Расчёт массы раствора кислоты
Через 10%-ный раствор серной кислоты пропускали аммиак до полного образования средней соли. Всего израсходовано 11,2 л (н.у.) аммиака. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Через 10%-ный раствор серной кислоты пропускали аммиак до полного образования средней соли. Всего израсходовано 11,2 л (н.у.) аммиака. Определите массу исходного раствора серной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Составьте уравнение реакции образования средней соли серной кислоты при взаимодействии с аммиаком.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте молярный объём газа при н.у.: $V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}$, а затем связь $m_{\text{вещества}} = \omega \cdot m_{\text{раствора}}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
По уравнению $\mathrm{H_2SO_4} + 2\mathrm{NH_3} \rightarrow \mathrm{(NH_4)_2SO_4}$ количество серной кислоты вдвое меньше количества аммиака.