Решения заданий ФИПИ ЕГЭ по химии: «Неорганические соединения» — с ответами

Цинк является амфотерным металлом, поэтому взаимодействует не только с кислотами, но и со щелочами. С гидроксидом натрия в присутствии воды образуется растворимый цинкат.$$\mathrm{Zn + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}$$

Цинк взаимодействует с азотной кислотой как с кислотой-окислителем; продукты реакции зависят от концентрации кислоты.

Кальций взаимодействует с водородом, образуя гидрид кальция.$$\mathrm{Ca + H_2 \rightarrow CaH_2}$$

Кальций взаимодействует с иодом, образуя иодид кальция.$$\mathrm{Ca + I_2 \rightarrow CaI_2}$$

Оксид цинка является амфотерным оксидом и реагирует со щёлочью $\mathrm{NaOH}$.$$\mathrm{ZnO + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}$$

При нагревании оксид цинка восстанавливается угарным газом $\mathrm{CO}$ до металлического цинка.$$\mathrm{ZnO + CO \xrightarrow{t} Zn + CO_2}$$

Оксид углерода(IV) $\mathrm{CO_2}$ является кислотным оксидом.$$\mathrm{CO_2}$$

Кислотные оксиды реагируют со щелочами. Оксид углерода(IV) реагирует с гидроксидом калия:$$\mathrm{CO_2 + 2KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}$$

Оксид цинка является амфотерным и реагирует с основными оксидами, например с оксидом натрия.$$\mathrm{ZnO + Na_2O \rightarrow Na_2ZnO_2}$$

Угарный газ проявляет восстановительные свойства и при нагревании восстанавливает оксид цинка до цинка.$$\mathrm{ZnO + CO \xrightarrow{t} Zn + CO_2}$$

Оксид железа(III) реагирует с хлороводородом как основной оксид, образуя соль и воду.$$\mathrm{Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O}$$

При нагревании оксид углерода(II) восстанавливает оксид железа(III) до железа.$$\mathrm{Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t} 2Fe + 3CO_2}$$

Цинк — амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с раствором гидроксида натрия с образованием растворимого гидроксоцинката.$$\mathrm{Zn + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4] + H_2}$$

Цинк взаимодействует с азотной кислотой. Азотная кислота является окислителем, поэтому водород при этой реакции обычно не выделяется; продукт восстановления азота зависит от концентрации кислоты.$$\mathrm{Zn + 4HNO_3(conc.) \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O}$$

Оксид бария является основным оксидом активного металла и реагирует с водой с образованием растворимого основания.$$\mathrm{BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2}$$

Оксид хрома(VI) является кислотным оксидом и взаимодействует с водой с образованием хромовой кислоты.$$\mathrm{CrO_3 + H_2O \rightarrow H_2CrO_4}$$

Сера реагирует с водородом при нагревании с образованием сероводорода.$$\mathrm{H_2 + S \xrightarrow{t} H_2S}$$

С концентрированной серной кислотой сера выступает восстановителем, а кислота восстанавливается до диоксида серы.$$\mathrm{S + 2H_2SO_4(conc.) \rightarrow 3SO_2 + 2H_2O}$$

Сера реагирует с железом при нагревании с образованием сульфида железа(II).$$\mathrm{Fe + S \rightarrow FeS}$$

С концентрированной серной кислотой сера вступает в окислительно-восстановительную реакцию: сера окисляется до степени окисления +4, а сера в серной кислоте восстанавливается до степени окисления +4 в составе сернистого газа.$$\mathrm{S + 2H_2SO_4(conc.) \rightarrow 3SO_2 + 2H_2O}$$

Оксид калия $\mathrm{K_2O}$ является основным оксидом, а оксид серы(VI) $\mathrm{SO_3}$ — кислотным.

С основным и кислотным оксидами реагируют амфотерные оксиды. В предложенном перечне амфотерными являются оксид цинка и оксид алюминия.

Оксид бария является основным оксидом активного металла и реагирует с водой с образованием гидроксида бария.$$\mathrm{BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2}$$

Оксид серы(VI) является кислотным оксидом и реагирует с водой с образованием серной кислоты.$$\mathrm{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}$$

Сера реагирует с горячей концентрированной серной кислотой: сера окисляется, а сера в составе серной кислоты восстанавливается до диоксида серы.$$\mathrm{S + 2H_2SO_4(conc.) \rightarrow 3SO_2 + 2H_2O}$$

С водородом сера взаимодействует при нагревании с образованием сероводорода.$$\mathrm{H_2 + S \xrightarrow{t} H_2S}$$

Железо взаимодействует с водой при нагревании, точнее с водяным паром, с образованием магнетита и водорода.$$3\mathrm{Fe}+4\mathrm{H_2O}\xrightarrow{t}\mathrm{Fe_3O_4}+4\mathrm{H_2}$$

Железо реагирует с соляной кислотой, так как вытесняет водород из неокисляющей кислоты.$$\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{FeCl_2}+\mathrm{H_2}$$

Водород взаимодействует с серой с образованием сероводорода.$$\mathrm{H_2 + S \xrightarrow{t} H_2S}$$

Водород восстанавливает оксид меди(II) до металлической меди.$$\mathrm{H_2 + CuO \xrightarrow{t} Cu + H_2O}$$

Хром взаимодействует с хлором, образуя хлорид хрома(III).$$2\mathrm{Cr} + 3\mathrm{Cl_2} \rightarrow 2\mathrm{CrCl_3}$$

Хром стоит в ряду активности металлов левее водорода, поэтому реагирует с соляной кислотой с выделением водорода.$$\mathrm{Cr} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{CrCl_2} + \mathrm{H_2}\uparrow$$

Оксид натрия $\mathrm{Na_2O}$ является основным оксидом, поэтому реагирует с кислотными оксидами.

Оксид углерода(IV) $\mathrm{CO_2}$ — кислотный оксид. Он реагирует с оксидом натрия с образованием карбоната натрия:$$\mathrm{CO_2 + Na_2O \rightarrow Na_2CO_3}$$

Кальций — активный металл. Он взаимодействует с водой с образованием гидроксида кальция и водорода.$$\mathrm{Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2}$$

Кальций реагирует с серой как с неметаллом с образованием сульфида кальция.$$\mathrm{Ca + S \rightarrow CaS}$$

$\mathrm{MgO}$ — основной оксид, поэтому реагирует с фтороводородной кислотой.$$\mathrm{MgO + 2HF \rightarrow MgF_2 + H_2O}$$

$\mathrm{ZnO}$ — амфотерный оксид, поэтому также реагирует с кислотой.$$\mathrm{ZnO + 2HF \rightarrow ZnF_2 + H_2O}$$

Оксид лития является основным оксидом активного металла и реагирует с водой с образованием щёлочи.$$\mathrm{Li_2O + H_2O \rightarrow 2LiOH}$$

Оксид железа(II) с водой не реагирует.