Решение: Масса осадка фосфата меди
К $106\ \text{г}$ раствора с массовой долей фосфата калия $4\%$ добавили избыток раствора хлорида меди(II). Определите массу выпавшего осадка.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. Фосфат меди(II) выпадает в осадок:
$$2\mathrm{K_3PO_4}+3\mathrm{CuCl_2}\rightarrow\mathrm{Cu_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{KCl}$$Находим массу фосфата калия в исходном растворе:
$$m(\mathrm{K_3PO_4})=m_{\text{р-ра}}\cdot\omega(\mathrm{K_3PO_4})=106\ \text{г}\cdot0{,}04=4{,}24\ \text{г}$$Вычисляем молярную массу и количество вещества фосфата калия:
$$M(\mathrm{K_3PO_4})=3\cdot39+31+4\cdot16=212\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{K_3PO_4})=\frac{4{,}24\ \text{г}}{212\ \text{г/моль}}=0{,}020\ \text{моль}$$По уравнению реакции из двух моль фосфата калия образуется один моль фосфата меди(II):
$$n(\mathrm{Cu_3(PO_4)_2})=\frac{0{,}020}{2}=0{,}010\ \text{моль}$$Вычисляем молярную массу и массу осадка:
$$M(\mathrm{Cu_3(PO_4)_2})=3\cdot64+2\cdot(31+4\cdot16)=382\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{Cu_3(PO_4)_2})=0{,}010\ \text{моль}\cdot382\ \text{г/моль}=3{,}82\ \text{г}$$Масса выпавшего осадка фосфата меди(II) равна $3{,}82\ \text{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно составляют формулу осадка: фосфат меди(II) имеет формулу $\mathrm{Cu_3(PO_4)_2}$.
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого фосфата калия.
Не учитывают соотношение веществ $2:1$ по уравнению реакции.
Ошибаются при вычислении молярной массы $\mathrm{Cu_3(PO_4)_2}$.