221ФИПИ 5D6743№ 22Күрделі К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе. В…
- 1
Записываем уравнение реакции между карбонатом натрия и хлоридом кальция.$$\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Вычисляем молярную массу карбоната кальция и количество вещества образовавшегося осадка.
Ещё 3 қадам — толық шешімде
222ФИПИ 5D7514№ 22Күрделі После пропускания через раствор серной кислоты $0{,}448\ \text{л}$ аммиака (н.у.) получили $66\ \text{г}$ раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе, если…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия аммиака с серной кислотой:$$2\mathrm{NH_3}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$$
- 2
Вычисляем количество вещества аммиака при нормальных условиях, используя молярный объём газа $V_m=22{,}4\ \text{л/моль}$:$$n(\mathrm{NH_3})=\dfrac{V(\mathrm{NH_3})}{V_m}=\dfrac{0{,}448\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}}=0{,}020\ \text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
223ФИПИ 5F7078№ 22Күрделі К 200 г раствора сульфата натрия добавляли раствор гидроксида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 13,98 г. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия в исходном растворе. В…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена с образованием осадка:$$\mathrm{Na_2SO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaOH}$$
- 2
Вычисляем количество вещества осадка сульфата бария. Молярная масса $\mathrm{BaSO_4}$ равна $233\ \mathrm{г/моль}$:$$n(\mathrm{BaSO_4}) = \dfrac{13{,}98\ \mathrm{г}}{233\ \mathrm{г/моль}} = 0{,}06\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
224ФИПИ 5FABA0№ 22Күрделі К 17 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида магния. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии…
- 1
При взаимодействии нитрата серебра с хлоридом магния образуется нерастворимый хлорид серебра:$$2\mathrm{AgNO_3} + \mathrm{MgCl_2} \rightarrow 2\mathrm{AgCl}\downarrow + \mathrm{Mg(NO_3)_2}$$
- 2
Вычислим массу нитрата серебра в растворе:$$m(\mathrm{AgNO_3}) = m_{\text{раствора}} \cdot \omega(\mathrm{AgNO_3}) = 17\,\text{г} \cdot 0{,}02 = 0{,}34\,\text{г}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
225ФИПИ 60BFF2№ 22Күрделі К $88{,}8\ \text{г}$ раствора с массовой долей хлорида кальция $15\%$ добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
При взаимодействии хлорида кальция с фосфатом натрия образуется нерастворимый фосфат кальция.$$3\mathrm{CaCl_2}+2\mathrm{Na_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{NaCl}$$
- 2
Вычислим массу хлорида кальция в исходном растворе.$$m(\mathrm{CaCl_2})=m(\text{раствора})\cdot\omega(\mathrm{CaCl_2})=88{,}8\cdot0{,}15=13{,}32\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
226ФИПИ 61F184№ 22Күрделі К раствору сульфита натрия массой 25,2 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объём выделившегося газа.
- 1
Записываем уравнение реакции сульфита натрия с соляной кислотой:$$\mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2\uparrow}$$
- 2
Находим массу сульфита натрия в растворе:$$m(\mathrm{Na_2SO_3}) = m_{\text{раствора}} \cdot \omega(\mathrm{Na_2SO_3}) = 25{,}2\ \mathrm{г} \cdot 0{,}05 = 1{,}26\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
227ФИПИ 63B8CC№ 22Күрделі К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей соли 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Нитрат кальция взят в избытке, поэтому ограничивающим веществом является карбонат калия.$$\mathrm{K_2CO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KNO_3}$$
- 2
Вычисляем массу карбоната калия в растворе.$$m(\mathrm{K_2CO_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{K_2CO_3}) = 27{,}6\ \text{г} \cdot 0{,}20 = 5{,}52\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
228ФИПИ 6AC403№ 22Күрделі К 57 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей 7% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Образуется нерастворимый сульфат бария.$$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2FeCl_3}$$
- 2
Находим массу сульфата железа(III) в растворе.$$m(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega = 57 \cdot 0{,}07 = 3{,}99\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
229ФИПИ 6B1B4E№ 22Күрделі Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция $730\ \text{г}$ $20\%$-ного раствора соляной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой. Карбонат кальция взят в избытке, поэтому расчёт ведём по соляной кислоте.$$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2}$$
- 2
Вычисляем массу соляной кислоты в растворе.$$m(\mathrm{HCl}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega(\mathrm{HCl}) = 730\ \text{г} \cdot 0{,}20 = 146\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
230ФИПИ 6B7911№ 22Күрделі После пропускания 4,4 г углекислого газа через 320 г раствора гидроксида калия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю щёлочи в исходном растворе.
