При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получили 6,72 л водорода и 178 г раствора соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой и расставляем коэффициенты.$$2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\rightarrow2\mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{H_2}\uparrow$$
- 2
Вычисляем количество вещества выделившегося водорода при нормальных условиях.$$n(\mathrm{H_2})=\dfrac{V(\mathrm{H_2})}{V_m}=\dfrac{6{,}72\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}}=0{,}3\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей $\mathrm{HCl}$ 20%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Магний взят в избытке, поэтому расчёт ведём по количеству вещества $\mathrm{HCl}$.$$\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}$$
- 2
Вычисляем массу хлороводорода в растворе:$$m(\mathrm{HCl}) = m(\text{р-ра}) \cdot \omega(\mathrm{HCl}) = 146\ \text{г} \cdot 0{,}20 = 29{,}2\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К 200 г соляной кислоты добавляли небольшими порциями карбонат кальция до прекращения выделения газа. Всего выделилось 4,48 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю хлороводорода в соляной кислоте.
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:$$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2}$$
- 2
Рассчитываем количество вещества углекислого газа при нормальных условиях:$$n(\mathrm{CO_2}) = \frac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m} = \frac{4{,}48\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}2\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получено 13,44 л (н.у.) водорода и 400 г раствора соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о…
- 1
Записываем и уравниваем реакцию взаимодействия алюминия с соляной кислотой.$$2\mathrm{Al} + 6\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{AlCl_3} + 3\mathrm{H_2}$$
- 2
Вычисляем количество вещества выделившегося водорода при нормальных условиях. Молярный объём газа при н.у. равен $22{,}4\ \text{л/моль}$.$$n(\mathrm{H_2}) = \dfrac{V(\mathrm{H_2})}{V_m} = \dfrac{13{,}44\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}6\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щёлочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Образуется нерастворимый карбонат бария.$$\mathrm{Ba(OH)_2 + K_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2KOH}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида бария в растворе.$$m(\mathrm{Ba(OH)_2}) = 34{,}2\ \mathrm{г} \cdot 0{,}05 = 1{,}71\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К $106\ \text{г}$ раствора с массовой долей фосфата калия $4\%$ добавили избыток раствора хлорида меди(II). Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Фосфат меди(II) выпадает в осадок:$$2\mathrm{K_3PO_4}+3\mathrm{CuCl_2}\rightarrow\mathrm{Cu_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{KCl}$$
- 2
Находим массу фосфата калия в исходном растворе:$$m(\mathrm{K_3PO_4})=m_{\text{р-ра}}\cdot\omega(\mathrm{K_3PO_4})=106\ \text{г}\cdot0{,}04=4{,}24\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К 252 г раствора сульфита натрия с массовой долей соли 5 % добавили избыток соляной кислоты. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в…
- 1
Сульфит натрия реагирует с соляной кислотой с выделением сернистого газа. Составляем и уравниваем уравнение реакции:$$\mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2\uparrow}$$
- 2
Вычисляем массу сульфита натрия в растворе:$$m(\mathrm{Na_2SO_3}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega(\mathrm{Na_2SO_3}) = 252\ \mathrm{г} \cdot 0{,}05 = 12{,}6\ \mathrm{г}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
К 328 г раствора с массовой долей нитрата кальция $5\%$ добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Карбонат кальция выпадает в осадок:$$\mathrm{Ca(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaNO_3}$$
- 2
Находим массу нитрата кальция в растворе:$$m(\mathrm{Ca(NO_3)_2})=m(\text{раствора})\cdot\omega(\mathrm{Ca(NO_3)_2})=328\ \text{г}\cdot0{,}05=16{,}4\ \text{г}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Через 10%-ный раствор серной кислоты пропускали аммиак до полного образования средней соли. Всего израсходовано 11,2 л (н.у.) аммиака. Определите массу исходного раствора серной кислоты. В ответе…
- 1
Средняя соль серной кислоты — сульфат аммония. Уравнение реакции:$$\mathrm{H_2SO_4 + 2NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_4}$$
- 2
Определим количество вещества аммиака по его объёму при нормальных условиях:$$n(\mathrm{NH_3}) = \dfrac{V(\mathrm{NH_3})}{V_m} = \dfrac{11{,}2\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}5\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
После пропускания через раствор гидроксида калия $1{,}12\ \text{л}$ углекислого газа (н. у.) получили $138\ \text{г}$ раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с гидроксидом калия:$$\mathrm{CO_2 + 2KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}$$
- 2
Находим количество вещества углекислого газа при нормальных условиях:$$n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m} = \dfrac{1{,}12\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}05\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Вычислите объём сероводорода $\mathrm{H_2S}$ (н.у.), который может прореагировать с раствором нитрата меди(II) $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ массой 37,6 г и массовой долей соли 5%.
