Тапсырма 2 ЕГЭ по химия: ФИПИ шешімдері қадамдық жауаптарымен

Из приведённого ряда исключаем натрий как металл и марганец как металл. Неметаллы — фосфор, хлор и сера, которым соответствуют номера 1, 3 и 5.

Записываем высшие оксиды выбранных элементов: $\mathrm{P_2O_5}$, $\mathrm{Cl_2O_7}$ и $\mathrm{SO_3}$.

Из элементов ряда оксиды образуют углерод, азот и бериллий. Фтор обычно не рассматривают как элемент, образующий собственный оксид, а неон — инертный газ.

Высшие оксиды выбранных элементов имеют формулы $\mathrm{CO_2}$, $\mathrm{N_2O_5}$ и $\mathrm{BeO}$.

Из приведённого ряда выбираем элементы, у которых заполняется $p$-подуровень: $\mathrm{P}$, $\mathrm{S}$ и $\mathrm{Cl}$. Это элементы с номерами 2, 4 и 5.

Все выбранные элементы находятся в третьем периоде. В периоде атомный радиус уменьшается слева направо, поэтому радиусы возрастают в обратном порядке: $\mathrm{Cl} < \mathrm{S} < \mathrm{P}$.$$r(\mathrm{Cl}) < r(\mathrm{S}) < r(\mathrm{P})$$

Из элементов ряда Sr, Br, Rb, As и Se неметаллами являются Br, As и Se. Их номера в исходном ряду: 2, 4 и 5.

Электроотрицательность увеличивается от As к Se в третьем периоде и от As к Br при переходе к элементу выше в группе. Поэтому порядок возрастания: As < Se < Br.$$\chi(\mathrm{As}) < \chi(\mathrm{Se}) < \chi(\mathrm{Br})$$

Определяем $p$-элементы в приведённом ряду. Фосфор, алюминий и сера имеют последний электрон на $p$-подуровне; это номера 2, 3 и 5.

Алюминий, фосфор и сера находятся в третьем периоде. Восстановительные свойства простых веществ в этом ряду уменьшаются слева направо, поэтому их возрастание идёт в обратном порядке: сера, фосфор, алюминий.$$\mathrm{S} < \mathrm{P} < \mathrm{Al}$$

Определяем $p$-элементы в приведённом ряду. К ним относятся фосфор $\mathrm{P}$, азот $\mathrm{N}$ и кислород $\mathrm{O}$; это элементы с номерами 2, 3 и 4.

Фосфор находится ниже азота в одной группе, поэтому его атомный радиус больше. В одном периоде радиус уменьшается слева направо, поэтому радиус азота больше радиуса кислорода.$$r(\mathrm{P}) > r(\mathrm{N}) > r(\mathrm{O})$$

По Периодической системе определяем периоды элементов из общего ряда: $\mathrm{V}$ находится в четвёртом периоде, а $\mathrm{Li}$, $\mathrm{B}$ и $\mathrm{C}$ — во втором периоде.

Выбираем три элемента второго периода: $\mathrm{Li}$, $\mathrm{B}$ и $\mathrm{C}$, которым соответствуют номера 3, 2 и 4.

d-элементами в данном ряду являются хром, марганец и ванадий. Им соответствуют нөмір 1, 4 и 5.

В высших оксидах максимальные степени окисления равны: у марганца $+7$, у хрома $+6$, у ванадия $+5$.$$\mathrm{Mn}^{+7} > \mathrm{Cr}^{+6} > \mathrm{V}^{+5}$$

Из ряда выбираем элементы-неметаллы: кислород $\mathrm{O}$, селен $\mathrm{Se}$ и углерод $\mathrm{C}$. Хром и магний являются металлами.

Селен находится ниже углерода в группе 16, поэтому его атомный радиус больше. Углерод и кислород находятся во втором периоде; углерод расположен левее кислорода, поэтому его атомный радиус больше.$$r(\mathrm{Se}) > r(\mathrm{C}) > r(\mathrm{O})$$

Из приведённого ряда $P$, $Ba$, $Cl$, $Mn$, $S$ к $p$-элементам относятся фосфор, хлор и сера. Их номера: $1$, $3$, $5$.

Высшие оксиды этих элементов имеют формулы $P_2O_5$, $SO_3$ и $Cl_2O_7$. В периоде кислотные свойства высших оксидов усиливаются слева направо: от фосфора к сере и далее к хлору.

Определяем $s$-элементы в данном ряду. Калий, кальций и магний имеют внешние электроны на $s$-подуровне; их номера соответственно 3, 2 и 5.

Сравниваем основные свойства гидроксидов. У щелочного металла калия гидроксид обладает более сильными основными свойствами, чем гидроксиды щелочноземельных металлов. В группе щелочноземельных металлов основные свойства гидроксидов…$$\mathrm{KOH} > \mathrm{Ca(OH)_2} > \mathrm{Mg(OH)_2}$$

Из приведённого ряда $p$-элементами являются фтор, кремний и фосфор. Их номера соответственно 3, 4 и 5.

Атомный радиус увеличивается при движении вниз по группе и в целом уменьшается слева направо в периоде. Фтор расположен во втором периоде, поэтому его радиус меньше радиусов элементов третьего периода. В третьем периоде фосфор расположен…$$r(\mathrm{F}) < r(\mathrm{P}) < r(\mathrm{Si})$$

В данном ряду металлами являются хром, магний и натрий. Их нөмір: 2, 3 и 5.

Высший оксид хрома $\mathrm{Cr_2O_3}$ обладает амфотерными свойствами, $\mathrm{MgO}$ является основным оксидом, а $\mathrm{Na_2O}$ проявляет наиболее сильные основные свойства.

Из представленного ряда к неметаллам относятся селен, мышьяк и кислород. Их нөмір: $2$, $4$ и $5$.

Восстановительные свойства неметаллов определяются их способностью отдавать электроны. В четвёртом периоде мышьяк расположен левее селена, поэтому его простое вещество проявляет более сильные восстановительные свойства.

Определяем положения элементов в периодической системе: Rb, Sn и I находятся в пятом периоде.

В пределах одного периода слева направо атомный радиус уменьшается. Поэтому в порядке увеличения атомного радиуса элементы располагаются так: I, Sn, Rb.

Определяем положение элементов в Периодической системе: $\mathrm{Al}$, $\mathrm{Cl}$ и $\mathrm{S}$ находятся в третьем периоде.

В третьем периоде электроотрицательность увеличивается слева направо. Поэтому среди выбранных элементов она возрастает в последовательности $\mathrm{Al} < \mathrm{S} < \mathrm{Cl}$.

Определяем периоды элементов из общего ряда: Na находится в 3-м периоде, N, F и Be — во 2-м периоде, Cu — в 4-м периоде.

Три элемента бір периода — Be, N и F, которым в исходном ряду соответствуют нөмір 5, 2 и 3.

К малым периодам относятся первый, второй и третий периоды. Из предложенного ряда в них находятся H, Be и S. Элементам V и Ti соответствует четвёртый период.

Сравниваем электроотрицательность выбранных элементов: у Be она наименьшая, затем следует H, а наибольшая — у S.$$\chi(\mathrm{Be}) < \chi(\mathrm{H}) < \chi(\mathrm{S})$$

В приведённом ряду металлами являются олово $\mathrm{Sn}$, калий $\mathrm{K}$ и кальций $\mathrm{Ca}$. Бор и углерод относятся к неметаллам.

Сравниваем восстановительные свойства простых веществ. Калий расположен левее и ниже кальция, поэтому является более сильным восстановителем. Олово проявляет более слабые восстановительные свойства, чем кальций.$$\mathrm{Sn} < \mathrm{Ca} < \mathrm{K}$$

Из элементов общего ряда p-элементами являются углерод $\mathrm{C}$, азот $\mathrm{N}$ и кислород $\mathrm{O}$. Им соответствуют номера 2, 5 и 3.

Все три элемента находятся во втором периоде. В периоде при движении слева направо заряд ядра увеличивается, поэтому атомный радиус уменьшается: $r(\mathrm{C}) > r(\mathrm{N}) > r(\mathrm{O})$.