- 1
Так как образуется раствор средней соли, углекислый газ полностью реагирует с гидроксидом калия с образованием карбоната калия.$$\mathrm{CO_2 + 2KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}$$
- 2
Вычислим количество вещества углекислого газа.$$n(\mathrm{CO_2})=\dfrac{m(\mathrm{CO_2})}{M(\mathrm{CO_2})}=\dfrac{4{,}4\,\text{г}}{44\,\text{г/моль}}=0{,}1\,\text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
231ФИПИ 6E7043№ 22Күрделі Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г. Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения…
- 1
Записываем уравнение реакции меди с нитратом серебра и расставляем коэффициенты.$$\mathrm{Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag}$$
- 2
Вычисляем количество вещества меди. Используем относительную атомную массу меди $A_r(\mathrm{Cu}) = 64$.$$n(\mathrm{Cu}) = \dfrac{m(\mathrm{Cu})}{M(\mathrm{Cu})} = \dfrac{3{,}2\ \text{г}}{64\ \text{г/моль}} = 0{,}05\ \text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
232ФИПИ 6E8E73№ 22Күрделі 284 г раствора сульфата натрия с массовой долей растворённого вещества 10% смешали с избытком раствора нитрата бария. Вычислите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Нитрат бария взят в избытке, поэтому количество осадка определяется количеством сульфата натрия.$$\mathrm{Na_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaNO_3}$$
- 2
Находим массу растворённого сульфата натрия по массовой доле вещества в растворе.$$m(\mathrm{Na_2SO_4}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega(\mathrm{Na_2SO_4}) = 284\cdot 0{,}10 = 28{,}4\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
233ФИПИ 6FF143№ 22Күрделі К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена:$$\mathrm{CuCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Cu(NO_3)_2}$$
- 2
Находим массу хлорида меди(II) в растворе:$$m(\mathrm{CuCl_2}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{CuCl_2}) = 135\,\mathrm{г} \cdot 0{,}02 = 2{,}7\,\mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
234ФИПИ 6FF2D6№ 22Күрделі Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты.
- 1
Записываем уравнение реакции карбоната натрия с соляной кислотой. Карбонат натрия взят в избытке, поэтому расчёт ведём по соляной кислоте.$$\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}$$
- 2
Находим массу хлороводорода в растворе. Массовая доля соляной кислоты равна $1\% = 0{,}01$.$$m(\mathrm{HCl}) = 730\ \text{г} \cdot 0{,}01 = 7{,}3\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
235ФИПИ 7132E8№ 22Күрделі К раствору хлорида алюминия массой 53,2 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Нитрат серебра взят в избытке, поэтому хлорид алюминия реагирует полностью.$$\mathrm{AlCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3AgCl\downarrow}$$
- 2
Вычисляем массу хлорида алюминия в растворе.$$m(\mathrm{AlCl_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{AlCl_3}) = 53{,}2\ \text{г} \cdot 0{,}05 = 2{,}66\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
236ФИПИ 74D03D№ 22Күрделі К 265 г раствора с массовой долей фосфата калия $8\%$ добавили избыток раствора хлорида магния. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Хлорид магния взят в избытке, поэтому количество осадка определяется количеством фосфата калия:$$2\mathrm{K_3PO_4}+3\mathrm{MgCl_2}\rightarrow\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{KCl}$$
- 2
Вычисляем массу фосфата калия в исходном растворе:$$m(\mathrm{K_3PO_4})=m_{\text{р-ра}}\cdot\omega(\mathrm{K_3PO_4})=265\cdot0{,}08=21{,}2\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
237ФИПИ 7663E2№ 22Күрделі Через 32 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 5% пропустили избыток газообразного сероводорода до полного выпадения чёрного осадка. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа. В…
- 1
При пропускании сероводорода через раствор сульфата меди(II) образуется чёрный осадок сульфида меди(II):$$\mathrm{CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + H_2SO_4}$$
- 2
Найдём массу сульфата меди(II) в растворе:$$m(\mathrm{CuSO_4}) = 32\ \text{г} \cdot 0{,}05 = 1{,}6\ \text{г}$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
238ФИПИ 78DD76№ 22Күрделі Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 7%, необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа(III). В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии…
- 1
Записываем уравнение реакции нейтрализации гидроксида железа(III) азотной кислотой.$$\mathrm{Fe(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3H_2O}$$
- 2
Вычисляем молярную массу гидроксида железа(III).$$M(\mathrm{Fe(OH)_3}) = 56 + 3(16 + 1) = 107\ \text{г/моль}$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
239ФИПИ 7965CD№ 22Күрделі К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Нитрат кальция взят в избытке, поэтому количество образовавшегося осадка определяется количеством карбоната калия.$$\mathrm{K_2CO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KNO_3}$$
- 2
Вычисляем массу растворённого карбоната калия по массовой доле соли.$$m(\mathrm{K_2CO_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{K_2CO_3}) = 110{,}4\,\text{г} \cdot 0{,}05 = 5{,}52\,\text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
240ФИПИ 7CD0E0№ 22Күрделі Вычислите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, который потребуется для полного растворения 21,4 г гидроксида железа(III).
- 1
Записываем и уравниваем реакцию растворения гидроксида железа(III) в соляной кислоте.$$\mathrm{Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O}$$
- 2
Вычисляем молярную массу гидроксида железа(III) и его количество вещества.$$M(\mathrm{Fe(OH)_3}) = 56 + 3(16+1) = 107\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{Fe(OH)_3}) = \dfrac{21{,}4\ \text{г}}{107\ \text{г/моль}} = 0{,}2\ \text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде