Решение: Восстановители в реакциях серы
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в этой реакции.
Решение по шагам
3 шагаВ реакции А сера в $\mathrm{H_2S}$ имеет степень окисления $-2$, а в простом веществе $\mathrm{S}$ — $0$. Сера окисляется, поэтому $\mathrm{H_2S}$ является восстановителем.
$$\mathrm{S^{-2}} \rightarrow \mathrm{S^0}$$В реакции Б сера в $\mathrm{SO_2}$ имеет степень окисления $+4$, а в $\mathrm{H_2SO_4}$ — $+6$. Поэтому восстановитель — $\mathrm{SO_2}$.
$$\mathrm{S^{+4}} \rightarrow \mathrm{S^{+6}}$$В реакции В сера в $\mathrm{SO_2}$ также повышает степень окисления с $+4$ до $+6$. Следовательно, восстановителем является $\mathrm{SO_2}$, а $\mathrm{H_2O_2}$ — окислитель.
$$\mathrm{S^{+4}} \rightarrow \mathrm{S^{+6}}$$Где здесь ошибаются
Считать восстановителем вещество, которое принимает электроны.
Не учитывать изменение степени окисления серы в $\mathrm{SO_2}$.
Выбрать $\mathrm{H_2O_2}$ восстановителем в реакции В, хотя оно восстанавливается до воды.