Химия ЕГЭ — решения заданий ФИПИ с ответами

Определяем элементы третьего периода из приведённого ряда: алюминий, фосфор и сера. Их номера соответственно 3, 2 и 5.

Сравниваем кислотные свойства высших оксидов: $\mathrm{Al_2O_3}$ — амфотерный оксид, $\mathrm{P_2O_5}$ — кислотный оксид, $\mathrm{SO_3}$ — более сильный кислотный оксид.$$\mathrm{Al_2O_3} < \mathrm{P_2O_5} < \mathrm{SO_3}$$

Из общего ряда определяем элементы третьего периода: Mg — номер 5, Si — номер 3, S — номер 2.

В третьем периоде слева направо основные свойства высших оксидов ослабевают: от основного оксида магния к кислотным оксидам кремния и серы.

Из ряда выбираем элементы-неметаллы: фосфор, кремний и азот. Им соответствуют номера 2, 4 и 5.

Восстановительные свойства неметаллов увеличиваются при движении вниз по группе и влево по периоду. Поэтому среди выбранных элементов они возрастают в последовательности: азот, фосфор, кремний.$$N < P < Si$$

В общем ряду металлами являются натрий, магний и алюминий; кислород и кремний металлами не являются.

В третьем периоде восстановительные свойства простых веществ ослабевают слева направо: натрий активнее магния, а магний активнее алюминия.$$\mathrm{Na} > \mathrm{Mg} > \mathrm{Al}$$

Из элементов ряда летучие водородные соединения образуют кислород, азот и углерод: $\mathrm{H_2O}$, $\mathrm{NH_3}$ и $\mathrm{CH_4}$.

Валентность кислорода в $\mathrm{H_2O}$ равна II, азота в $\mathrm{NH_3}$ — III, углерода в $\mathrm{CH_4}$ — IV.

Из общего ряда выбираем элементы-неметаллы: сера $\mathrm{S}$, хлор $\mathrm{Cl}$ и кремний $\mathrm{Si}$.

Все выбранные элементы находятся в третьем периоде. Восстановительные свойства простых веществ в периоде усиливаются при движении справа налево, поэтому располагаем элементы от хлора к кремнию.

Из общего ряда выбираем элементы-металлы: Na, Al и Cr. Им соответствуют номера 2, 3 и 5.

Сравниваем восстановительные свойства простых веществ. В ряду Cr, Al, Na они возрастают: хром проявляет наименьшие, натрий — наибольшие восстановительные свойства.

Из приведённого ряда исключаем бериллий и марганец, так как это металлы. Неметаллы: сера, хлор и азот.

Определяем летучие водородные соединения выбранных элементов: для серы — $\mathrm{H_2S}$, для хлора — $\mathrm{HCl}$, для азота — $\mathrm{NH_3}$.

В данном ряду $p$-элементами являются углерод, селен и хлор: $\mathrm{C}$, $\mathrm{Se}$ и $\mathrm{Cl}$. Их номера — 1, 4 и 5.

Рассматриваем летучие водородные соединения этих элементов: $\mathrm{CH_4}$, $\mathrm{H_2Se}$ и $\mathrm{HCl}$. Валентности соответственно равны IV, II и I.

Определяем периоды элементов из ряда: $\mathrm{S}$, $\mathrm{Mg}$ и $\mathrm{Al}$ находятся в третьем периоде; $\mathrm{V}$ — в четвёртом, $\mathrm{H}$ — в первом.

В периоде слева направо атомный радиус уменьшается. Поэтому в третьем периоде радиусы расположены так: $\mathrm{Mg} > \mathrm{Al} > \mathrm{S}$.$$r(\mathrm{Mg}) > r(\mathrm{Al}) > r(\mathrm{S})$$

Определяем положение элементов в Периодической системе: $\mathrm{Mn}$ и $\mathrm{Fe}$ находятся в 4-м периоде, а $\mathrm{Al}$, $\mathrm{Si}$ и $\mathrm{P}$ — в 3-м периоде.

