Выберите все факторы, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции бутана с кислородом.
- 1
В реакции горения бутана исходными веществами являются бутан и кислород. Уменьшение концентрации любого из реагентов снижает скорость реакции.$$\mathrm{C_4H_{10}} + \mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{CO_2} + \mathrm{H_2O}$$
- 2
Поэтому уменьшение концентрации кислорода и уменьшение концентрации бутана приводят к уменьшению скорости реакции.
Ещё 2 шага — в полном решении
Какие два внешних воздействия приводят к увеличению скорости реакции между растворами медного купороса и сульфида натрия?
- 1
Реакция между растворами протекает за счёт столкновений частиц реагирующих веществ. При увеличении концентрации число таких столкновений возрастает.
- 2
Увеличение концентрации сульфида натрия повышает скорость реакции.$$\mathrm{Na_2S + CuSO_4 \rightarrow CuS\downarrow + Na_2SO_4}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из предложенного перечня выберите все вещества, на скорость взаимодействия которых с концентрированным раствором азотной кислоты при комнатной температуре оказывает влияние изменение давления.
- 1
Изменение давления существенно изменяет концентрацию газообразных веществ. Поэтому скорость реакции с участием газа зависит от давления.$$c_{\text{газа}} \sim p$$
- 2
Оксид серы(IV) $\mathrm{SO_2}$, фосфин $\mathrm{PH_3}$ и сероводород $\mathrm{H_2S}$ являются газами при комнатной температуре.
Ещё 1 шаг — в полном решении
При одинаковых температуре и концентрации кислот сравните скорость реакций с взаимодействием магния с раствором уксусной кислоты.
- 1
Уксусная кислота является слабым электролитом и диссоциирует в растворе лишь частично, поэтому концентрация ионов $\mathrm{H^+}$ невелика.
- 2
Соляная и серная кислоты — сильные электролиты. При одинаковой концентрации раствора они создают значительно большую концентрацию ионов $\mathrm{H^+}$, поэтому магний реагирует с ними быстрее, чем с уксусной кислотой.$$\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида хрома(III) с алюминием.
- 1
Составим уравнение реакции взаимодействия оксида хрома(III) с алюминием:$$\mathrm{Cr_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Cr}$$
- 2
Степень окисления хрома изменяется с $+3$ до $0$, а алюминия — с $0$ до $+3$. Следовательно, реакция является окислительно-восстановительной.$$\mathrm{Cr^{+3} \rightarrow Cr^0;\quad Al^0 \rightarrow Al^{+3}}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят к увеличению скорости химической реакции железа с жидким бромом.
- 1
Железо находится в твёрдом состоянии, поэтому увеличение степени его измельчения повышает площадь поверхности контакта с жидким бромом и увеличивает скорость реакции.
- 2
Повышение температуры увеличивает скорость движения частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция протекает быстрее.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции азота с водородом.
- 1
Уменьшение концентрации одного из реагентов приводит к уменьшению числа столкновений частиц и снижает скорость реакции.
- 2
Понижение температуры уменьшает среднюю кинетическую энергию частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции также уменьшается.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции, протекающей по схеме: $\mathrm{CuO}_{(тв.)} + 2\mathrm{H^+}_{(р-р)} = \mathrm{Cu^{2+}}_{(р-р)} + \mathrm{H_2O}_{(ж)}$.
- 1
Повышение температуры увеличивает среднюю кинетическую энергию частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции возрастает.
- 2
Разбавление раствора кислоты уменьшает концентрацию ионов $\mathrm{H^+}$, участвующих в реакции, поэтому скорость реакции изменяется.
Ещё 2 шага — в полном решении
Из предложенного перечня выберите два вещества, на скорость реакции между которыми оказывает влияние повышение давления.
- 1
Повышение давления влияет на скорость реакции, если в ней участвует газообразное вещество: при сжатии увеличивается концентрация газа и частота его столкновений с частицами реагента.
- 2
Из предложенного перечня газообразным реагентом является $\mathrm{H_2}$. Он реагирует с твёрдым оксидом меди(II):$$\mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Выберите все факторы, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции цинка со фтором.
- 1
Понижение давления в системе уменьшает концентрацию газообразного фтора и число столкновений частиц, поэтому скорость реакции уменьшается.
- 2
Уменьшение концентрации фтора также снижает частоту эффективных столкновений реагентов.
Ещё 2 шага — в полном решении
Из предложенного перечня выберите два вещества, на скорость реакции между которыми оказывает влияние повышение давления.
