Химия ЕГЭ — решения заданий ФИПИ с ответами

В оксидах кислород имеет степень окисления $-2$. Определим степень окисления хрома в каждом веществе.

В $\mathrm{CrO_3}$ хром имеет степень окисления $+6$. Это высший оксид хрома, поэтому он относится к кислотным оксидам.$$\mathrm{CrO_3}:\quad x+3\cdot(-2)=0,\quad x=+6$$

Комплексная соль содержит комплексный ион. В ячейке 5 находится тетрагидроксоцинкат натрия $\mathrm{Na_2[Zn(OH)_4]}$, поэтому номер для пункта А — 5.$$\mathrm{Na_2[Zn(OH)_4]}$$

Несолеобразующий оксид — это оксид, который не проявляет кислотных или основных свойств и не образует соли. Таким оксидом является угарный газ $\mathrm{CO}$ в ячейке 8.$$\mathrm{CO}$$

Соль сильной кислоты выбираем среди веществ с кислотным остатком сильной кислоты. В ячейке 6 находится гидросульфат натрия $\mathrm{NaHSO_4}$ — соль серной кислоты.

Основная соль содержит в составе и гидроксогруппы, и кислотный остаток. В ячейке 4 находится основной карбонат меди(II) $\mathrm{Cu_2(OH)_2CO_3}$.

Несолеобразующим оксидом является оксид азота(II) $\mathrm{NO}$, расположенный в ячейке 5.

Оксид фосфора(V) $\mathrm{P_2O_5}$ является кислотным оксидом и расположен в ячейке 7.

Формула $\mathrm{H_3PO_4}$ содержит атомы водорода и кислотный остаток $\mathrm{PO_4}$, поэтому это кислота.

Вещество $\mathrm{Sr(OH)_2}$ состоит из катиона металла $\mathrm{Sr^{2+}}$ и гидроксильных групп, поэтому это основание.

$\mathrm{BeO}$ проявляет амфотерные свойства: реагирует и с кислотами, и со щелочами.$$\mathrm{BeO} \rightarrow 2$$

$\mathrm{SO_2}$ является оксидом неметалла и соответствует кислотным оксидам.$$\mathrm{SO_2} \rightarrow 3$$

Хлорная кислота имеет формулу $\mathrm{HClO_4}$, поэтому её соли содержат ион $\mathrm{ClO_4^-}$. В ячейке 4 находится $\mathrm{KClO_4}$.$$\mathrm{HClO_4 \rightarrow H^+ + ClO_4^-}$$

Щёлочи — растворимые основания. Гидроксид кальция относится к щёлочам и находится в ячейке 2.$$\mathrm{Ca(OH)_2}$$

Соль азотной кислоты содержит нитрат-ион $\mathrm{NO_3^-}$. Аммиачная селитра имеет формулу $\mathrm{NH_4NO_3}$ и находится в ячейке 5.

Бинарное соединение состоит из двух химических элементов. В ячейке 3 находится пероксид водорода $\mathrm{H_2O_2}$, содержащий элементы водород и кислород.

Вещество $\mathrm{Cr_2O_3}$ является оксидом хрома(III). Он проявляет амфотерные свойства.

Вещество $\mathrm{Be(OH)_2}$ — гидроксид бериллия. Это амфотерный гидроксид.

В ячейке 9 находится $\mathrm{Cr(OH)_2}$ — гидроксид хрома(II), нерастворимое основание.

В ячейке 7 находится $\mathrm{NH_4HCO_3}$ — гидрокарбонат аммония, кислая соль.

Оксид бора $\mathrm{B_2O_3}$ взаимодействует с основаниями и соответствует кислотным оксидам.

Оксид азота(I) $\mathrm{N_2O}$ не образует солей и относится к несолеобразующим оксидам.$$2\mathrm{N_2O} \rightarrow \text{несолеобразующий оксид}$$

Вещество $\mathrm{N_2O}$ является оксидом азота(I). Это несолеобразующий оксид.

Вещество $\mathrm{NO_2}$ является оксидом азота(IV). При взаимодействии с водой образует кислоты, поэтому относится к кислотным оксидам.

Щёлочи — это растворимые основания. Гидроксид лития растворим в воде, поэтому $\mathrm{LiOH}$ является щёлочью.

Средняя соль не содержит в кислотном остатке атомов водорода. $\mathrm{(NH_4)_2S}$ — средняя соль, а гидросульфид натрия является кислой солью.

Вещество $\mathrm{Cu(OH)Cl}$ содержит гидроксогруппу и хлорид-ион, поэтому является основной солью.

Оксид бериллия является амфотерным оксидом.

В формуле $\mathrm{Ca(HCO_3)_2}$ присутствует кислотный остаток $\mathrm{HCO_3^-}$, содержащий водород. Это кислая соль.

Вещество $\mathrm{Ca(OH)_2}$ состоит из катиона металла и гидроксид-ионов, поэтому относится к основаниям.

В оксиде $\mathrm{NO_2}$ азот находится в степени окисления $+4$. Это оксид неметалла, проявляющий кислотные свойства.

В оксиде $\mathrm{Cr_2O_3}$ хром имеет степень окисления $+3$. Оксид хрома(III) реагирует и с кислотами, и со щелочами, поэтому является амфотерным.

$\mathrm{BaO}$ — оксид бария, металла II группы. Он проявляет основные свойства и относится к основным оксидам.

$\mathrm{SO_2}$ — оксид серы, неметалла. При взаимодействии с водой образует кислоту, поэтому это кислотный оксид.

Кислая соль образуется при неполной замене атомов водорода в многоосновной кислоте. Вещество $\mathrm{NH_4HCO_3}$ содержит гидрокарбонат-ион $\mathrm{HCO_3^-}$, поэтому это кислая соль.

Оксид азота(II) $\mathrm{NO}$ относится к несолеобразующим оксидам.

В ячейке 1 находится $(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$ — сульфат аммония. Это средняя соль, так как все атомы водорода кислоты замещены на катионы аммония.

Гашёная известь в ячейке 2 — это гидроксид кальция $\mathrm{Ca(OH)_2}$, то есть основание.

В формуле $\mathrm{K_2HPO_4}$ присутствуют катионы калия и атом водорода в составе кислотного остатка $\mathrm{HPO_4^{2-}}$, поэтому это кислая соль.

Вещество $\mathrm{H_3PO_4}$ состоит из атомов водорода и кислотного остатка, следовательно, является кислотой.