Задание 3 ЕГЭ по химии: решения ФИПИ с ответами по шагам

Степень окисления элементов

Используя общий ряд химических элементов, выберите два элемента, которые могут проявлять степень окисления $+4$.

1. 1
   В общем ряду определяем элементы, способные проявлять степень окисления $+4$.
2. 2
   Сера может иметь степень окисления $+4$, например в $\mathrm{SO_2}$. Углерод может иметь степень окисления $+4$, например в $\mathrm{CO_2}$.$$\mathrm{S}: +4;\quad \mathrm{C}: +4$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Степень окисления в оксидах

Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, степень окисления которых в высших оксидах равна +4.

1. 1
   Определяем высшие степени окисления элементов из ряда: у олова возможна высшая степень окисления $+4$, у углерода — $+4$.
2. 2
   Олово имеет номер 2, углерод — номер 5. Их номера записываем последовательно.$$2\,5$$

Постоянные степени окисления

Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.

1. 1
   Натрий — щелочной металл, поэтому в соединениях проявляет постоянную степень окисления $+1$.
2. 2
   Алюминий в соединениях обычно проявляет постоянную степень окисления $+3$.

Ещё 1 шаг — в полном решении

Высшие степени окисления

Используя приведённый в материале ряд химических элементов, выберите два элемента, степень окисления которых в высших оксидах равна +6.

1. 1
   Определяем элементы, для которых высшая степень окисления равна +6.$$S^{+6},\ Cr^{+6}$$
2. 2
   Сера образует высший оксид $\mathrm{SO_3}$, где степень окисления серы равна +6. Хром образует высший оксид $\mathrm{CrO_3}$, где степень окисления хрома также равна +6.

Ещё 1 шаг — в полном решении

Степени окисления в анионах

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой $\mathrm{ЭO}_x^{2-}$ могут иметь одинаковую степень окисления.

1. 1
   Рассмотрим анион хрома $\mathrm{CrO_4^{2-}}$. Степень окисления хрома обозначим через $y$:$$y + 4 \cdot (-2) = -2$$
2. 2
   Отсюда степень окисления хрома равна $+6$.$$y = +6$$

Ещё 2 шага — в полном решении

Разность степеней окисления

Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у каждого из которых разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления равна 4.

1. 1
   Рассмотрим кислород. Его высшая степень окисления равна $+2$, а низшая — $-2$.$$+2 - (-2) = 4$$
2. 2
   Рассмотрим титан. Его высшая степень окисления равна $+4$, а низшая — $0$.$$+4 - 0 = 4$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Степени окисления элементов

Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые не проявляют положительной степени окисления.

1. 1
   Фтор — самый электроотрицательный элемент, поэтому в соединениях он проявляет только отрицательную степень окисления $-1$.$$\mathrm{F}: -1$$
2. 2
   Неон — благородный газ; его внешний электронный слой завершён, поэтому он практически не образует соединений и не проявляет положительных степеней окисления.$$\mathrm{Ne}: 0$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Степень окисления в оксидах

Из указанного в материале ряда элементов выберите два элемента, которые в оксидах проявляют степень окисления $+4$.

1. 1
   В оксиде $\mathrm{MnO_2}$ кислород имеет степень окисления $-2$, поэтому марганец имеет степень окисления $+4$.$$x + 2 \cdot (-2) = 0,\quad x = +4$$
2. 2
   В оксиде $\mathrm{SiO_2}$ кремний также имеет степень окисления $+4$.$$x + 2 \cdot (-2) = 0,\quad x = +4$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Степени окисления элементов

Из указанных в общем материале ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления, равную $-1$.

1. 1
   Кислород может проявлять степень окисления $-1$ в пероксидах, например в $\mathrm{H_2O_2}$.
2. 2
   Хлор в соединениях с металлами и водородом может иметь степень окисления $-1$, например в $\mathrm{NaCl}$ и $\mathrm{HCl}$.

Ещё 1 шаг — в полном решении

Степени окисления элементов

Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют отрицательной степени окисления.

1. 1
   Рассмотрим элементы, указанные в общем материале. Фосфор, бор и кремний могут проявлять отрицательные степени окисления в некоторых соединениях.
2. 2
   Медь в соединениях проявляет положительные степени окисления $+1$ и $+2$, а магний — только положительную степень окисления $+2$.

Ещё 1 шаг — в полном решении

Степени окисления элементов

Из указанного ряда химических элементов выберите два элемента, степень окисления которых в соединениях может принимать отрицательное значение.

