Выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции между цинком и раствором гидроксида натрия.
- 1
Увеличение концентрации гидроксида натрия повышает число столкновений частиц реагентов и влияет на скорость реакции.$$c(\mathrm{NaOH})\uparrow \Rightarrow v\uparrow$$
- 2
При повышении температуры увеличивается доля частиц, обладающих энергией, достаточной для эффективного столкновения, поэтому скорость реакции изменяется.$$T\uparrow \Rightarrow v\uparrow$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Из предложенного перечня выберите две реакции, для которых увеличение давления приводит к увеличению скорости реакции.
- 1
Увеличение давления приводит к увеличению концентрации газообразных веществ, поэтому возрастает частота их столкновений и скорость реакции.
- 2
В реакции 2 газообразным реагентом является $\mathrm{Cl_2}$: $2\mathrm{P} + 5\mathrm{Cl_2\,(г)} = 2\mathrm{PCl_5}$.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции меди с кислородом.
- 1
Увеличение концентрации кислорода повышает число столкновений его молекул с поверхностью меди, поэтому скорость реакции возрастает.
- 2
При измельчении меди увеличивается площадь её поверхности соприкосновения с кислородом, поэтому скорость реакции также увеличивается.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции этана с кислородом.
- 1
Скорость реакции зависит от концентрации реагентов: при увеличении концентрации кислорода возрастает число столкновений его молекул с молекулами этана.
- 2
Этан и кислород находятся в газовой фазе, поэтому повышение давления увеличивает концентрации газов и число столкновений частиц.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции между растворами медного купороса и гидроксида натрия.
- 1
Реакция между растворами медного купороса и гидроксида натрия протекает в растворе. Увеличение концентрации реагентов повышает число столкновений между их частицами и скорость реакции.$$v \sim c$$
- 2
Увеличение концентрации щёлочи ускоряет реакцию, поэтому подходит нұсқа 2.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости образования аммиака из азота и водорода.
- 1
Образование аммиака происходит по реакции синтеза:$$\mathrm{N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3}$$
- 2
Повышение давления увеличивает концентрации газообразных реагентов и частоту их столкновений, поэтому скорость реакции возрастает.
Ещё 4 қадам — толық шешімде
Выберите все внешние воздействия, которые способствуют увеличению скорости реакции, протекающей по схеме: $\mathrm{Mg_{(тв.)} + 2H^+_{(р-р)} \rightarrow Mg^{2+}_{(р-р)} + H_{2(г)}}$.
- 1
Повышение температуры увеличивает среднюю кинетическую энергию частиц и число эффективных столкновений, поэтому скорость реакции возрастает.$$T \uparrow \Rightarrow v \uparrow$$
- 2
Порошок магния имеет большую площадь поверхности соприкосновения с раствором кислоты, чем стружка, поэтому реакция идёт быстрее.$$S_{\text{контакта}} \uparrow \Rightarrow v \uparrow$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Из предложенного перечня выберите уравнения всех реакций, для которых увеличение концентрации хлороводорода не приведёт к увеличению скорости реакции.
- 1
Если хлороводород является исходным веществом или в растворе увеличивается концентрация его ионов $\mathrm{H^+}$, увеличение его концентрации приводит к увеличению скорости реакции.
- 2
В реакциях 3, 4 и 5 хлороводород или ионы водорода являются реагентами, поэтому эти уравнения не подходят.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми реакция протекает с наибольшей скоростью в одинаковых условиях.
- 1
Наибольшая скорость обычно характерна для реакций между веществами в растворах, поскольку реагирующие частицы уже находятся в подвижном состоянии.
- 2
Растворы $\mathrm{Ca(OH)_2}$ и $\mathrm{HCl}$ взаимодействуют по реакции нейтрализации.$$\mathrm{Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с разбавленным раствором серной кислоты.
- 1
Увеличение концентрации серной кислоты повышает частоту столкновений частиц кислоты с поверхностью железа, поэтому скорость реакции возрастает.
- 2
При повышении температуры увеличивается средняя кинетическая энергия частиц и число эффективных столкновений, поэтому реакция идёт быстрее.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Выберите два фактора, которые приводят к увеличению скорости химической реакции между алюминием и раствором гидроксида калия.
