$\mathrm{S}: +4;\quad \mathrm{C}: +4$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, степень окисления которых в высших оксидах равна +4.
- 1
Определяем высшие степени окисления элементов из ряда: у олова возможна высшая степень окисления $+4$, у углерода — $+4$.
- 2
Олово имеет номер 2, углерод — номер 5. Их номера записываем последовательно.$$2\,5$$
Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.
- 1
Натрий — щелочной металл, поэтому в соединениях проявляет постоянную степень окисления $+1$.
- 2
Алюминий в соединениях обычно проявляет постоянную степень окисления $+3$.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя приведённый в материале ряд химических элементов, выберите два элемента, степень окисления которых в высших оксидах равна +6.
- 1
Определяем элементы, для которых высшая степень окисления равна +6.$$S^{+6},\ Cr^{+6}$$
- 2
Сера образует высший оксид $\mathrm{SO_3}$, где степень окисления серы равна +6. Хром образует высший оксид $\mathrm{CrO_3}$, где степень окисления хрома также равна +6.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой $\mathrm{ЭO}_x^{2-}$ могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
Рассмотрим анион хрома $\mathrm{CrO_4^{2-}}$. Степень окисления хрома обозначим через $y$:$$y + 4 \cdot (-2) = -2$$
- 2
Отсюда степень окисления хрома равна $+6$.$$y = +6$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у каждого из которых разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления равна 4.
- 1
Рассмотрим кислород. Его высшая степень окисления равна $+2$, а низшая — $-2$.$$+2 - (-2) = 4$$
- 2
Рассмотрим титан. Его высшая степень окисления равна $+4$, а низшая — $0$.$$+4 - 0 = 4$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые не проявляют положительной степени окисления.
- 1
Фтор — самый электроотрицательный элемент, поэтому в соединениях он проявляет только отрицательную степень окисления $-1$.$$\mathrm{F}: -1$$
- 2
Неон — благородный газ; его внешний электронный слой завершён, поэтому он практически не образует соединений и не проявляет положительных степеней окисления.$$\mathrm{Ne}: 0$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из указанного в материале ряда элементов выберите два элемента, которые в оксидах проявляют степень окисления $+4$.
- 1
В оксиде $\mathrm{MnO_2}$ кислород имеет степень окисления $-2$, поэтому марганец имеет степень окисления $+4$.$$x + 2 \cdot (-2) = 0,\quad x = +4$$
- 2
В оксиде $\mathrm{SiO_2}$ кремний также имеет степень окисления $+4$.$$x + 2 \cdot (-2) = 0,\quad x = +4$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из указанных в общем материале ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления, равную $-1$.
- 1
Кислород может проявлять степень окисления $-1$ в пероксидах, например в $\mathrm{H_2O_2}$.
- 2
Хлор в соединениях с металлами и водородом может иметь степень окисления $-1$, например в $\mathrm{NaCl}$ и $\mathrm{HCl}$.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют отрицательной степени окисления.
- 1
Рассмотрим элементы, указанные в общем материале. Фосфор, бор и кремний могут проявлять отрицательные степени окисления в некоторых соединениях.
- 2
Медь в соединениях проявляет положительные степени окисления $+1$ и $+2$, а магний — только положительную степень окисления $+2$.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из указанного ряда химических элементов выберите два элемента, степень окисления которых в соединениях может принимать отрицательное значение.
- 1
Определяем элементы ряда, для которых возможны отрицательные степени окисления. Бор и углерод могут проявлять отрицательные степени окисления в соединениях.
- 2
В приведённом ряду бор имеет номер 2, а углерод — номер 4.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой $\mathrm{ЭO_x^{2-}}$ могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
В анионе $\mathrm{ЭO_x^{2-}}$ степень окисления элемента определяется из уравнения суммы степеней окисления.$$\mathrm{Э} + x \cdot (-2) = -2$$
- 2
Сера образует сульфат-ион $\mathrm{SO_4^{2-}}$, в котором её степень окисления равна $+6$.$$\mathrm{S} + 4 \cdot (-2) = -2,\quad \mathrm{S}=+6$$
Ещё 2 шага — в полном решении