Тапсырма 19 ЕГЭ по химия: ФИПИ шешімдері қадамдық жауаптарымен

В реакции А восстановителем является угарный газ $\mathrm{CO}$: углерод повышает степень окисления от $+2$ до $+4$.$$\mathrm{C}^{+2} \rightarrow \mathrm{C}^{+4}$$

В реакции Б восстановителем является магний $\mathrm{Mg}$, который повышает степень окисления от $0$ до $+2$.$$\mathrm{Mg}^0 \rightarrow \mathrm{Mg}^{+2}$$

В реакции А степень окисления фосфора изменяется от $-3$ в $\mathrm{PH_3}$ до $+5$ в $\mathrm{H_3PO_4}$. Фосфор отдаёт электроны и является восстановителем.$$\mathrm{P^{-3} - 8e^- \rightarrow P^{+5}}$$

В реакции Б простое вещество фосфор имеет степень окисления $0$, а в $\mathrm{P_2O_3}$ фосфор имеет степень окисления $+3$. Фосфор окисляется и является восстановителем.$$\mathrm{P^0 - 3e^- \rightarrow P^{+3}}$$

В реакции А марганец в $\mathrm{K_2MnO_4}$ имеет степень окисления $+6$. В продуктах он находится в $\mathrm{KMnO_4}$ со степенью окисления $+7$ и в $\mathrm{MnO_2}$ со степенью окисления $+4$. Марганец и окисляется, и восстанавливается.$$\mathrm{Mn^{+6} \rightarrow Mn^{+7};\quad Mn^{+6} \rightarrow Mn^{+4}}$$

В реакции Б марганец в $\mathrm{KMnO_4}$ имеет степень окисления $+7$, а в $\mathrm{K_2MnO_4}$ и $\mathrm{MnO_2}$ — соответственно $+6$ и $+4$. Марганец только принимает электроны, поэтому является окислителем.$$\mathrm{Mn^{+7} \rightarrow Mn^{+6},\ Mn^{+4}}$$

В реакции А в серной кислоте сера имеет степень окисления $+6$, а в $\mathrm{SO_2}$ — $+4$. Сера принимает электроны, поэтому является окислителем.$$\mathrm{S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4}}$$

В реакции Б сера в $\mathrm{H_2S}$ и $\mathrm{BaS}$ имеет степень окисления $-2$. Изменения степени окисления нет, поэтому реакция не является окислительно-восстановительной.$$\mathrm{S^{-2} \rightarrow S^{-2}}$$

В реакции А калий является восстановителем: его степень окисления изменяется от 0 до $+1$ в составе $​\mathrm{KNH_2}$.$$0 \rightarrow +1$$

В реакции Б аммиак является восстановителем. Степень окисления азота в $​\mathrm{NH_3}$ равна $-3$, а в $​\mathrm{N_2}$ — 0.$$-3 \rightarrow 0$$

В реакции А сера в простом веществе имеет степень окисления 0, а в $\mathrm{H_2S}$ — $-2$. Сера принимает электроны и является окислителем.$$0 \rightarrow -2$$

В реакции Б азот в $\mathrm{NO_2}$ имеет степень окисления $+4$, а в $\mathrm{NO}$ — $+2$. Азот восстанавливается.$$+4 \rightarrow +2$$

В реакции А литий окисляется: его степень окисления изменяется с $0$ до $+1$. Следовательно, $\mathrm{Li}$ является восстановителем.$$\mathrm{Li^0} - e^- \rightarrow \mathrm{Li^+}$$

В реакции Б литий также окисляется с $0$ до $+1$, поэтому восстановитель — $\mathrm{Li}$.$$\mathrm{Li^0} - e^- \rightarrow \mathrm{Li^+}$$

В реакции А в веществе $\mathrm{Na_2SO_3}$ сера имеет степень окисления $+4$. В $\mathrm{Na_2S}$ она понижается до $-2$, а в $\mathrm{Na_2SO_4}$ повышается до $+6$.$$\mathrm{S^{+4} \rightarrow S^{-2}},\quad \mathrm{S^{+4} \rightarrow S^{+6}}$$

Сера одновременно восстанавливается и окисляется, поэтому проявляет свойства и окислителя, и восстановителя.$$А \rightarrow 3$$

В реакции А кислород в пероксиде водорода имеет степень окисления $-1$, а в серной кислоте — $-2$. Кислород восстанавливается и является окислителем.$$\mathrm{O^{-1} \rightarrow O^{-2}}$$

В реакции Б кислород в перманганате имеет степень окисления $-2$, а в молекуле кислорода — $0$. Кислород окисляется и является восстановителем.$$\mathrm{O^{-2} \rightarrow O^0}$$

В реакции А кислород в $\mathrm{CuO}$ имеет степень окисления $-2$, поэтому медь имеет степень окисления $+2$. В простом веществе $\mathrm{Cu}$ её степень окисления равна $0$. Медь восстанавливается и является элементом-окислителем.$$+2 \rightarrow 0$$