- 1
Увеличение концентрации раствора гидроксида калия повышает число частиц щёлочи в единице объёма, поэтому число эффективных столкновений с алюминием возрастает.
- 2
Измельчение алюминия увеличивает площадь его поверхности соприкосновения с раствором, поэтому реакция протекает быстрее.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с раствором серной кислоты.
- 1
Увеличение концентрации серной кислоты повышает частоту столкновений частиц кислоты с поверхностью железа, поэтому скорость реакции возрастает.
- 2
Измельчение железа увеличивает площадь его поверхности соприкосновения с раствором, поэтому число взаимодействий возрастает и реакция идёт быстрее.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при одинаковых температуре и концентрации кислот протекают с меньшей скоростью, чем взаимодействие гранул цинка с соляной кислотой.
- 1
Скорость реакции металла с кислотой зависит от активности металла, концентрации и силы кислоты, а также от площади поверхности металла.
- 2
В реакции 1 магний активнее цинка, поэтому взаимодействие гранул магния с соляной кислотой протекает быстрее.
Ещё 4 қадам — толық шешімде
Выберите все факторы, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции этилена с водородом.
- 1
Реакция этилена с водородом протекает по уравнению:$$\mathrm{C_2H_4 + H_2 \rightarrow C_2H_6}$$
- 2
Уменьшение концентрации одного из реагентов уменьшает число столкновений частиц и скорость реакции. Поэтому подходит вариант 2.
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции серы с железом.
- 1
Сера и железо являются твёрдыми реагентами. Измельчение каждого из них увеличивает площадь соприкосновения веществ и число столкновений частиц.
- 2
Повышение температуры обычно увеличивает скорость химической реакции, поскольку возрастает доля эффективных столкновений частиц.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Выберите все факторы, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции бутана с кислородом.
- 1
В реакции горения бутана исходными веществами являются бутан и кислород. Уменьшение концентрации любого из реагентов снижает скорость реакции.$$\mathrm{C_4H_{10}} + \mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{CO_2} + \mathrm{H_2O}$$
- 2
Поэтому уменьшение концентрации кислорода и уменьшение концентрации бутана приводят к уменьшению скорости реакции.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Какие два внешних воздействия приводят к увеличению скорости реакции между растворами медного купороса и сульфида натрия?
- 1
Реакция между растворами протекает за счёт столкновений частиц реагирующих веществ. При увеличении концентрации число таких столкновений возрастает.
- 2
Увеличение концентрации сульфида натрия повышает скорость реакции.$$\mathrm{Na_2S + CuSO_4 \rightarrow CuS\downarrow + Na_2SO_4}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Из предложенного перечня выберите все вещества, на скорость взаимодействия которых с концентрированным раствором азотной кислоты при комнатной температуре оказывает влияние изменение давления.
- 1
Изменение давления существенно изменяет концентрацию газообразных веществ. Поэтому скорость реакции с участием газа зависит от давления.$$c_{\text{газа}} \sim p$$
- 2
Оксид серы(IV) $\mathrm{SO_2}$, фосфин $\mathrm{PH_3}$ и сероводород $\mathrm{H_2S}$ являются газами при комнатной температуре.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
При одинаковых температуре и концентрации кислот сравните скорость реакций с взаимодействием магния с раствором уксусной кислоты.
- 1
Уксусная кислота является слабым электролитом и диссоциирует в растворе лишь частично, поэтому концентрация ионов $\mathrm{H^+}$ невелика.
- 2
Соляная и серная кислоты — сильные электролиты. При одинаковой концентрации раствора они создают значительно большую концентрацию ионов $\mathrm{H^+}$, поэтому магний реагирует с ними быстрее, чем с уксусной кислотой.$$\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида хрома(III) с алюминием.
- 1
Составим уравнение реакции взаимодействия оксида хрома(III) с алюминием:$$\mathrm{Cr_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Cr}$$
- 2
Степень окисления хрома изменяется с $+3$ до $0$, а алюминия — с $0$ до $+3$. Следовательно, реакция является окислительно-восстановительной.$$\mathrm{Cr^{+3} \rightarrow Cr^0;\quad Al^0 \rightarrow Al^{+3}}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде