Решение: Массовая доля соли
При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получили 6,72 л водорода и 178 г раствора соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой и расставляем коэффициенты.
$$2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\rightarrow2\mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{H_2}\uparrow$$Вычисляем количество вещества выделившегося водорода при нормальных условиях.
$$n(\mathrm{H_2})=\dfrac{V(\mathrm{H_2})}{V_m}=\dfrac{6{,}72\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}}=0{,}3\ \text{моль}$$По уравнению реакции из 3 моль водорода образуется 2 моль хлорида алюминия.
$$n(\mathrm{AlCl_3})=0{,}3\cdot\dfrac{2}{3}=0{,}2\ \text{моль}$$Вычисляем молярную массу хлорида алюминия и его массу.
$$M(\mathrm{AlCl_3})=27+3\cdot35{,}5=133{,}5\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{AlCl_3})=n\cdot M=0{,}2\cdot133{,}5=26{,}7\ \text{г}$$Вычисляем массовую долю соли в полученном растворе.
$$\omega(\mathrm{AlCl_3})=\dfrac{26{,}7\ \text{г}}{178\ \text{г}}\cdot100\%=15\%$$Массовая доля соли в растворе равна 15%.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно расставляют коэффициенты в уравнении реакции.
Используют соотношение количеств веществ без учёта коэффициентов уравнения.
Вычисляют массовую долю от массы воды или от массы выделившегося водорода, а не от массы раствора.
Не указывают единицы измерения физических величин.