- 1
Записываем уравнение реакции между сероводородом и нитратом меди(II):$$\mathrm{H_2S + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuS\downarrow + 2HNO_3}$$
- 2
Вычисляем массу нитрата меди(II) в растворе:$$m(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = \omega \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}05 \cdot 37{,}6\ \text{г} = 1{,}88\ \text{г}$$
Ещё 4 шага — в полном решении
К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей соли 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Сульфат-ион образует с ионами бария нерастворимый сульфат бария.$$\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2AlCl_3}$$
- 2
Вычисляем массу сульфата алюминия в растворе.$$m(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega = 68{,}4\ \text{г} \cdot 0{,}08 = 5{,}472\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К раствору сульфита натрия массой 252 г с массовой долей соли 5% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой…
- 1
Записываем уравнение реакции сульфита натрия с соляной кислотой. Выделяющийся газ — оксид серы(IV), или сернистый газ.$$\mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2\uparrow}$$
- 2
Определяем массу сульфита натрия в растворе:$$m(\mathrm{Na_2SO_3}) = \omega \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}05 \cdot 252\ \text{г} = 12{,}6\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
73 г раствора соляной кислоты смешали с порцией карбоната кальция. При этом выделилось 0,896 л газа. Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой.$$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2}$$
- 2
Вычисляем количество вещества углекислого газа при нормальных условиях.$$n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m} = \dfrac{0{,}896\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}04\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.
- 1
Записываем уравнение реакции образования карбоната натрия:$$\mathrm{CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе:$$m(\mathrm{NaOH}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega(\mathrm{NaOH}) = 40\ \text{г} \cdot 0{,}06 = 2{,}4\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К 200 г раствора с массовой долей серной кислоты 12,25% прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Образуется нерастворимый сульфат бария.$$\mathrm{H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HNO_3}$$
- 2
Рассчитываем массу серной кислоты в исходном растворе:$$m(\mathrm{H_2SO_4}) = \omega(\mathrm{H_2SO_4}) \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}1225 \cdot 200\ \text{г} = 24{,}5\ \text{г}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 324 г раствора с массовой долей гидрокарбоната кальция 1%. Вычислите объём прореагировавшего газа. В ответе запишите…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с углекислым газом:$$\mathrm{Ca(OH)_2 + 2CO_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2}$$
- 2
Вычисляем массу гидрокарбоната кальция в растворе:$$m(\mathrm{Ca(HCO_3)_2}) = 324\ \mathrm{г} \cdot 0{,}01 = 3{,}24\ \mathrm{г}$$
Ещё 4 шага — в полном решении
После пропускания через раствор гидроксида натрия $2{,}24\ \text{л}$ сернистого газа (н.у.) получили $252\ \text{г}$ раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия сернистого газа с гидроксидом натрия:$$\mathrm{SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества сернистого газа при нормальных условиях:$$n(\mathrm{SO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{SO_2})}{V_m} = \dfrac{2{,}24\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}1\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария $9\%$ добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Фосфат натрия реагирует с хлоридом бария с образованием нерастворимого фосфата бария.$$3\mathrm{BaCl_2}+2\mathrm{Na_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{NaCl}$$
- 2
Вычислим массу хлорида бария в исходном растворе:$$m(\mathrm{BaCl_2})=m_{\text{р-ра}}\cdot\omega(\mathrm{BaCl_2})=104\ \text{г}\cdot0{,}09=9{,}36\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт…
- 1
Гидроксид калия взаимодействует с хлоридом магния с образованием нерастворимого гидроксида магния.$$\mathrm{MgCl_2 + 2KOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2KCl}$$
- 2
Найдём массу хлорида магния в растворе по массовой доле соли.$$m(\mathrm{MgCl_2})=m(\text{раствора})\cdot\omega(\mathrm{MgCl_2})=19\cdot0{,}05=0{,}95\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении