241ФИПИ 7D5775№ 22Күрделі При пропускании $2{,}24\ \text{л}$ оксида углерода(IV) через раствор гидроксида калия получили $138\ \text{г}$ раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия оксида углерода(IV) с гидроксидом калия:$$\mathrm{CO_2 + 2KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества оксида углерода(IV) при нормальных условиях:$$n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m} = \dfrac{2{,}24\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}} = 0{,}1\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
242ФИПИ 7DEA57№ 22Күрделі Вычислите объём (н.у.) углекислого газа, который был поглощён 740 г 0,2%-ного раствора гидроксида кальция, если после окончания реакции был получен прозрачный раствор гидрокарбоната кальция…
- 1
Записываем уравнение реакции образования растворимого гидрокарбоната кальция:$$\mathrm{Ca(OH)_2 + 2CO_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида кальция в растворе. Массовая доля 0,2% равна 0,002:$$m(\mathrm{Ca(OH)_2}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega = 740\ \text{г} \cdot 0{,}002 = 1{,}48\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
243ФИПИ 7DF76D№ 22Күрделі Определите объём (н.у.) аммиака, который полностью прореагировал с раствором азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей кислоты 20%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в…
- 1
Записываем уравнение реакции нейтрализации аммиака азотной кислотой.$$\mathrm{NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3}$$
- 2
Находим массу азотной кислоты в растворе.$$m(\mathrm{HNO_3}) = m_{\text{раствора}} \cdot \omega(\mathrm{HNO_3}) = 25{,}2 \cdot 0{,}20 = 5{,}04\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
244ФИПИ 80045B№ 22Күрделі К 200 г раствора с массовой долей сульфата железа(III) 10% добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. В осадок выпадает сульфат бария:$$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 3Ba(NO_3)_2 \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2Fe(NO_3)_3}$$
- 2
Вычисляем массу сульфата железа(III) в растворе:$$m(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) = \omega \cdot m_\text{раствора} = 0{,}10 \cdot 200\,\mathrm{г} = 20\,\mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
245ФИПИ 803572№ 22Күрделі Через раствор гидроксида бария пропустили хлороводород. Образовалось 41,6 г раствора с массовой долей хлорида бария 15%. Вычислите объём прореагировавшего газа. В ответе запишите уравнение реакции…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия гидроксида бария с хлороводородом.$$\mathrm{Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O}$$
- 2
Вычисляем массу хлорида бария в растворе.$$m(\mathrm{BaCl_2})=m(\text{раствора})\cdot\omega(\mathrm{BaCl_2})=41{,}6\cdot0{,}15=6{,}24\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
246ФИПИ 808D2F№ 22Күрделі После пропускания через раствор гидроксида калия $0{,}896\ л$ сероводорода (н.у.) получили $220\ г$ раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия сероводорода с гидроксидом калия:$$\mathrm{H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества сероводорода по объёму газа при н.у.:$$n(\mathrm{H_2S}) = \dfrac{V(\mathrm{H_2S})}{V_m} = \dfrac{0{,}896\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}} = 0{,}04\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
247ФИПИ 869E5B№ 22Күрделі При взаимодействии 9,8 г гидроксида меди(II) с соляной кислотой получили 67 г раствора хлорида меди(II). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия гидроксида меди(II) с соляной кислотой.$$\mathrm{Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O}$$
- 2
Вычисляем молярную массу гидроксида меди(II) и его количество вещества.$$M(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 64 + 2(16+1) = 98\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{Cu(OH)_2}) = \dfrac{9{,}8\ \text{г}}{98\ \text{г/моль}} = 0{,}1\ \text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
248ФИПИ 879D21№ 22Күрделі При взаимодействии избытка карбоната магния с 146 г раствора хлороводорода было получено 2,24 л углекислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе. В ответе запишите…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната магния с хлороводородом:$$\mathrm{MgCO_3 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + CO_2 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества углекислого газа при нормальных условиях:$$n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m} = \dfrac{2{,}24\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}} = 0{,}1\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
249ФИПИ 890887№ 22Күрделі К 205 г раствора с массовой долей фосфата натрия 8% добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Нитрат бария взят в избытке, поэтому количество образовавшегося осадка определяется количеством фосфата натрия.$$2\mathrm{Na_3PO_4} + 3\mathrm{Ba(NO_3)_2} \rightarrow \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow + 6\mathrm{NaNO_3}$$
- 2
Вычисляем массу фосфата натрия в растворе.$$m(\mathrm{Na_3PO_4}) = 205\,\mathrm{г} \cdot 0{,}08 = 16{,}4\,\mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
250ФИПИ 896205№ 22Күрделі После пропускания через раствор гидроксида калия $1{,}12\ \text{л}$ углекислого газа (н.у.) получили $138\ \text{г}$ раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с гидроксидом калия:$$\mathrm{CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества углекислого газа при нормальных условиях:$$n(\mathrm{CO_2})=\dfrac{V(\mathrm{CO_2})}{V_\mathrm{m}}=\dfrac{1{,}12\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}}=0{,}05\ \text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
251ФИПИ 8BC890№ 22Күрделі Вычислите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 10%, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г серной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о…
- 1
Записываем уравнение реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия.$$\mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O}$$
- 2
Вычисляем молярную массу серной кислоты.$$M(\mathrm{H_2SO_4}) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98\ \text{г/моль}$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
252ФИПИ 8BFD27№ 22Күрделі К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Фосфат серебра является нерастворимым веществом и выпадает в осадок. Уравнение реакции:$$3\mathrm{AgNO_3} + \mathrm{K_3PO_4} \rightarrow \mathrm{Ag_3PO_4}\downarrow + 3\mathrm{KNO_3}$$
- 2
Вычислим массу нитрата серебра в растворе:$$m(\mathrm{AgNO_3}) = 102\ \text{г} \cdot 0{,}10 = 10{,}2\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
253ФИПИ 8C2279№ 22Күрделі После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н.у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия сернистого газа с гидроксидом калия.$$\mathrm{SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества сернистого газа при н.у., используя молярный объём газа $V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}$.$$n(\mathrm{SO_2}) = \frac{V(\mathrm{SO_2})}{V_m} = \frac{4{,}48\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}2\ \text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
254ФИПИ 8D7BC5№ 22Күрделі Раствором гидроксида натрия поглотили 4,48 л (н.у.) сернистого газа. Образовалось 126 г раствора. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе, если известно, что сернистый газ прореагировал…
- 1
Записываем уравнение реакции поглощения сернистого газа раствором гидроксида натрия:$$\mathrm{SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества сернистого газа при нормальных условиях:$$n(\mathrm{SO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{SO_2})}{V_m} = \dfrac{4{,}48\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}2\ \text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
255ФИПИ 8F3009№ 22Күрделі Раствор азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей кислоты 10% прилили к избытку карбоната магния. Вычислите объём выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в…
- 1
Записываем уравнение реакции карбоната магния с азотной кислотой:$$\mathrm{MgCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O}$$
- 2
Находим массу азотной кислоты в растворе:$$m(\mathrm{HNO_3}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega(\mathrm{HNO_3}) = 25{,}2\,\text{г} \cdot 0{,}10 = 2{,}52\,\text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
256ФИПИ 918D95№ 22Күрделі Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида меди(II) на 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Хлорид меди(II) взят в избытке, поэтому ограничивающим реагентом является гидроксид натрия.$$\mathrm{CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе.$$m(\mathrm{NaOH}) = 80\ \mathrm{г} \cdot 0{,}10 = 8\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
257ФИПИ 9212DB№ 22Күрделі Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате пропускания углекислого газа через 370 г раствора гидроксида кальция с массовой долей щёлочи 0,2%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой…
- 1
Записываем уравнение реакции образования осадка:$$\mathrm{CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида кальция в растворе. Массовая доля 0,2% равна 0,002:$$m(\mathrm{Ca(OH)_2}) = \omega \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}002 \cdot 370\,\text{г} = 0{,}74\,\text{г}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
258ФИПИ 92F66F№ 22Күрделі Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей $\mathrm{HCl}$ 20%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:$$\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}$$
- 2
Вычисляем массу хлороводорода в растворе:$$m(\mathrm{HCl}) = \omega(\mathrm{HCl}) \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}20 \cdot 146\ \text{г} = 29{,}2\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
259ФИПИ 937D7D№ 22Күрделі Вычислите массу алюминия, который вступает в реакцию с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди(II), считая, что алюминий прореагировал полностью.
- 1
Записываем уравнение реакции алюминия с сульфатом меди(II) и расставляем коэффициенты.$$2\mathrm{Al}+3\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{Al_2(SO_4)_3}+3\mathrm{Cu}$$
- 2
Вычисляем массу сульфата меди(II), содержащегося в растворе.$$m(\mathrm{CuSO_4})=m_{\text{раствора}}\cdot\omega(\mathrm{CuSO_4})=480\,\text{г}\cdot0{,}10=48\,\text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
260ФИПИ 948A09№ 22Күрделі К 370 г раствора с массовой долей хлорида кальция 6% добавили избыток раствора карбоната калия. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Карбонат кальция выпадает в осадок:$$\mathrm{CaCl_2 + K_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KCl}$$
- 2
Вычисляем массу хлорида кальция в исходном растворе:$$m(\mathrm{CaCl_2}) = \omega(\mathrm{CaCl_2}) \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}06 \cdot 370\ \text{г} = 22{,}2\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде