Решения заданий ФИПИ ЕГЭ по химии: «Окислительно-восстановительные реакции» — с ответами

Разность степеней окисления

Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.

1. 1
   Для элементов из ряда определяем разность между высшей и низшей степенями окисления.
2. 2
   Для кремния: высшая степень окисления $+4$, низшая $-4$.$$\Delta(\mathrm{Si}) = +4 - (-4) = 8$$

Ещё 2 шага — в полном решении

Степень окисления в оксидах

Используя ряд химических элементов, приведённый в общем материале, выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение $+3$.

1. 1
   Определяем элементы, которые могут иметь степень окисления $+3$ в оксидах.
2. 2
   Алюминий образует оксид $\mathrm{Al_2O_3}$, где степень окисления алюминия равна $+3$.$$2x+3\cdot(-2)=0,\quad x=+3$$

Ещё 2 шага — в полном решении

Разность степеней окисления

Из числа указанных в общем ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.

1. 1
   Для углерода высшая степень окисления равна $+4$, низшая — $-4$. Разность составляет:$$+4 - (-4) = 8$$
2. 2
   Для азота высшая степень окисления равна $+5$, низшая — $-3$. Разность составляет:$$+5 - (-3) = 8$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Разность степеней окисления

Используя общий ряд химических элементов из материала, выберите два элемента, у каждого из которых разность между значениями его высшей и низшей степеней окисления равна 2.

1. 1
   Рассмотрим элементы общего ряда и сравним их высшую и низшую степени окисления.
2. 2
   Для водорода высшая степень окисления равна $+1$, низшая — $-1$: $+1 - (-1) = 2$.

Ещё 2 шага — в полном решении

Степени окисления в гидридах

Используйте ряд химических элементов, приведённый в общем материале к заданиям 1–3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединении с водородом проявляют отрицательную…

1. 1
   Определяем элементы ряда, которые более электроотрицательны, чем водород. Это селен и сера.
2. 2
   В их соединениях с водородом образуются $\mathrm{H_2Se}$ и $\mathrm{H_2S}$. Водород имеет степень окисления $+1$, поэтому селен и сера имеют отрицательные степени окисления.

Ещё 1 шаг — в полном решении

Разность степеней окисления

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления.

1. 1
   Определим разность между высшей и низшей степенями окисления углерода:$$\Delta(\mathrm{C})=+4-(-4)=8$$
2. 2
   Определим аналогичную разность для азота:$$\Delta(\mathrm{N})=+5-(-3)=8$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Степень окисления в оксидах

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение $+2$.

1. 1
   Рассмотрим элементы ряда и возможные степени окисления в их оксидах.
2. 2
   Медь образует оксид $\mathrm{CuO}$, в котором медь имеет степень окисления $+2$.$$\mathrm{Cu}^{+2}\mathrm{O}^{-2}$$

Ещё 2 шага — в полном решении

Разность степеней окисления

Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.

1. 1
   Определяем степени окисления элементов из ряда. Для кремния высшая степень окисления равна $+4$, низшая — $-4$.$$\Delta(\mathrm{Si})=+4-(-4)=8$$
2. 2
   Для азота высшая степень окисления равна $+5$, низшая — $-3$.$$\Delta(\mathrm{N})=+5-(-3)=8$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Отрицательные степени окисления

Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, выберите два элемента, которые не проявляют отрицательной степени окисления.

1. 1
   Рассмотрим элементы ряда: хром — переходный металл, фосфор и азот — неметаллы, натрий — щелочной металл, кремний — неметалл.
2. 2
   Натрий проявляет только положительную степень окисления $+1$. Хром в школьном курсе также рассматривается как элемент, не проявляющий отрицательных степеней окисления.

Ещё 1 шаг — в полном решении

Одинаковая степень окисления

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединении с литием проявляют одинаковую степень окисления.

1. 1
   Литий в соединениях проявляет степень окисления $+1$.
2. 2
   В соединении с азотом образуется $\mathrm{Li_3N}$. Степень окисления азота равна $-3$.$$3 \cdot (+1) + x = 0,\quad x = -3$$

Ещё 2 шага — в полном решении

Степень окисления −1

Из числа указанных в приведённом ряду химических элементов выберите два элемента, которые проявляют степень окисления $-1$.

1. 1
   Бром относится к галогенам и в большинстве бинарных соединений с металлами проявляет степень окисления $-1$.$$\mathrm{Br}^{-1}$$
2. 2
   Кислород проявляет степень окисления $-1$ в пероксидах, например в $\mathrm{H_2O_2}$.$$\mathrm{O}^{-1}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Степени окисления элементов

Используя общий ряд химических элементов из материала, выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют степень окисления +4.

1. 1
   Анализируем элементы общего ряда. Кремний проявляет степень окисления $+4$, а марганец может проявлять степень окисления $+4$, поэтому они не подходят.
2. 2
   Водород не проявляет степень окисления $+4$, его характерные степени окисления — $+1$ и $-1$. Магний имеет устойчивую степень окисления $+2$ и также не проявляет $+4$.

Ещё 1 шаг — в полном решении

Степень окисления в анионах

Используя приведённый ряд химических элементов, выберите два элемента, которые в образованных ими анионах $\mathrm{E}O_x^{2-}$ могут иметь одинаковую степень окисления.

1. 1
   В анионе $\mathrm{E}O_x^{2-}$ кислород имеет степень окисления $-2$, а заряд иона равен $-2$.$$\mathrm{E} + x(-2) = -2$$
2. 2
   Хром образует ион $\mathrm{CrO_4^{2-}}$, в котором степень окисления хрома равна $+6$.$$\mathrm{Cr} + 4(-2) = -2,\quad \mathrm{Cr}=+6$$

Ещё 2 шага — в полном решении

Степень окисления в оксидах

Используя указанный в общем материале ряд химических элементов, выберите два элемента, степень окисления которых в высших оксидах равна +3.

1. 1
   Определяем элементы, для которых высшая степень окисления равна +3. Это алюминий и бор.
2. 2
   Высшие оксиды этих элементов имеют формулы $\mathrm{Al_2O_3}$ и $\mathrm{B_2O_3}$, поэтому степень окисления каждого элемента в них равна +3.

Ещё 1 шаг — в полном решении

Степень окисления элементов

Используя общий ряд химических элементов, выберите два элемента, которые в соединении с кислородом проявляют степень окисления +4.

1. 1
   В оксидах кислород обычно имеет степень окисления −2. В соединении $\mathrm{SO_2}$ степень окисления серы равна +4.$$x + 2 \cdot (-2) = 0,\quad x = +4$$
2. 2
   В соединении $\mathrm{SiO_2}$ степень окисления кремния также равна +4.$$x + 2 \cdot (-2) = 0,\quad x = +4$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Одинаковая степень окисления

Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой $\mathrm{ЭO}_x^{2-}$ могут иметь одинаковую степень окисления.

1. 1
   В анионе с общей формулой $\mathrm{ЭO}_x^{2-}$ сумма степеней окисления всех атомов равна $-2$.$$\mathrm{ЭО}:\quad \mathrm{Э} + x(-2) = -2$$
2. 2
   Для железа возможен анион $\mathrm{FeO}_4^{2-}$. Степень окисления железа равна $+6$.$$\mathrm{Fe} - 8 = -2,\quad \mathrm{Fe}=+6$$

Ещё 2 шага — в полном решении

Степени окисления в анионах

Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой $\mathrm{ЭO_x^-}$ могут иметь одинаковую степень окисления.

1. 1
   Для аниона $\mathrm{ЭO_x^-}$ составляем уравнение для степени окисления элемента: сумма степеней окисления атомов равна заряду иона.$$n(\mathrm{Э}) + x \cdot (-2) = -1$$
2. 2
   Фосфор образует анион $\mathrm{PO_3^-}$. Его степень окисления равна:$$n(\mathrm{P}) - 3 \cdot 2 = -1,\quad n(\mathrm{P}) = +5$$

Ещё 2 шага — в полном решении

Степень окисления элементов

Используя общий ряд химических элементов, выберите два элемента, которые могут проявлять степень окисления $+4$.

1. 1
   В общем ряду определяем элементы, способные проявлять степень окисления $+4$.
2. 2
   Сера может иметь степень окисления $+4$, например в $\mathrm{SO_2}$. Углерод может иметь степень окисления $+4$, например в $\mathrm{CO_2}$.$$\mathrm{S}: +4;\quad \mathrm{C}: +4$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Степень окисления в оксидах

Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, степень окисления которых в высших оксидах равна +4.

1. 1
   Определяем высшие степени окисления элементов из ряда: у олова возможна высшая степень окисления $+4$, у углерода — $+4$.
2. 2
   Олово имеет номер 2, углерод — номер 5. Их номера записываем последовательно.$$2\,5$$

Постоянные степени окисления

Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.

1. 1
   Натрий — щелочной металл, поэтому в соединениях проявляет постоянную степень окисления $+1$.
2. 2
   Алюминий в соединениях обычно проявляет постоянную степень окисления $+3$.

Ещё 1 шаг — в полном решении