Выбираем три элемента одного периода: $\mathrm{Al}$, $\mathrm{Si}$ и $\mathrm{P}$, которым соответствуют номера 3, 4 и 5.

Определяем периоды элементов из общего материала: $\mathrm{Sc}$ и $\mathrm{Ca}$ находятся в четвёртом периоде, а $\mathrm{F}$, $\mathrm{N}$ и $\mathrm{C}$ — во втором.

Выбираем элементы второго периода: $\mathrm{C}$, $\mathrm{N}$ и $\mathrm{F}$.

В данном ряду элементы третьего периода — $\mathrm{Al}$, $\mathrm{Si}$ и $\mathrm{P}$; им соответствуют номера 3, 4 и 5.

В периоде атомный радиус уменьшается слева направо, поэтому для элементов третьего периода радиусы возрастают в обратном порядке:$$r(\mathrm{P}) < r(\mathrm{Si}) < r(\mathrm{Al})$$

Определяем периоды элементов из общего ряда: $\mathrm{Al}$, $\mathrm{P}$ и $\mathrm{S}$ находятся в третьем периоде; $\mathrm{N}$ и $\mathrm{B}$ — во втором.

В пределах периода слева направо атомный радиус уменьшается, поэтому среди элементов третьего периода радиусы возрастают в порядке $\mathrm{S} < \mathrm{P} < \mathrm{Al}$.

Из приведённого ряда исключаем натрий как металл и марганец как металл. Неметаллы — фосфор, хлор и сера, которым соответствуют номера 1, 3 и 5.

Записываем высшие оксиды выбранных элементов: $\mathrm{P_2O_5}$, $\mathrm{Cl_2O_7}$ и $\mathrm{SO_3}$.

Из элементов ряда оксиды образуют углерод, азот и бериллий. Фтор обычно не рассматривают как элемент, образующий собственный оксид, а неон — инертный газ.

Высшие оксиды выбранных элементов имеют формулы $\mathrm{CO_2}$, $\mathrm{N_2O_5}$ и $\mathrm{BeO}$.

Из приведённого ряда выбираем элементы, у которых заполняется $p$-подуровень: $\mathrm{P}$, $\mathrm{S}$ и $\mathrm{Cl}$. Это элементы с номерами 2, 4 и 5.

Все выбранные элементы находятся в третьем периоде. В периоде атомный радиус уменьшается слева направо, поэтому радиусы возрастают в обратном порядке: $\mathrm{Cl} < \mathrm{S} < \mathrm{P}$.$$r(\mathrm{Cl}) < r(\mathrm{S}) < r(\mathrm{P})$$

Из элементов ряда Sr, Br, Rb, As и Se неметаллами являются Br, As и Se. Их номера в исходном ряду: 2, 4 и 5.

Электроотрицательность увеличивается от As к Se в третьем периоде и от As к Br при переходе к элементу выше в группе. Поэтому порядок возрастания: As < Se < Br.$$\chi(\mathrm{As}) < \chi(\mathrm{Se}) < \chi(\mathrm{Br})$$

Определяем $p$-элементы в приведённом ряду. Фосфор, алюминий и сера имеют последний электрон на $p$-подуровне; это номера 2, 3 и 5.

Алюминий, фосфор и сера находятся в третьем периоде. Восстановительные свойства простых веществ в этом ряду уменьшаются слева направо, поэтому их возрастание идёт в обратном порядке: сера, фосфор, алюминий.$$\mathrm{S} < \mathrm{P} < \mathrm{Al}$$

Определяем $p$-элементы в приведённом ряду. К ним относятся фосфор $\mathrm{P}$, азот $\mathrm{N}$ и кислород $\mathrm{O}$; это элементы с номерами 2, 3 и 4.

Фосфор находится ниже азота в одной группе, поэтому его атомный радиус больше. В одном периоде радиус уменьшается слева направо, поэтому радиус азота больше радиуса кислорода.$$r(\mathrm{P}) > r(\mathrm{N}) > r(\mathrm{O})$$