Задание 2 ЕГЭ по химии: решения ФИПИ с ответами по шагам

Определяем $p$-элементы. Азот, кремний и кислород имеют внешние электроны на $p$-подуровне; в исходном ряду им соответствуют номера 1, 3 и 5.

Сравниваем атомные радиусы. Кремний находится ниже азота в одной группе, поэтому его радиус больше. Азот и кислород находятся в одном периоде, причём кислород расположен левее? Нет: кислород находится левее азота, поэтому его радиус…$$r(\mathrm{Si}) > r(\mathrm{O}) > r(\mathrm{N})$$

В общем ряду $p$-элементами являются алюминий, кремний и азот: $\mathrm{Al}$, $\mathrm{Si}$ и $\mathrm{N}$. Натрий — $s$-элемент, ванадий — $d$-элемент.

Алюминий и кремний находятся в одном периоде, поэтому слева направо атомный радиус уменьшается: $r(\mathrm{Al}) > r(\mathrm{Si})$. Атом азота расположен во втором периоде и имеет меньший радиус, чем элементы третьего периода.$$r(\mathrm{Al}) > r(\mathrm{Si}) > r(\mathrm{N})$$

К малым периодам относят элементы первых трёх периодов. В данном ряду таким требованиям соответствуют Na, P и S; это элементы с номерами 1, 3 и 4.

Na, P и S находятся в одном, третьем, периоде. В периоде атомный радиус уменьшается слева направо, поэтому радиус серы меньше радиуса фосфора, а радиус фосфора меньше радиуса натрия.$$r(\mathrm{S}) < r(\mathrm{P}) < r(\mathrm{Na})$$

Из предложенного ряда металлами являются калий, натрий и магний. Им соответствуют номера 1, 2 и 4.

Калий и натрий находятся в одной группе, причём калий расположен ниже натрия, поэтому его восстановительные свойства сильнее. Магний проявляет более слабые восстановительные свойства, чем натрий.

Из приведённого ряда к третьему периоду относятся натрий, алюминий и хлор: Na, Al и Cl. Их номера в ряду — 5, 3 и 4.

Высшие оксиды этих элементов: $\mathrm{Na_2O}$ — основный, $\mathrm{Al_2O_3}$ — амфотерный, $\mathrm{Cl_2O_7}$ — кислотный.

В общем материале указаны элементы: $\mathrm{Al}$, $\mathrm{S}$, $\mathrm{Cr}$, $\mathrm{P}$ и $\mathrm{Si}$. Алюминий и хром являются металлами, поэтому исключаем элементы с номерами 1 и 3.

Неметаллами в данном ряду являются сера, фосфор и кремний: номера 2, 4 и 5.

Определяем периоды, в которых находятся элементы ряда: Fe и Cu — 4-й период, Mg, S и P — 3-й период.

Выбираем три элемента одного периода: Mg (номер 2), S (номер 3) и P (номер 4).

В представленном ряду неметаллами являются сера, фосфор и кремний. Их номера: 2, 4 и 5.

Высшие гидроксиды этих элементов имеют формулы $\mathrm{H_2SO_4}$, $\mathrm{H_3PO_4}$ и $\mathrm{H_2SiO_3}$. Кислотные свойства усиливаются в ряду от кремния к фосфору и далее к сере.$$\mathrm{H_2SiO_3 < H_3PO_4 < H_2SO_4}$$

Из элементов ряда летучие водородные соединения образуют азот, сера и хлор: $\mathrm{NH_3}$, $\mathrm{H_2S}$ и $\mathrm{HCl}$ соответственно.

Аммиак $\mathrm{NH_3}$ проявляет основные свойства, поэтому его кислотные свойства наименьшие. Сероводород $\mathrm{H_2S}$ — слабая кислота, а хлороводород $\mathrm{HCl}$ — сильная кислота.

Определяем s-элементы в данном ряду: калий, натрий и магний. Их номера — 1, 2 и 4.

Сравниваем восстановительные свойства простых веществ. У металлов они усиливаются при движении вниз по группе и влево по периоду, поэтому $\mathrm{Mg} < \mathrm{Na} < \mathrm{K}$.$$\mathrm{Mg} < \mathrm{Na} < \mathrm{K}$$

Определяем периоды элементов: $\mathrm{Cl}$ и $\mathrm{S}$ находятся в третьем периоде, а $\mathrm{K}$, $\mathrm{Se}$ и $\mathrm{Br}$ — в четвёртом периоде.

Выбираем три элемента четвёртого периода: $\mathrm{Br}$, $\mathrm{K}$ и $\mathrm{Se}$.

Из элементов ряда металлами являются железо, кальций и барий: $\mathrm{Fe}$, $\mathrm{Ca}$ и $\mathrm{Ba}$.

Высшие оксиды этих элементов: $\mathrm{Fe_2O_3}$, $\mathrm{CaO}$ и $\mathrm{BaO}$. Основные свойства оксидов усиливаются от железа к кальцию и далее к барию.

Определяем элементы третьего периода: магний, кремний и фосфор. В исходном ряду им соответствуют номера 4, 5 и 1.

Записываем высшие оксиды этих элементов: $\mathrm{MgO}$, $\mathrm{SiO_2}$ и $\mathrm{P_2O_5}$.

В общем ряду неметаллами являются водород, кислород и фтор. Магний и ванадий — металлы.

Окислительные свойства простых веществ неметаллов усиливаются при движении вверх и вправо по периодической системе. Поэтому фтор проявляет наиболее сильные окислительные свойства, затем кислород, затем водород.$$\mathrm{F_2} > \mathrm{O_2} > \mathrm{H_2}$$