Массовая доля сульфата аммония
Через раствор серной кислоты пропустили $0{,}224$ л (н.у.) аммиака. Образовалось $13{,}2$ г раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Через раствор серной кислоты пропустили 0,224 л (н.у.) аммиака. Образовалось 13,2 г раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Составьте уравнение реакции аммиака с серной кислотой и определите соотношение количеств веществ.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
При н.у. используйте молярный объём газа $V_m = 22{,}4$ л/моль. Массовую долю вычисляют по формуле $\omega = \dfrac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Из $0{,}224$ л аммиака получается $0{,}005$ моль $(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$, то есть $0{,}66$ г соли. Затем разделите $0{,}66$ г на $13{,}2$ г и выразите результат в процентах.