Решение: Факторы скорости реакции железа
Рассмотрена реакция: $\mathrm{Fe_{(тв.)} + 2H^+_{(р-р)} \rightarrow Fe^{2+}_{(р-р)} + H_{2(г)}}$. Выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость этой реакции.
Решение по шагам
5 шаговПовышение температуры увеличивает среднюю кинетическую энергию частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции возрастает.
Разбавление раствора кислоты уменьшает концентрацию ионов $\mathrm{H^+}$, поэтому скорость реакции изменяется в сторону уменьшения.
Порошок железа имеет большую площадь поверхности соприкосновения с раствором, чем гранулы, поэтому реакция протекает быстрее.
Увеличение концентрации кислоты повышает концентрацию ионов $\mathrm{H^+}$ и увеличивает скорость реакции.
Повышение давления практически не влияет на скорость реакции, поскольку реагентами являются твёрдое железо и ионы в растворе; давление газа $\mathrm{H_2}$ в уравнении скорости не учитывается.
Где здесь ошибаются
Выбрать только увеличение концентрации кислоты, не учитывая температуру и площадь поверхности железа.
Считать, что повышение давления всегда влияет на скорость любой реакции.
Перепутать разбавление раствора с увеличением концентрации кислоты.