Химия ЕГЭ — решения заданий ФИПИ с ответами

В ацетилене $\mathrm{C_2H_2}$ присутствуют полярные связи $\mathrm{C-H}$ и неполярная связь $\mathrm{C\equiv C}$.

В сульфате натрия $\mathrm{Na_2SO_4}$ имеются ионная связь между ионами и полярные связи $\mathrm{S-O}$, но ковалентной неполярной связи нет.

Вещество $\mathrm{SiH_4}$ имеет молекулярное строение, поэтому ионной кристаллической решётки не образует.

В $\mathrm{PH_4I}$ присутствуют ионы $\mathrm{PH_4^+}$ и $\mathrm{I^-}$. Между ионами формируется ионная решётка, а внутри иона $\mathrm{PH_4^+}$ имеются ковалентные полярные связи.$$\mathrm{PH_4I \rightarrow PH_4^+ + I^-}$$

В пероксиде водорода $\mathrm{H_2O_2}$ связи $\mathrm{O-H}$ являются ковалентными полярными, а связь $\mathrm{O-O}$ — ковалентной неполярной.

В циклопентане $\mathrm{C_5H_{10}}$ связи $\mathrm{C-H}$ являются ковалентными полярными, а связи $\mathrm{C-C}$ — ковалентными неполярными.

Ковалентная неполярная связь образуется между одинаковыми атомами, поскольку общая электронная пара распределена между ними симметрично.

В молекуле пероксида водорода присутствует связь $\mathrm{O-O}$, поэтому она ковалентная неполярная.$$\mathrm{H-O-O-H}$$

Белый фосфор и сера имеют молекулярные кристаллические решётки, поскольку в узлах решёток находятся молекулы.

Натрий имеет металлическую кристаллическую решётку.

Нитрат натрия и хлорид аммония являются солями, поэтому в твёрдом состоянии имеют ионную кристаллическую решётку.

В составе нитрат-иона $\mathrm{NO_3^-}$ присутствуют полярные ковалентные связи между атомами азота и кислорода.

Донорно-акцепторная связь образуется, когда один атом предоставляет неподелённую электронную пару, а другой — свободную орбиталь.

В ионе аммония $\mathrm{NH_4^+}$ атом азота аммиака передаёт неподелённую электронную пару протону. Поэтому одна из связей $\mathrm{N-H}$ образована по донорно-акцепторному механизму.$$\mathrm{NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+}$$

В молекуле азота связь между одинаковыми атомами азота неполярная ковалентная.

В молекуле белого фосфора связи между одинаковыми атомами фосфора неполярные ковалентные.

Иодид калия и фенолят натрия являются ионными соединениями, поэтому имеют ионные кристаллические решётки.

Иод состоит из молекул $\mathrm{I_2}$, в которых связь между одинаковыми атомами йода является ковалентной неполярной. В твёрдом иоде образуется молекулярная кристаллическая решётка.$$\mathrm{I_2}$$

Метилат калия является ионным соединением: в его составе есть ионы $\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{CH_3O^-}$. Между атомами углерода и кислорода в метилат-ионе существует ковалентная полярная связь.$$\mathrm{K^+ [CH_3O]^-}$$

Карбид кальция имеет ионную кристаллическую решётку, но в карбид-ионе $\mathrm{C_2^{2-}}$ связь между атомами углерода неполярная ковалентная.$$\mathrm{Ca^{2+}[C_2]^{2-}}$$

Карбид кальция имеет ионное строение, поэтому не подходит. Ацетилен и пероксид водорода являются веществами молекулярного строения.

Алмаз имеет атомную кристаллическую решётку, в которой атомы углерода связаны ковалентными неполярными связями.

В молекулярной кристаллической решётке в узлах находятся молекулы, связанные относительно слабыми межмолекулярными взаимодействиями.

Аммиак состоит из молекул $\mathrm{NH_3}$, а бром — из двухатомных молекул $\mathrm{Br_2}$. Оба вещества имеют молекулярную кристаллическую решётку.

Хлорид магния имеет ионную кристаллическую решётку, но связь между ионами магния и хлорида является ионной, поэтому он не подходит.

Оксид фосфора(V) имеет ковалентные полярные связи, однако его кристаллическая структура не является ионной.

Сульфат натрия $\mathrm{Na_2SO_4}$ и хлорид аммония $\mathrm{NH_4Cl}$ являются веществами немолекулярного строения: они образуют ионные кристаллические решётки.

В сульфате натрия связи между атомами серы и кислорода в ионе $\mathrm{SO_4^{2-}}$ являются ковалентными полярными. В хлориде аммония связи между атомами азота и водорода в ионе $\mathrm{NH_4^+}$ также ковалентные полярные.

Водородные связи образуются между молекулами, содержащими атом водорода, связанный с сильно электроотрицательным атомом $\mathrm{N}$, $\mathrm{O}$ или $\mathrm{F}$.

В молекуле аммиака водород связан с азотом: $\mathrm{N-H}$. Между молекулами аммиака могут образовываться водородные связи.

Ацетат аммония состоит из ионов, поэтому имеет ионное строение; этот вариант не подходит.

Кислород образован одинаковыми атомами, поэтому связь в молекуле неполярная.

Ацетиленид натрия состоит из ионов натрия и ацетиленид-ионов $\mathrm{C_2^{2-}}$, поэтому имеет ионную кристаллическую решётку. В ионе $\mathrm{C_2^{2-}}$ есть связь C–C между одинаковыми атомами углерода, то есть ковалентная неполярная…$$\mathrm{Na_2C_2}$$

Пероксид натрия состоит из ионов натрия и пероксид-ионов $\mathrm{O_2^{2-}}$, поэтому также имеет ионную кристаллическую решётку. Связь O–O в пероксид-ионе является ковалентной неполярной.$$\mathrm{Na_2O_2}$$

Гидроксид натрия и оксид меди(II) имеют ионное строение, поэтому не подходят.

Оксид углерода(II) состоит из молекул, но связь между атомами углерода и кислорода является ковалентной полярной.

Сероводород имеет молекулярное строение: его частицы — молекулы $\mathrm{H_2S}$, поэтому он не подходит.

Бромид лития — ионное вещество. В его кристаллической решётке находятся ионы $\mathrm{Li^+}$ и $\mathrm{Br^-}$, поэтому полярную ковалентную связь не учитывают.

В хлориде лития, бромиде кальция и оксиде калия основное взаимодействие между ионами — ионная связь; многоатомных ионов в их составе нет.

Гидроксид натрия содержит многоатомный гидроксид-ион $\mathrm{OH^-}$. Связь между атомами кислорода и водорода является ковалентной полярной.$$\mathrm{NaOH}:\ \mathrm{O-H}$$