В реакции Б в $\mathrm{CO}$ кислород имеет степень окисления $-2$, поэтому углерод имеет степень окисления $+2$. В $\mathrm{CH_4}$ углерод имеет степень окисления $-4$. Углерод восстанавливается.$$+2 \rightarrow -4$$

В реакции А в соединении $\mathrm{SiF_4}$ кремний имеет степень окисления $+4$, а в простом веществе $\mathrm{Si}$ — $0$. Кремний принимает электроны, то есть восстанавливается и является окислителем.$$\mathrm{Si^{+4} + 4e^- \rightarrow Si^0}$$

В реакции Б в веществах $\mathrm{SiO_2}$ и $\mathrm{SiF_4}$ кремний имеет степень окисления $+4$. Изменения степени окисления нет, поэтому кремний не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

В реакции А сера в $\mathrm{H_2S}$ имеет степень окисления $-2$, а в простом веществе $\mathrm{S}$ — $0$. Сера окисляется, поэтому $\mathrm{H_2S}$ является восстановителем.$$\mathrm{S^{-2}} \rightarrow \mathrm{S^0}$$

В реакции Б сера в $\mathrm{SO_2}$ имеет степень окисления $+4$, а в $\mathrm{H_2SO_4}$ — $+6$. Поэтому восстановитель — $\mathrm{SO_2}$.$$\mathrm{S^{+4}} \rightarrow \mathrm{S^{+6}}$$

В реакции А калий взаимодействует с сероводородом и образует сульфид калия. Калий является восстановителем и изменяет степень окисления от 0 до +1.$$0 \rightarrow +1$$

В реакции Б азот в диоксиде азота является восстановителем: его степень окисления повышается от +4 до +5 в азотной кислоте.$$+4 \rightarrow +5$$

В реакции А сера в $\mathrm{H_2S}$ изменяет степень окисления с $-2$ до $0$, то есть окисляется. Поэтому $\mathrm{H_2S}$ является восстановителем.$$\mathrm{S^{-2} \rightarrow S^0}$$

В реакции Б сера в $\mathrm{H_2S}$ окисляется с $-2$ до $0$, а сера в $\mathrm{SO_2}$ восстанавливается с $+4$ до $0$. Восстановитель — $\mathrm{H_2S}$.$$\mathrm{S^{-2} \rightarrow S^0,\quad S^{+4} \rightarrow S^0}$$

В реакции А азот в ионе аммония и в аммиаке имеет степень окисления $-3$.$$\mathrm{N^{-3} \rightarrow N^{-3}}$$

Степень окисления азота не изменяется, поэтому азот не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

В реакции А окислителем является сера в серной кислоте: её степень окисления изменяется с $+6$ до $+4$ в $\$mathrm{SO_2}$.$$\mathrm{S^{+6} \rightarrow S^{+4}}$$

В реакции Б окислителем является кислород: в $\$mathrm{O_2}$ его степень окисления равна $0$, а в продуктах она становится $-2$.$$\mathrm{O^0 \rightarrow O^{-2}}$$

В реакции А азот в аммиаке имеет степень окисления $-3$, а в молекуле азота — $0$. Аммиак окисляется и является восстановителем.$$\mathrm{N}^{-3} \rightarrow \mathrm{N}^{0}$$

В реакции Б кислород из нитрата со степенью окисления $-2$ образует молекулярный кислород со степенью окисления $0$. Этот компонент окисляется.$$\mathrm{O}^{-2} \rightarrow \mathrm{O}^{0}$$

В реакции А азот в $\mathrm{HNO_3}$ имеет степень окисления $+5$, а в нитрате аммония и азотной кислоте степени окисления азота не изменяются. Азот в $\mathrm{NH_3}$ имеет степень окисления $-3$ и остаётся $-3$ в ионе $\mathrm{NH_4^+}$…$$N(+5)\rightarrow N(+5),\quad N(-3)\rightarrow N(-3)$$

В реакции Б азот в $\mathrm{NO}$ имеет степень окисления $+2$, а в $\mathrm{NO_2}$ — $+4$. Степень окисления азота повышается, поэтому азот отдаёт электроны и является восстановителем.$$N(+2)\rightarrow N(+4)$$

В реакции А сера в сульфате бария имеет степень окисления $+6$, а в сульфиде бария — $-2$. Сера принимает электроны и является окислителем.$$+6 \rightarrow -2$$

В реакции Б азот в нитрате натрия имеет степень окисления $+5$, а в нитрите натрия — $+3$. Азот восстанавливается и является окислителем.$$+5 \rightarrow +3$$

В реакции А углерод в карбонате и углекислом газе имеет степень окисления $+4$. Степень окисления не изменяется, поэтому окислительно-восстановительных свойств углерод не проявляет.$$\mathrm{C}^{+4} \rightarrow \mathrm{C}^{+4}$$

В реакции Б простое вещество углерод имеет степень окисления $0$, а в углекислом газе — $+4$. Углерод окисляется и является восстановителем.$$\mathrm{C}^{0} - 4e^- \rightarrow \mathrm{C}^{+4}$$