- 1
Повышение давления влияет на концентрацию газообразных веществ: при сжатии газа число его частиц в единице объёма увеличивается, поэтому изменяется скорость реакции.
- 2
Из перечня газообразными веществами являются хлор $\mathrm{Cl_2}$ и водород $\mathrm{H_2}$. Твёрдые вещества и раствор серной кислоты в данном случае не выбираются.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие раствора карбоната натрия с серной кислотой.
- 1
Запишем уравнение взаимодействия карбоната натрия с серной кислотой:$$\mathrm{Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow}$$
- 2
Все исходные вещества находятся в растворе, поэтому реакция протекает в однородной среде и является гомогенной.
Ещё 2 шага — в полном решении
Выберите два фактора, которые приводят к увеличению скорости химической реакции между раствором хлорида меди(II) и цинком.
- 1
Цинк участвует в реакции в твёрдом состоянии, поэтому измельчение металла увеличивает площадь соприкосновения реагентов и число эффективных столкновений.
- 2
Увеличение концентрации хлорида меди(II) повышает концентрацию реагирующих частиц в растворе, поэтому скорость реакции возрастает.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из предложенного перечня выберите все вещества, на скорость взаимодействия которых с гидроксидом калия при комнатной температуре влияет изменение давления.
- 1
Изменение давления влияет на концентрацию газообразных реагентов: при повышении давления концентрация газа увеличивается, поэтому возрастает частота столкновений частиц и скорость реакции.$$c \sim p$$
- 2
Сероводород, оксид углерода(IV) и оксид азота(IV) при комнатной температуре являются газами и взаимодействуют с гидроксидом калия. Скорость этих реакций зависит от давления.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с хлором.
- 1
Повышение давления в системе увеличивает концентрацию газообразного хлора и частоту его столкновений с железом, поэтому скорость реакции возрастает.
- 2
Увеличение степени измельчения железа приводит к увеличению площади поверхности соприкосновения реагентов, поэтому число эффективных столкновений возрастает.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции гидрирования этилена.
- 1
Гидрирование этилена — реакция между газообразными веществами. Повышение давления увеличивает концентрации газов и частоту их столкновений, поэтому скорость реакции возрастает.
- 2
Повышение температуры увеличивает среднюю кинетическую энергию частиц и долю эффективных столкновений, поэтому скорость реакции увеличивается.
Ещё 1 шаг — в полном решении
К каким типам реакций можно отнести взаимодействие этанола с пропионовой кислотой?
- 1
Этанол взаимодействует с пропионовой кислотой с образованием сложного эфира — этилпропионата — и воды. Это реакция этерификации.$$\mathrm{C_2H_5OH + C_2H_5COOH \rightleftharpoons C_2H_5COOC_2H_5 + H_2O}$$
- 2
Этерификация является обратимой реакцией, поскольку сложный эфир и вода могут взаимодействовать с образованием исходных веществ.$$\mathrm{C_2H_5COOC_2H_5 + H_2O \rightleftharpoons C_2H_5OH + C_2H_5COOH}$$
Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции меди с кислородом.
- 1
Повышение давления в системе увеличивает концентрацию кислорода, поэтому число столкновений частиц возрастает и реакция идёт быстрее.
- 2
Порошок меди имеет большую площадь поверхности соприкосновения с кислородом, чем медная проволока.
Ещё 2 шага — в полном решении
Рассмотрена реакция: $\mathrm{Fe_{(тв.)} + 2H^+_{(р-р)} \rightarrow Fe^{2+}_{(р-р)} + H_{2(г)}}$. Выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость этой реакции.
- 1
Повышение температуры увеличивает среднюю кинетическую энергию частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции возрастает.
- 2
Разбавление раствора кислоты уменьшает концентрацию ионов $\mathrm{H^+}$, поэтому скорость реакции изменяется в сторону уменьшения.
Ещё 3 шага — в полном решении
Из предложенного перечня выберите два вещества, на скорость реакции между которыми оказывает влияние повышение давления.
- 1
Повышение давления увеличивает концентрацию газов, поэтому влияет на скорость реакций с их участием.$$p \uparrow \Rightarrow c_{\text{газа}} \uparrow$$
- 2
В перечне газообразными веществами являются азот и водород.$$\mathrm{N_2}\ (г),\ \mathrm{H_2}\ (г)$$
Ещё 1 шаг — в полном решении