Решение: Расчёт массы осадка
К раствору карбоната натрия массой 42,4 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. Образуется нерастворимый карбонат магния.
$$\mathrm{Mg(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow MgCO_3\downarrow + 2NaNO_3}$$Вычисляем массу карбоната натрия в растворе.
$$m(\mathrm{Na_2CO_3})=m_{\text{р-ра}}\cdot\omega(\mathrm{Na_2CO_3})=42{,}4\ \text{г}\cdot0{,}05=2{,}12\ \text{г}$$Находим количество вещества карбоната натрия.
$$M(\mathrm{Na_2CO_3})=106\ \text{г/моль},\quad n(\mathrm{Na_2CO_3})=\frac{2{,}12\ \text{г}}{106\ \text{г/моль}}=0{,}02\ \text{моль}$$По уравнению реакции вещества вступают в реакцию в соотношении 1:1, поэтому количество вещества карбоната магния равно 0,02 моль.
$$n(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{Na_2CO_3})=0{,}02\ \text{моль}$$Вычисляем массу образовавшегося осадка.
$$M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль},\quad m(\mathrm{MgCO_3})=0{,}02\ \text{моль}\cdot84\ \text{г/моль}=1{,}68\ \text{г}$$Масса образовавшегося осадка карбоната магния равна 1,68 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого карбоната натрия.
Не учитывают коэффициенты в уравнении реакции.
Неверно определяют осадок и записывают растворимый нитрат магния вместо карбоната магния.
Не указывают единицы измерения.