1. 1
   Определяем элементы ряда, для которых возможны отрицательные степени окисления. Бор и углерод могут проявлять отрицательные степени окисления в соединениях.
2. 2
   В приведённом ряду бор имеет номер 2, а углерод — номер 4.

Степени окисления в анионах

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой $\mathrm{ЭO_x^{2-}}$ могут иметь одинаковую степень окисления.

1. 1
   В анионе $\mathrm{ЭO_x^{2-}}$ степень окисления элемента определяется из уравнения суммы степеней окисления.$$\mathrm{Э} + x \cdot (-2) = -2$$
2. 2
   Сера образует сульфат-ион $\mathrm{SO_4^{2-}}$, в котором её степень окисления равна $+6$.$$\mathrm{S} + 4 \cdot (-2) = -2,\quad \mathrm{S}=+6$$

Ещё 2 шага — в полном решении

Степени окисления элементов

Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые не проявляют степень окисления +2.

1. 1
   Рассматриваем элементы общего ряда и их характерные степени окисления.
2. 2
   Алюминий обычно проявляет степень окисления +3, а натрий — +1; степень окисления +2 для них не характерна и не проявляется.

Ещё 1 шаг — в полном решении

Валентность элементов в гидридах

Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые в соединениях с водородом проявляют валентность I.

1. 1
   Рассмотрим элементы исходного ряда и их соединения с водородом. Натрий образует гидрид $\mathrm{NaH}$, в котором натрий одновалентен.$$\mathrm{NaH}$$
2. 2
   Хлор образует хлороводород $\mathrm{HCl}$, в котором хлор также проявляет валентность I.$$\mathrm{HCl}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Степени окисления в анионах

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой $\mathrm{E}O_x^{2-}$ могут иметь одинаковую степень окисления.

1. 1
   Рассмотрим карбонат-ион $\mathrm{CO_3^{2-}}$. Степень окисления углерода равна $+4$.$$x + 3 \cdot (-2) = -2,\quad x = +4$$
2. 2
   Рассмотрим селенит-ион $\mathrm{SeO_3^{2-}}$. Степень окисления селена также равна $+4$.$$x + 3 \cdot (-2) = -2,\quad x = +4$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Степень окисления в оксидах

Из числа указанных в общем материале элементов выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение $+3$.

1. 1
   В оксидах кислород обычно имеет степень окисления $-2$. Определяем элементы, для которых известны оксиды со степенью окисления $+3$.
2. 2
   Фосфор образует оксид $\mathrm{P_2O_3}$, в котором степень окисления фосфора равна $+3$.

Ещё 2 шага — в полном решении

Разность степеней окисления

Используя приведённый ряд химических элементов, выберите два элемента, у которых разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления не равна 2.

1. 1
   Для фтора единственная степень окисления в соединениях равна $-1$, поэтому разность между высшей и низшей степенями окисления равна 0.
2. 2
   У магния степени окисления 0 и $+2$, у цинка 0 и $+2$, у водорода $-1$ и $+1$. Во всех этих случаях разность равна 2.

Ещё 1 шаг — в полном решении

Разность степеней окисления

Из числа указанных в общем материале элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.

1. 1
   Определим разности между высшей и низшей степенями окисления элементов из ряда. Для фосфора высшая степень окисления равна $+5$, низшая — $-3$.$$\Delta_{\mathrm{P}}=+5-(-3)=8$$
2. 2
   Для серы высшая степень окисления равна $+6$, низшая — $-2$.$$\Delta_{\mathrm{S}}=+6-(-2)=8$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Валентность галогенов

Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые в соединениях проявляют валентность I.

1. 1
   В представленном ряду бром и йод относятся к галогенам. В соединениях с металлами они проявляют валентность I.
2. 2
   Бром имеет номер 2, йод имеет номер 5. Записываем номера выбранных элементов подряд.$$2\,5 = 25$$

Степень окисления элементов

Из числа элементов, указанных в общем ряду, выберите два элемента, которые в образованных ими кислородсодержащих анионах могут иметь степень окисления $+5$.

1. 1
   Азот образует нитрат-ион $\mathrm{NO_3^-}$. Определим степень окисления азота:$$x + 3 \cdot (-2) = -1,\quad x = +5$$
2. 2
   Хлор образует хлорат-ион $\mathrm{ClO_3^-}$. Степень окисления хлора равна:$$x + 3 \cdot (-2) = -1,\quad x = +5$$

Ещё 1 шаг — в полном решении