Используя приведённый ряд химических элементов, выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой $\mathrm{ЭO_2^{2-}}$ могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
Пусть степень окисления элемента $\mathrm{Э}$ равна $x$. Кислород в составе аниона имеет степень окисления $-2$.$$x + 2 \cdot (-2) = -2$$
- 2
Решаем уравнение и находим степень окисления элемента:$$x - 4 = -2;\quad x = +2$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Из числа указанных в общем материале элементов выберите два элемента, которые в соединениях способны проявлять степень окисления $-2$.
- 1
Определяем элементы, способные проявлять степень окисления $-2$. Сера и селен относятся к халькогенам и в соединениях с менее электроотрицательными элементами имеют степень окисления $-2$.
- 2
В приведённом ряду сера указана под номером 4, а селен — под номером 5.
Используя общий ряд химических элементов, выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять валентность I.
- 1
Рассмотрим элементы общего ряда. Натрий — щелочной металл, поэтому в соединениях проявляет валентность I.
- 2
Хлор в соединениях с металлами и водородом может проявлять валентность I.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.
- 1
Для элементов из ряда определяем разность между высшей и низшей степенями окисления.
- 2
Для кремния: высшая степень окисления $+4$, низшая $-4$.$$\Delta(\mathrm{Si}) = +4 - (-4) = 8$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Используя ряд химических элементов, приведённый в общем материале, выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение $+3$.
- 1
Определяем элементы, которые могут иметь степень окисления $+3$ в оксидах.
- 2
Алюминий образует оксид $\mathrm{Al_2O_3}$, где степень окисления алюминия равна $+3$.$$2x+3\cdot(-2)=0,\quad x=+3$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Из числа указанных в общем ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.
- 1
Для углерода высшая степень окисления равна $+4$, низшая — $-4$. Разность составляет:$$+4 - (-4) = 8$$
- 2
Для азота высшая степень окисления равна $+5$, низшая — $-3$. Разность составляет:$$+5 - (-3) = 8$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Используя общий ряд химических элементов из материала, выберите два элемента, у каждого из которых разность между значениями его высшей и низшей степеней окисления равна 2.
- 1
Рассмотрим элементы общего ряда и сравним их высшую и низшую степени окисления.
- 2
Для водорода высшая степень окисления равна $+1$, низшая — $-1$: $+1 - (-1) = 2$.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Используйте ряд химических элементов, приведённый в общем материале к заданиям 1–3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединении с водородом проявляют отрицательную…
- 1
Определяем элементы ряда, которые более электроотрицательны, чем водород. Это селен и сера.
- 2
В их соединениях с водородом образуются $\mathrm{H_2Se}$ и $\mathrm{H_2S}$. Водород имеет степень окисления $+1$, поэтому селен и сера имеют отрицательные степени окисления.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления.
- 1
Определим разность между высшей и низшей степенями окисления углерода:$$\Delta(\mathrm{C})=+4-(-4)=8$$
- 2
Определим аналогичную разность для азота:$$\Delta(\mathrm{N})=+5-(-3)=8$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение $+2$.
- 1
Рассмотрим элементы ряда и возможные степени окисления в их оксидах.
- 2
Медь образует оксид $\mathrm{CuO}$, в котором медь имеет степень окисления $+2$.$$\mathrm{Cu}^{+2}\mathrm{O}^{-2}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.
- 1
Определяем степени окисления элементов из ряда. Для кремния высшая степень окисления равна $+4$, низшая — $-4$.$$\Delta(\mathrm{Si})=+4-(-4)=8$$
- 2
Для азота высшая степень окисления равна $+5$, низшая — $-3$.$$\Delta(\mathrm{N})=+5-(-3)=8$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, выберите два элемента, которые не проявляют отрицательной степени окисления.
- 1
Рассмотрим элементы ряда: хром — переходный металл, фосфор и азот — неметаллы, натрий — щелочной металл, кремний — неметалл.
- 2
Натрий проявляет только положительную степень окисления $+1$. Хром в школьном курсе также рассматривается как элемент, не проявляющий отрицательных степеней окисления.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединении с литием проявляют одинаковую степень окисления.
- 1
Литий в соединениях проявляет степень окисления $+1$.
- 2
В соединении с азотом образуется $\mathrm{Li_3N}$. Степень окисления азота равна $-3$.$$3 \cdot (+1) + x = 0,\quad x = -3$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Из числа указанных в приведённом ряду химических элементов выберите два элемента, которые проявляют степень окисления $-1$.
- 1
Бром относится к галогенам и в большинстве бинарных соединений с металлами проявляет степень окисления $-1$.$$\mathrm{Br}^{-1}$$
- 2
Кислород проявляет степень окисления $-1$ в пероксидах, например в $\mathrm{H_2O_2}$.$$\mathrm{O}^{-1}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Используя общий ряд химических элементов из материала, выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют степень окисления +4.
- 1
Анализируем элементы общего ряда. Кремний проявляет степень окисления $+4$, а марганец может проявлять степень окисления $+4$, поэтому они не подходят.
- 2
Водород не проявляет степень окисления $+4$, его характерные степени окисления — $+1$ и $-1$. Магний имеет устойчивую степень окисления $+2$ и также не проявляет $+4$.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Используя приведённый ряд химических элементов, выберите два элемента, которые в образованных ими анионах $\mathrm{E}O_x^{2-}$ могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
В анионе $\mathrm{E}O_x^{2-}$ кислород имеет степень окисления $-2$, а заряд иона равен $-2$.$$\mathrm{E} + x(-2) = -2$$
- 2
Хром образует ион $\mathrm{CrO_4^{2-}}$, в котором степень окисления хрома равна $+6$.$$\mathrm{Cr} + 4(-2) = -2,\quad \mathrm{Cr}=+6$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Используя указанный в общем материале ряд химических элементов, выберите два элемента, степень окисления которых в высших оксидах равна +3.
- 1
Определяем элементы, для которых высшая степень окисления равна +3. Это алюминий и бор.
- 2
Высшие оксиды этих элементов имеют формулы $\mathrm{Al_2O_3}$ и $\mathrm{B_2O_3}$, поэтому степень окисления каждого элемента в них равна +3.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Используя общий ряд химических элементов, выберите два элемента, которые в соединении с кислородом проявляют степень окисления +4.
- 1
В оксидах кислород обычно имеет степень окисления −2. В соединении $\mathrm{SO_2}$ степень окисления серы равна +4.$$x + 2 \cdot (-2) = 0,\quad x = +4$$
- 2
В соединении $\mathrm{SiO_2}$ степень окисления кремния также равна +4.$$x + 2 \cdot (-2) = 0,\quad x = +4$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой $\mathrm{ЭO}_x^{2-}$ могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
В анионе с общей формулой $\mathrm{ЭO}_x^{2-}$ сумма степеней окисления всех атомов равна $-2$.$$\mathrm{ЭО}:\quad \mathrm{Э} + x(-2) = -2$$
- 2
Для железа возможен анион $\mathrm{FeO}_4^{2-}$. Степень окисления железа равна $+6$.$$\mathrm{Fe} - 8 = -2,\quad \mathrm{Fe}=+6$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой $\mathrm{ЭO_x^-}$ могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
Для аниона $\mathrm{ЭO_x^-}$ составляем уравнение для степени окисления элемента: сумма степеней окисления атомов равна заряду иона.$$n(\mathrm{Э}) + x \cdot (-2) = -1$$
- 2
Фосфор образует анион $\mathrm{PO_3^-}$. Его степень окисления равна:$$n(\mathrm{P}) - 3 \cdot 2 = -1,\quad n(\mathrm{P}) = +5$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде