К 284 г раствора сульфата натрия с массовой долей соли 10% добавили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена:$$\mathrm{Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Находим массу сульфата натрия в исходном растворе:$$m(\mathrm{Na_2SO_4}) = 284\,\mathrm{г} \cdot 0{,}10 = 28{,}4\,\mathrm{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Через 28 г раствора с массовой долей гидроксида калия $8\%$ пропустили углекислый газ до образования карбоната калия. Вычислите объём газа, вступившего в реакцию, при нормальных условиях.
- 1
Записываем уравнение реакции образования карбоната калия:$$2\mathrm{KOH}+\mathrm{CO_2}\rightarrow\mathrm{K_2CO_3}+\mathrm{H_2O}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида калия в растворе:$$m(\mathrm{KOH})=m_{\text{раствора}}\cdot\omega(\mathrm{KOH})=28\cdot0{,}08=2{,}24\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К избытку магния добавили 365 г раствора соляной кислоты с массовой долей $\mathrm{HCl}$ 10%. Определите объём (н.у.) выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в…
- 1
Записываем уравнение реакции магния с соляной кислотой:$$\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}$$
- 2
Вычисляем массу хлороводорода в растворе:$$m(\mathrm{HCl}) = \omega(\mathrm{HCl}) \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}10 \cdot 365\ \text{г} = 36{,}5\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Алюминий массой 5,4 г может прореагировать с 219 г раствора соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и…
- 1
Записываем уравнение реакции алюминия с соляной кислотой и расставляем коэффициенты.$$2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\rightarrow2\mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{H_2}$$
- 2
Находим количество вещества алюминия.$$n(\mathrm{Al})=\frac{m(\mathrm{Al})}{M(\mathrm{Al})}=\frac{5{,}4\ \text{г}}{27\ \text{г/моль}}=0{,}2\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
После пропускания через раствор гидроксида калия $0{,}896$ л сероводорода (н.у.) получили $220$ г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите…
- 1
Составляем уравнение реакции взаимодействия сероводорода с гидроксидом калия:$$\mathrm{H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества сероводорода при нормальных условиях:$$n(\mathrm{H_2S}) = \dfrac{V(\mathrm{H_2S})}{V_m} = \dfrac{0{,}896\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}040\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К раствору соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей $\mathrm{HCl}$ 10% добавили избыток сульфида железа(II). Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия сульфида железа(II) с соляной кислотой:$$\mathrm{FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S\uparrow}$$
- 2
Находим массу соляной кислоты в растворе:$$m(\mathrm{HCl}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega(\mathrm{HCl}) = 116{,}8\ \mathrm{г} \cdot 0{,}10 = 11{,}68\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые…
- 1
Запишем уравнение реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия.$$\mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O}$$
- 2
Рассчитаем массу серной кислоты в растворе.$$m(\mathrm{H_2SO_4}) = \omega(\mathrm{H_2SO_4}) \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}20 \cdot 245\ \text{г} = 49\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К 200 г раствора нитрата серебра добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса полученного осадка составила 28,7 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном…
- 1
При взаимодействии нитрата серебра с хлоридом кальция образуется осадок хлорида серебра.$$2\mathrm{AgNO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow2\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{Ca(NO_3)_2}$$
- 2
Рассчитаем количество вещества осадка хлорида серебра. Молярная масса хлорида серебра равна $M(\mathrm{AgCl})=108+35{,}5=143{,}5\ \mathrm{г/моль}$.$$n(\mathrm{AgCl})=\frac{m(\mathrm{AgCl})}{M(\mathrm{AgCl})}=\frac{28{,}7\ \mathrm{г}}{143{,}5\ \mathrm{г/моль}}=0{,}2\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
После пропускания через раствор гидроксида калия $0{,}448\ \text{л}$ сернистого газа (н.у.) получили $79\ \text{г}$ раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В…
- 1
Записываем и уравниваем реакцию взаимодействия сернистого газа с гидроксидом калия:$$\mathrm{SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества сернистого газа при нормальных условиях:$$n(\mathrm{SO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{SO_2})}{V_m} = \dfrac{0{,}448\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}02\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К 200 г раствора хлорида кальция добавляли раствор карбоната натрия до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 12 г. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в исходном растворе…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена между хлоридом кальция и карбонатом натрия:$$\mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Вычисляем молярную массу карбоната кальция:$$M(\mathrm{CaCO_3}) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100\ \text{г/моль}$$
Ещё 5 шагов — в полном решении
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щёлочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции между гидроксидом бария и карбонатом калия.$$\mathrm{Ba(OH)_2 + K_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2KOH}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида бария в исходном растворе.$$m(\mathrm{Ba(OH)_2}) = 34{,}2\,\text{г} \cdot 0{,}05 = 1{,}71\,\text{г}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Через раствор гидроксида натрия пропустили $8{,}96\ \text{л}$ (н.у.) сернистого газа. Образовалось $400\ \text{г}$ раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия сернистого газа с гидроксидом натрия:$$\mathrm{SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества сернистого газа при нормальных условиях:$$n(\mathrm{SO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{SO_2})}{V_m} = \dfrac{8{,}96\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}4\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К раствору карбоната натрия массой 42,4 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Образуется нерастворимый карбонат магния.$$\mathrm{Mg(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow MgCO_3\downarrow + 2NaNO_3}$$
- 2
Вычисляем массу карбоната натрия в растворе.$$m(\mathrm{Na_2CO_3})=m_{\text{р-ра}}\cdot\omega(\mathrm{Na_2CO_3})=42{,}4\ \text{г}\cdot0{,}05=2{,}12\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Через раствор нитрата меди(II) массой 75,2 г и массовой долей соли 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Сероводород взят в избытке, поэтому ограничивающим реагентом является нитрат меди(II).$$\mathrm{Cu(NO_3)_2 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + 2HNO_3}$$
- 2
Вычисляем массу нитрата меди(II) в растворе:$$m(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = m(\text{раствора})\cdot\omega = 75{,}2\ \text{г}\cdot0{,}05 = 3{,}76\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
После пропускания $5{,}6\ \text{л}$ сернистого газа через $400\ \text{г}$ раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
- 1
При взаимодействии сернистого газа с гидроксидом натрия образуется средняя соль сульфит натрия.$$\mathrm{SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$$
- 2
Вычислим количество вещества сернистого газа при нормальных условиях.$$n(\mathrm{SO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{SO_2})}{V_m} = \dfrac{5{,}6\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}25\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Через раствор серной кислоты пропустили $0{,}224$ л (н.у.) аммиака. Образовалось $13{,}2$ г раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение…
- 1
Записываем и уравниваем реакцию взаимодействия аммиака с серной кислотой:$$\mathrm{H_2SO_4 + 2NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_4}$$
- 2
Вычисляем количество вещества аммиака при нормальных условиях:$$n(\mathrm{NH_3}) = \dfrac{V(\mathrm{NH_3})}{V_m} = \dfrac{0{,}224\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}010\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
При взаимодействии металлического натрия с водой образовалось 100 г раствора гидроксида натрия и 1,12 л водорода. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе.
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:$$2\mathrm{Na} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_2}$$
- 2
Вычисляем количество вещества водорода при нормальных условиях:$$n(\mathrm{H_2}) = \dfrac{V(\mathrm{H_2})}{V_m} = \dfrac{1{,}12\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}05\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи. В ответе…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена между гидроксидом калия и нитратом меди(II):$$\mathrm{Cu(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KNO_3}$$
- 2
Вычисляем количество вещества образовавшегося осадка гидроксида меди(II):$$M(\mathrm{Cu(OH)_2})=64+2(16+1)=98\ \mathrm{г/моль};\quad n(\mathrm{Cu(OH)_2})=\frac{9{,}8\ \mathrm{г}}{98\ \mathrm{г/моль}}=0{,}1\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К 40 г раствора хлорида бария добавляли сульфат натрия до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 4,66 г. Рассчитайте массовую долю хлорида бария в исходном растворе.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Образуется нерастворимый сульфат бария:$$\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Вычисляем молярную массу сульфата бария:$$M(\mathrm{BaSO_4}) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233\ \text{г/моль}$$
Ещё 4 шага — в полном решении
К раствору карбоната калия с массовой долей соли 6% добавили избыток раствора хлорида бария. В результате реакции образовался осадок массой 9,85 г. Определите массу исходного раствора карбоната…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена:$$\mathrm{K_2CO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2KCl}$$
- 2
Вычисляем молярную массу карбоната бария:$$M(\mathrm{BaCO_3}) = 137 + 12 + 3 \cdot 16 = 197\ \mathrm{г/моль}$$
Ещё 4 шага — в полном решении