К каким типам реакций можно отнести взаимодействие этилацетата с водой?
- 1
Этилацетат является сложным эфиром. При взаимодействии с водой он распадается на уксусную кислоту и этанол, то есть происходит гидролиз сложного эфира.$$\mathrm{CH_3COOC_2H_5 + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + C_2H_5OH}$$
- 2
Знак обратимости показывает, что реакция является обратимой.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из предложенного перечня выберите все реагенты, скорость реакции между которыми увеличивается при повышении давления.
- 1
Повышение давления увеличивает концентрацию газообразных веществ и, следовательно, скорость реакций с их участием.
- 2
В варианте 2 оба реагента являются газами: $\mathrm{CO}$ и $\mathrm{O_2}$. При повышении давления скорость реакции увеличивается.
Ещё 2 шага — в полном решении
Из предложенного перечня выберите две схемы, соответствующие реакциям поликонденсации.
- 1
Поликонденсация протекает с образованием полимера и выделением низкомолекулярного вещества, чаще всего воды.
- 2
Глюкоза соединяется в цепь целлюлозы с образованием гликозидных связей и выделением воды. Это реакция поликонденсации.
Ещё 2 шага — в полном решении
Из предложенного перечня выберите уравнения всех реакций, на скорость которых влияет измельчение простого вещества.
- 1
Измельчение твёрдого вещества увеличивает площадь его поверхности соприкосновения с другим реагентом и поэтому может повышать скорость реакции.
- 2
В уравнении 4 магний является простым веществом в твёрдом состоянии и реагирует с раствором азотной кислоты. Измельчение магния увеличивает площадь поверхности реакции.
Ещё 2 шага — в полном решении
Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят к увеличению скорости химической реакции хлора с водородом.
- 1
Скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ: при увеличении концентрации возрастает число столкновений частиц.
- 2
Поэтому увеличение концентрации хлора ускоряет реакцию хлора с водородом.
Ещё 2 шага — в полном решении
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции между цинком и раствором гидроксида калия.
- 1
Увеличение концентрации раствора гидроксида калия повышает частоту столкновений частиц реагентов и изменяет скорость реакции.
- 2
Уменьшение температуры влияет на скорость реакции, обычно замедляя её.
Ещё 3 шага — в полном решении
Из предложенного перечня выберите уравнения всех реакций, для которых изменение концентрации кислоты приведёт к изменению скорости реакции.
- 1
Изменение концентрации вещества влияет на скорость реакции, если это вещество является реагентом и участвует в процессе.
- 2
В реакции 1 кислота образуется как продукт, а в реакции 2 образуются $\mathrm{HCl}$ и $\mathrm{H_3PO_4}$. Поэтому изменение концентрации кислоты не определяет скорость этих реакций.
Ещё 2 шага — в полном решении
Для реакции $\mathrm{Zn_{(тв.)}} + 2\mathrm{H^+_{(р-р)}} = \mathrm{Zn^{2+}_{(р-р)}} + \mathrm{H_2_{(г)}}$ выберите все внешние воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции.
- 1
Повышение температуры увеличивает среднюю кинетическую энергию частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция ускоряется.
- 2
Порошок цинка имеет большую площадь поверхности соприкосновения с раствором кислоты, чем гранулы, поэтому реакция протекает быстрее.
Ещё 2 шага — в полном решении
Выберите все внешние воздействия, которые влияют на скорость реакции между раствором сульфата меди(II) и железом.
- 1
Реакция железа с раствором сульфата меди(II) протекает по уравнению:$$\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}$$
- 2
Разбавление раствора уменьшает концентрацию ионов $\mathrm{Cu^{2+}}$, поэтому изменяет скорость реакции.
Ещё 3 шага — в полном решении
Выберите два фактора, которые приводят к увеличению скорости химической реакции пропаналя с водородом.
- 1
Катализатор изменяет механизм реакции и снижает энергию активации, поэтому скорость реакции увеличивается.
- 2
Водород является газообразным реагентом. Повышение давления увеличивает концентрацию газов и частоту эффективных столкновений частиц.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с кислородом.
