Решение: Расчёт массы осадка карбоната бария
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щёлочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
4 шагаЗаписываем уравнение реакции между гидроксидом бария и карбонатом калия.
$$\mathrm{Ba(OH)_2 + K_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2KOH}$$Вычисляем массу гидроксида бария в исходном растворе.
$$m(\mathrm{Ba(OH)_2}) = 34{,}2\,\text{г} \cdot 0{,}05 = 1{,}71\,\text{г}$$Вычисляем количество вещества гидроксида бария. Молярная масса $\mathrm{Ba(OH)_2}$ равна $137 + 2 \cdot (16 + 1) = 171\,\text{г/моль}$.
$$n(\mathrm{Ba(OH)_2}) = \frac{1{,}71\,\text{г}}{171\,\text{г/моль}} = 0{,}01\,\text{моль}$$По уравнению реакции гидроксид бария и карбонат бария находятся в соотношении 1:1, поэтому количество вещества осадка равно $0{,}01$ моль. Молярная масса $\mathrm{BaCO_3}$ равна $137 + 12 + 3 \cdot 16 = 197\,\text{г/моль}$.
$$m(\mathrm{BaCO_3}) = 0{,}01\,\text{моль} \cdot 197\,\text{г/моль} = 1{,}97\,\text{г}$$Масса выпавшего осадка карбоната бария равна 1,97 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого гидроксида бария.
Неверно составляют уравнение реакции или не учитывают коэффициенты.
Вычисляют массу осадка по молярной массе гидроксида бария, а не карбоната бария.