Решение: Факторы скорости реакции цинка
Для реакции $\mathrm{Zn_{(тв.)}} + 2\mathrm{H^+_{(р-р)}} = \mathrm{Zn^{2+}_{(р-р)}} + \mathrm{H_2_{(г)}}$ выберите все внешние воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции.
Решение по шагам
4 шагаПовышение температуры увеличивает среднюю кинетическую энергию частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция ускоряется.
Порошок цинка имеет большую площадь поверхности соприкосновения с раствором кислоты, чем гранулы, поэтому реакция протекает быстрее.
Увеличение концентрации кислоты повышает концентрацию ионов $\mathrm{H^+}$, участвующих в реакции, поэтому скорость реакции возрастает.
Разбавление кислоты уменьшает концентрацию ионов $\mathrm{H^+}$ и замедляет реакцию. Повышение давления не увеличивает концентрацию реагентов, находящихся в растворе, поэтому скорость данной реакции не возрастает.
Где здесь ошибаются
Считать, что повышение давления ускоряет любую реакцию с выделением газа.
Путать увеличение площади поверхности цинка с увеличением его количества.
Выбирать разбавление кислоты вместо увеличения её концентрации.