- 1
Повышение давления в системе увеличивает концентрацию кислорода и частоту столкновений его молекул с железом, поэтому скорость реакции возрастает.
- 2
Разбавление кислорода азотом уменьшает его концентрацию и замедляет реакцию.
Ещё 3 шага — в полном решении
Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции бутена-2 с водородом.
- 1
Понижение температуры приводит к уменьшению средней кинетической энергии частиц и числа эффективных столкновений, поэтому скорость реакции уменьшается.
- 2
Уменьшение концентрации водорода снижает частоту столкновений молекул водорода с молекулами бутена-2, поэтому скорость реакции также уменьшается.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции магния с кислородом.
- 1
Увеличение концентрации кислорода повышает число столкновений молекул кислорода с поверхностью магния, поэтому скорость реакции возрастает.
- 2
При измельчении магния увеличивается площадь его поверхности, доступная для взаимодействия с кислородом, поэтому реакция идёт быстрее.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из предложенного перечня выберите два вещества, на скорость реакции между которыми оказывает влияние повышение давления.
- 1
Повышение давления уменьшает объём газовой системы и увеличивает концентрацию газообразных реагентов. Поэтому скорость реакции с их участием возрастает.$$p \uparrow \Rightarrow c_{\text{газа}} \uparrow \Rightarrow v \uparrow$$
- 2
Из предложенного перечня газообразными веществами являются оксид углерода(II) $\mathrm{CO}$ и кислород $\mathrm{O_2}$. Для растворов влияние повышения давления в рамках данного задания не учитывается.
Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с серой.
- 1
Железо и сера являются твёрдыми веществами. При увеличении степени измельчения железа возрастает площадь соприкосновения реагентов, поэтому число эффективных столкновений увеличивается.
- 2
Повышение температуры увеличивает среднюю кинетическую энергию частиц и долю эффективных столкновений, поэтому скорость реакции возрастает.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми реакция протекает с наибольшей скоростью в одинаковых условиях.
- 1
Растворы $\mathrm{AgNO_3}$ и $\mathrm{HCl}$ содержат подвижные ионы, поэтому их взаимодействие протекает практически мгновенно.$$\mathrm{AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3}$$
- 2
Образование осадка малорастворимого хлорида серебра является движущей силой реакции.$$\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Выберите два фактора, которые приводят к увеличению скорости химической реакции цинка с раствором серной кислоты.
- 1
Увеличение концентрации серной кислоты повышает концентрацию реагирующих частиц, поэтому число эффективных столкновений возрастает и реакция ускоряется.
- 2
Измельчение цинка увеличивает площадь его поверхности соприкосновения с раствором кислоты, поэтому скорость реакции возрастает.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при одинаковых температуре и концентрации кислот протекают с большей скоростью, чем взаимодействие оксида цинка с раствором уксусной кислоты.
- 1
Эталонная реакция протекает между оксидом цинка и слабой уксусной кислотой. Скорость такой реакции ограничивается малой концентрацией ионов водорода, образующихся при диссоциации уксусной кислоты.$$\mathrm{ZnO + 2CH_3COOH \rightarrow Zn(CH_3COO)_2 + H_2O}$$
- 2
В реакции 1 происходит быстрое взаимодействие ионов при нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом натрия.$$\mathrm{CH_3COOH + OH^- \rightarrow CH_3COO^- + H_2O}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции пропена с водородом.
- 1
При уменьшении концентрации водорода уменьшается число столкновений между частицами реагентов, поэтому скорость реакции снижается.
- 2
При понижении температуры уменьшается средняя кинетическая энергия частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции также снижается.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции между цинком и раствором гидроксида натрия.
- 1
Увеличение концентрации гидроксида натрия повышает число столкновений частиц реагентов и влияет на скорость реакции.$$c(\mathrm{NaOH})\uparrow \Rightarrow v\uparrow$$
- 2
При повышении температуры увеличивается доля частиц, обладающих энергией, достаточной для эффективного столкновения, поэтому скорость реакции изменяется.$$T\uparrow \Rightarrow v\uparrow$$
Ещё 2 шага — в полном решении