Тапсырма 7 ЕГЭ по химия: ФИПИ шешімдері қадамдық жауаптарымен

Цинк реагирует с кислотами и со щёлочами как амфотерный металл. Поэтому для $\mathrm{Zn}$ подходит группа 3: $\mathrm{HCl}$, $\mathrm{H_2SO_4}$ и раствор $\mathrm{KOH}$.$$\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}$$

Хлорид цинка взаимодействует с раствором гидроксида натрия с образованием гидроксида или цинката, с сульфидом аммония с образованием сульфида цинка, а с нитратом серебра — с образованием осадка хлорида серебра. Подходит группа 5.$$\mathrm{ZnCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Zn(NO_3)_2}$$

Медь реагирует с серной кислотой-окислителем, бромом и нитратом серебра:$$\mathrm{Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag}$$

Оксид хрома(III) проявляет амфотерные свойства и восстанавливается магнием, поэтому ему соответствует набор 5.$$\mathrm{Cr_2O_3 + 3Mg \rightarrow 2Cr + 3MgO}$$

$\mathrm{HBr}$ проявляет свойства сильной кислоты: реагирует с карбонатом магния с выделением $\mathrm{CO_2}$, с хлором в окислительно-восстановительной реакции и с ацетатом серебра с образованием осадка $\mathrm{AgBr}$.$$\mathrm{MgCO_3 + 2HBr \rightarrow MgBr_2 + CO_2\uparrow + H_2O}$$

$\mathrm{P_2O_5}$ — кислотный оксид. Он реагирует с основанием, основным оксидом и водой.$$\mathrm{P_2O_5 + 3Cs_2O \rightarrow 2Cs_3PO_4}$$

Цинк взаимодействует с серой при нагревании, вытесняет медь из раствора $\mathrm{CuSO_4}$ и реагирует с соляной кислотой. Поэтому цинку соответствует набор 1.

Оксид хрома(III) амфотерен: он реагирует с серной кислотой, гидроксидом калия и алюминием. Поэтому ему соответствует набор 4.

Красный фосфор реагирует с концентрированной азотной кислотой как восстановитель, с кальцием при нагревании образует фосфид, а с иодом образует иодид фосфора.$$\mathrm{P + HNO_3(conc.) \rightarrow H_3PO_4 + NO_2 + H_2O}$$

Водород восстанавливает оксиды железа и реагирует с кислородом с образованием воды.$$\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}$$

$\mathrm{K_2SO_3}$ взаимодействует с $\mathrm{FeCl_3}$ в окислительно-восстановительной реакции, с $\mathrm{HCl}$ с выделением $\mathrm{SO_2}$ и с $\mathrm{CaCl_2}$ с образованием осадка $\mathrm{CaSO_3}$.$$\mathrm{K_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + SO_2\uparrow + H_2O}$$

$\mathrm{CO_2}$ реагирует с магнием при нагревании, с $\mathrm{Ca(OH)_2}$ с образованием карбоната кальция и с углеродом при высокой температуре.$$\mathrm{CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O}$$

Алюминий взаимодействует с амфотерным оксидом $\mathrm{Cr_2O_3}$ при нагревании, со щёлочью $\mathrm{KOH}$ и с раствором соли серебра $\mathrm{AgNO_3}$.$$2\mathrm{Al}+\mathrm{Cr_2O_3}\rightarrow\mathrm{Al_2O_3}+2\mathrm{Cr}$$

Диоксид серы окисляется кислородом, реагирует с сероводородом и с аммиачной водой как кислотный оксид.$$\mathrm{SO_2}+2\mathrm{H_2S}\rightarrow 3\mathrm{S}+2\mathrm{H_2O}$$

Стронций — активный металл. Он реагирует с азотной кислотой, серой и бромом, поэтому ему соответствует набор 5.$$\mathrm{Sr + 2HNO_3 \rightarrow Sr(NO_3)_2 + H_2O}$$

Диоксид углерода — кислотный оксид. Он реагирует с углеродом при нагревании, со щёлочью и с магнием, поэтому ему соответствует набор 2.$$\mathrm{CO_2 + 2KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}$$

$\mathrm{BaCl_2}$ взаимодействует с нитратом серебра, карбонатом натрия и серной кислотой: образуются осадки $\mathrm{BaCO_3}$, $\mathrm{BaSO_4}$ и $\mathrm{AgCl}$.$$\mathrm{BaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2NaCl}$$

$\mathrm{MgO}$ — основный оксид. Он реагирует с углеродом при нагревании, с углекислым газом и с соляной кислотой.$$\mathrm{MgO + CO_2 \rightarrow MgCO_3}$$

$\mathrm{CaCO_3}$ реагирует с углекислым газом в присутствии воды и с кислотами $\mathrm{HCl}$ и $\mathrm{HNO_3}$.$$\mathrm{CaCO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow Ca(HCO_3)_2}$$

