Химия ЕГЭ — решения заданий ФИПИ с ответами

Из элементов ряда неметаллами являются фосфор $\mathrm{P}$, азот $\mathrm{N}$ и кислород $\mathrm{O}$. Им соответствуют номера 2, 3 и 4.

Электроотрицательность возрастает в направлении сверху и вправо в периодической системе. Поэтому для выбранных элементов выполняется порядок $\mathrm{P} < \mathrm{N} < \mathrm{O}$.$$\chi(\mathrm{P}) < \chi(\mathrm{N}) < \chi(\mathrm{O})$$

Определяем элементы одного периода. Углерод, азот и кислород находятся во втором периоде. В исходном ряду им соответствуют номера $4$, $5$ и $1$.

В пределах периода при движении слева направо атомный радиус уменьшается. Поэтому радиусы расположены в порядке $r(\mathrm{C}) > r(\mathrm{N}) > r(\mathrm{O})$.

Определяем положение элементов в Периодической системе: литий, бор и азот находятся во втором периоде.

В пределах одного периода при движении слева направо заряд ядра увеличивается, поэтому атомный радиус уменьшается.$$r(\mathrm{Li}) > r(\mathrm{B}) > r(\mathrm{N})$$

Во втором периоде находятся элементы Li, O и F. В исходном ряду им соответствуют номера 5, 1 и 2.

В периоде атомный радиус уменьшается слева направо, поэтому среди этих элементов радиусы возрастают в последовательности F, O, Li.

Определяем периоды элементов из общего ряда: $\mathrm{Na}$, $\mathrm{S}$ и $\mathrm{Cl}$ находятся в третьем периоде; $\mathrm{C}$ — во втором, $\mathrm{H}$ — в первом.

В пределах периода электроотрицательность увеличивается слева направо, поэтому для выбранных элементов выполняется порядок $\mathrm{Na} < \mathrm{S} < \mathrm{Cl}$.$$\chi(\mathrm{Na}) < \chi(\mathrm{S}) < \chi(\mathrm{Cl})$$

Определяем положение элементов в Периодической системе: Li, C и N находятся во втором периоде; Mg и Al — в третьем периоде.

Выбираем три элемента одного периода: Li, C и N, которым соответствуют номера 2, 4 и 5.

Из элементов общего ряда летучие водородные соединения образуют неметаллы азот, серу и хлор. Соответствующие соединения — $\mathrm{NH_3}$, $\mathrm{H_2S}$ и $\mathrm{HCl}$.

Кислотные свойства летучих гидридов усиливаются при переходе от гидридов элементов группы азота к гидридам халькогенов и далее к гидридам галогенов.$$\mathrm{HCl} > \mathrm{H_2S} > \mathrm{NH_3}$$

Определяем элементы-металлы в ряду: натрий, алюминий и медь. Их номера — 1, 2 и 4.

Восстановительные свойства металлов связаны со способностью отдавать электроны. В данном ряду они уменьшаются от натрия к алюминию и далее к меди.

Кремний, сера и цинк образуют оксиды. Фтор не образует оксидов, а аргон как благородный газ практически не образует соединений.

Высшие оксиды выбранных элементов: $\mathrm{SiO_2}$, $\mathrm{SO_3}$ и $\mathrm{ZnO}$.

В указанном ряду неметаллами являются фтор, бром и водород. Магний и цинк — металлы.

Сравниваем окислительную способность простых веществ неметаллов. Фтор является наиболее сильным окислителем; среди галогенов окислительная способность уменьшается сверху вниз, поэтому $\mathrm{F_2} > \mathrm{Br_2}$. Водород обладает…$$\mathrm{F_2 > Br_2 > H_2}$$

Определяем периоды элементов из общего ряда: H находится в первом периоде, Cr — в четвёртом, а Mg, S и Cl — в третьем периоде.

Выбираем элементы одного периода: Mg, S и Cl, которым соответствуют номера 4, 3 и 5.

Определяем периоды элементов из ряда: $\mathrm{Cs}$ находится в 6-м периоде, $\mathrm{Be}$, $\mathrm{B}$ и $\mathrm{N}$ — во 2-м периоде, $\mathrm{Cr}$ — в 4-м периоде.

Выбираем элементы одного периода: $\mathrm{Be}$, $\mathrm{B}$ и $\mathrm{N}$, имеющие номера 2, 3 и 5.

Из приведённого ряда металлами являются натрий, алюминий и магний. Их номера: 2, 3 и 5.

Алюминий и магний находятся в третьем периоде: восстановительные свойства металлов в периоде усиливаются при движении влево, поэтому Al проявляет их слабее Mg. Натрий расположен левее магния в том же периоде и является наиболее сильным…$$\mathrm{Al} < \mathrm{Mg} < \mathrm{Na}$$

В приведённом ряду металлами являются натрий $\mathrm{Na}$, алюминий $\mathrm{Al}$ и магний $\mathrm{Mg}$.

Натрий и магний находятся в третьем периоде: восстановительные свойства металлов в периоде ослабевают слева направо. Алюминий расположен правее магния, поэтому его восстановительные свойства слабее.$$\mathrm{Al} < \mathrm{Mg} < \mathrm{Na}$$

Из элементов ряда металлами являются натрий, кальций и марганец. Им соответствуют номера 3, 1 и 5.

Высший оксид натрия $\mathrm{Na_2O}$ является основным и обладает наиболее выраженными основными свойствами.

По общему ряду определяем периоды элементов: $\mathrm{C}$ находится во втором периоде, а $\mathrm{Si}$, $\mathrm{P}$ и $\mathrm{S}$ — в третьем.

Выбираем элементы одного периода: $\mathrm{Si}$, $\mathrm{P}$ и $\mathrm{S}$, имеющие номера 3, 1 и 5.

Определяем положение элементов в Периодической системе: $\mathrm{Si}$ находится в 3-м периоде, $\mathrm{Se}$ — в 4-м, $\mathrm{Ca}$ — в 4-м, $\mathrm{N}$ — во 2-м, $\mathrm{Br}$ — в 4-м.

В одном периоде находятся элементы с номерами 2, 3 и 5: $\mathrm{Se}$, $\mathrm{Ca}$ и $\mathrm{Br}$.

Определяем положение элементов в Периодической системе: $\mathrm{V}$, $\mathrm{Br}$ и $\mathrm{As}$ находятся в четвёртом периоде; $\mathrm{S}$ — в третьем, $\mathrm{I}$ — в пятом.

Сравниваем электроотрицательность элементов четвёртого периода. При движении слева направо по периоду она увеличивается, поэтому в порядке убывания получаем $\mathrm{Br} > \mathrm{As} > \mathrm{V}$.

Определяем периодическое положение элементов из ряда. Натрий $\mathrm{Na}$, кремний $\mathrm{Si}$ и хлор $\mathrm{Cl}$ находятся в третьем периоде.

В пределах одного периода при движении слева направо атомный радиус уменьшается.$$r(\mathrm{Na}) > r(\mathrm{Si}) > r(\mathrm{Cl})$$

Из предложенного ряда неметаллами являются бор, углерод и азот: $\mathrm{B}$, $\mathrm{C}$ и $\mathrm{N}$. Им соответствуют номера 1, 5 и 4.

Эти элементы находятся во втором периоде. В периоде слева направо восстановительные свойства простых веществ уменьшаются, поэтому порядок такой: $\mathrm{B} > \mathrm{C} > \mathrm{N}$.