$\mathrm{KOH}$ взаимодействует с кислотным оксидом $\mathrm{CO_2}$ и с кислотами $\mathrm{HCl}$ и $\mathrm{HNO_3}$.$$\mathrm{2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}$$

Медь взаимодействует с бромом, концентрированной серной кислотой и нитратом серебра. Например, в реакции с нитратом серебра медь вытесняет серебро из соли:$$\mathrm{Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag}$$

Оксид меди(II) является основным оксидом. Он реагирует с бромоводородной кислотой, а также восстанавливается водородом и угарным газом:$$\mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}$$

Натрий реагирует с водой, кислородом и метанолом: с водой образует щёлочь и водород, с кислородом — оксид, со спиртом — алкоголят и водород.$$2\mathrm{Na}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2}\uparrow$$

Оксид железа(II) взаимодействует с алюминием, соляной кислотой и оксидом углерода(II). Например, алюминий восстанавливает его до железа.$$3\mathrm{FeO}+2\mathrm{Al}\rightarrow\mathrm{Al_2O_3}+3\mathrm{Fe}$$

Оксид серы(VI) является кислотным оксидом. Он реагирует с водой, щёлочью и основным оксидом:$$\mathrm{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}$$

Оксид железа(III) взаимодействует с алюминием в реакции восстановления, с азотной кислотой и с угарным газом при нагревании. Поэтому ему соответствует набор 1:$$\mathrm{Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe}$$

$\mathrm{SrO}$ — основный оксид. Он взаимодействует с кислотой $\mathrm{HBr}$, водой и кислотным оксидом $\mathrm{SO_3}$.$$\mathrm{SrO + 2HBr \rightarrow SrBr_2 + H_2O}$$

$\mathrm{SO_2}$ — кислотный оксид. Он реагирует с водой, сероводородом в окислительно-восстановительной реакции и пероксидом водорода.$$\mathrm{SO_2 + H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O}$$

Раствор серной кислоты взаимодействует с каждым реагентом из группы 4: с аммиаком протекает реакция нейтрализации, с цинком — реакция замещения, с нитратом бария образуется осадок сульфата бария.$$\mathrm{H_2SO_4 + 2NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_4;\quad H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + H_2;\quad H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HNO_3}$$

Основной оксид натрия реагирует с кислотными оксидами и водой, поэтому ему соответствует группа 3.$$\mathrm{Na_2O + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3;\quad Na_2O + SO_2 \rightarrow Na_2SO_3;\quad Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH}$$

Концентрированная соляная кислота взаимодействует со всеми веществами из набора 2: с $\mathrm{KMnO_4}$ протекает окислительно-восстановительная реакция, с $\mathrm{NaHCO_3}$ выделяется углекислый газ, с $\mathrm{Ca}$ происходит реакция…

Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства: реагирует с кислотами $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{HBr}$, а также со щёлочью $\mathrm{KOH}$. Поэтому ему соответствует набор 1.

Хлор взаимодействует с бромидом натрия как более сильный окислитель, а также с железом. Следовательно, для $\mathrm{Cl_2}$ подходит набор 4.$$\mathrm{Cl_2 + 2NaBr \rightarrow 2NaCl + Br_2}$$

Оксид алюминия амфотерен: он реагирует и с кислотами, и со щелочами. Для него подходит набор 5.$$\mathrm{Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O}$$

Хлорид меди(II) реагирует с каждым веществом из группы 4: сульфидом натрия образуется осадок сульфида меди(II), с нитратом серебра — осадок хлорида серебра, с карбонатом натрия — осадок карбоната меди(II).$$\mathrm{CuCl_2 + Na_2S \rightarrow CuS\downarrow + 2NaCl}$$

Барий реагирует с уксусной кислотой, водой и азотной кислотой. С водой образуются гидроксид бария и водород.$$\mathrm{Ba + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2\uparrow}$$

$\mathrm{Na_2O}$ — основный оксид. Он реагирует с кислотами $\mathrm{HI}$ и $\mathrm{HCl}$, а также с кислотным оксидом $\mathrm{CO_2}$ с образованием соли.$$\mathrm{Na_2O + 2HI \rightarrow 2NaI + H_2O;\quad Na_2O + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3}$$

$\mathrm{SO_2}$ — кислотный оксид. Он окисляется кислородом, реагирует со щёлочью и вступает в окислительно-восстановительную реакцию с $\mathrm{H_2S}$.$$\mathrm{2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3;\quad SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O}$$

Фосфор взаимодействует с гидроксидом калия при нагревании, серой и кальцием. Поэтому $\mathrm{P_4}$ соответствует набору 4.

Амфотерный оксид хрома(III) реагирует с соляной кислотой, восстанавливается водородом и алюминием. Поэтому $\mathrm{Cr_2O_3}$ соответствует набору 1.