161ФИПИ F3A789№ 19Күрделі Используя данные приведённого материала, вычислите массу гидрофосфата магния $\mathrm{MgHPO_4}$ в граммах, которую должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован…
- 1
В одной формульной единице $\mathrm{MgHPO_4}$ содержится один атом фосфора. Рассчитаем молярную массу соединения:$$M(\mathrm{MgHPO_4}) = 24 + 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 120\ \text{г/моль}$$
- 2
Найдём массовую долю фосфора в гидрофосфате магния:$$\omega(\mathrm{P}) = \dfrac{31}{120}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
162ФИПИ F3EF7F№ 19Күрделі В 1 кг колбасы содержится 30 мг нитрита натрия. Определите массу (в миллиграммах) азота, который содержится в куске этой колбасы массой 300 г. Запишите число с точностью до сотых.
- 1
Масса колбасы 300 г составляет $0{,}3$ кг, поэтому масса нитрита натрия в этом куске равна:$$m(\mathrm{NaNO_2}) = 30 \cdot 0{,}3 = 9\ \text{мг}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу нитрита натрия:$$M_r(\mathrm{NaNO_2}) = 23 + 14 + 2 \cdot 16 = 69$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
163ФИПИ F4BBCE№ 19Күрделі Используя состав стекла из приведённого материала, вычислите массу (в килограммах) стекла, в которой содержится 140 кг кремния. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Рассчитаем молярную массу стекла состава $\mathrm{Na_2CaSi_6O_{14}}$:$$M = 2 \cdot 23 + 40 + 6 \cdot 28 + 14 \cdot 16 = 478\ \text{г/моль}$$
- 2
Масса кремния в одном моле вещества равна:$$m(\mathrm{Si}) = 6 \cdot 28 = 168\ \text{г}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
164ФИПИ F7EF51№ 19Күрделі Используя данные приведённого материала о препарате Актиферрин, вычислите массу в граммах сульфата железа(II), содержащуюся в одной суточной дозе препарата. Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Определим массу железа в одной суточной дозе объёмом 10 мл. Она составляет одну десятую массы железа во флаконе объёмом 100 мл.$$m(\mathrm{Fe})=0{,}687\cdot\frac{10}{100}=0{,}0687\ \text{г}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу сульфата железа(II) $\mathrm{FeSO_4}$ и массовую долю железа в нём.$$M(\mathrm{FeSO_4})=56+32+4\cdot16=152;\quad \omega(\mathrm{Fe})=\frac{56}{152}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
165ФИПИ F968E7№ 19Күрделі Используя приведённый материал, определите массу (в граммах) натрия, который содержится в 20 л раствора для обработки тканей. Запишите число с точностью до целых.
- 1
В 1 л раствора содержится 41 г ацетата натрия, поэтому в 20 л раствора содержится:$$m(\mathrm{CH_3COONa}) = 41 \cdot 20 = 820\ \mathrm{г}$$
- 2
Молярная масса ацетата натрия равна 82 г/моль, а относительная атомная масса натрия — 23. Доля натрия в соли:$$\omega(\mathrm{Na}) = \dfrac{23}{82}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
166ФИПИ FD4629№ 19Күрделі Используя приведённый материал, вычислите массу сульфата цинка $\mathrm{ZnSO_4}$ в миллиграммах, которую должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приём двух…
- 1
Вычислим относительную молекулярную массу сульфата цинка:$$M_r(\mathrm{ZnSO_4}) = 65 + 32 + 4 \cdot 16 = 161$$
- 2
Найдём массовую долю цинка в сульфате цинка:$$\omega(\mathrm{Zn}) = \dfrac{65}{161}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
167ФИПИ BF5735№ 21Күрделі Дана схема превращений: $\mathrm{Fe(NO_3)_2 \rightarrow Fe(OH)_2 \rightarrow X \xrightarrow{t} Fe_2O_3}$. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные…
- 1
Для получения осадка гидроксида железа(II) проведём реакцию обмена между нитратом железа(II) и щёлочью, например гидроксидом натрия.$$\mathrm{Fe(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3}$$
- 2
Гидроксид железа(II) окисляется кислородом воздуха до гидроксида железа(III). Следовательно, $X = \mathrm{Fe(OH)_3}$.$$\mathrm{4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
168ФИПИ 014DF8№ 22Күрделі К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6 % добавили избыток раствора хлорида железа(II). Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена и расставляем коэффициенты.$$2\mathrm{AgNO_3} + \mathrm{FeCl_2} \rightarrow 2\mathrm{AgCl}\downarrow + \mathrm{Fe(NO_3)_2}$$
- 2
Вычисляем массу нитрата серебра в исходном растворе.$$m(\mathrm{AgNO_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{AgNO_3}) = 340\ \text{г} \cdot 0{,}06 = 20{,}4\ \text{г}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
169ФИПИ 02Dc8c№ 22Күрделі К 150 г раствора серной кислоты добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 34,95 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. В ответе…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена между серной кислотой и хлоридом бария.$$\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}$$
- 2
Вычисляем молярную массу сульфата бария и количество вещества осадка.$$M(\mathrm{BaSO_4}) = 137 + 32 + 4\cdot16 = 233\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{BaSO_4}) = \dfrac{34{,}95\ \text{г}}{233\ \text{г/моль}} = 0{,}15\ \text{моль}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
170ФИПИ 035609№ 22Күрделі К избытку раствора сульфата меди(II) добавили 10 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена и расставляем коэффициенты:$$\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе:$$m(\mathrm{NaOH}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{NaOH}) = 10\,\text{г} \cdot 0{,}20 = 2\,\text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
171ФИПИ 052EC6№ 22Күрделі К 22,2 г раствора с массовой долей хлорида кальция 4% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Карбонат кальция выпадает в осадок:$$\mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Находим массу хлорида кальция в растворе:$$m(\mathrm{CaCl_2}) = \omega \cdot m_{\text{раствора}} = 0{,}04 \cdot 22{,}2\ \text{г} = 0{,}888\ \text{г}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
172ФИПИ 05CA5F№ 22Күрделі К избытку карбоната кальция добавили 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей $\mathrm{HCl}$ 10%. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:$$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2}$$
- 2
Вычисляем массу хлороводорода в растворе:$$m(\mathrm{HCl}) = \omega(\mathrm{HCl}) \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}10 \cdot 73\ \text{г} = 7{,}3\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
173ФИПИ 074167№ 22Күрделі К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена между карбонатом натрия и хлоридом бария. Образуется нерастворимый карбонат бария:$$\mathrm{Na_2CO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Вычисляем молярную массу карбоната бария:$$M(\mathrm{BaCO_3}) = 137 + 12 + 3\cdot16 = 197\ \mathrm{г/моль}$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
174ФИПИ 0746BE№ 22Күрделі Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 15%, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 3,7 г гидроксида кальция. В ответе запишите уравнение реакции, о…
- 1
Записываем уравнение реакции нейтрализации:$$\mathrm{Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O}$$
- 2
Вычисляем молярную массу гидроксида кальция:$$M(\mathrm{Ca(OH)_2}) = 40 + 2(16 + 1) = 74\ \text{г/моль}$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
175ФИПИ 07A0D2№ 22Күрделі К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей соли 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой…
- 1
Составим уравнение реакции и расставим коэффициенты:$$\mathrm{K_2SiO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow CaSiO_3\downarrow + 2KNO_3}$$
- 2
Найдём массу силиката калия в растворе:$$m(\mathrm{K_2SiO_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{K_2SiO_3}) = 20{,}53\ \text{г} \cdot 0{,}15 = 3{,}0795\ \text{г}$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
176ФИПИ 07C0F0№ 22Күрделі К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра $3\%$ добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Хлорид серебра выпадает в осадок:$$3\mathrm{AgNO_3}+\mathrm{AlCl_3}\rightarrow3\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{Al(NO_3)_3}$$
- 2
Вычисляем массу нитрата серебра в растворе:$$m(\mathrm{AgNO_3})=m_{\text{раствора}}\cdot\omega(\mathrm{AgNO_3})=170\ \text{г}\cdot0{,}03=5{,}1\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
177ФИПИ 0B6505№ 22Күрделі Через 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа. В…
- 1
Записываем уравнение реакции образования карбоната натрия:$$2\mathrm{NaOH} + \mathrm{CO_2} \rightarrow \mathrm{Na_2CO_3} + \mathrm{H_2O}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе:$$m(\mathrm{NaOH}) = m(\text{раствора})\cdot\omega(\mathrm{NaOH}) = 80\ \mathrm{г}\cdot0{,}10 = 8\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
178ФИПИ 0E0AC3№ 22Күрделі К 171 г раствора с массовой долей сульфата алюминия $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ 6% добавили избыток раствора нитрата бария $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена и расставляем коэффициенты:$$\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 3Ba(NO_3)_2 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3BaSO_4\downarrow}$$
- 2
Вычисляем массу сульфата алюминия в растворе:$$m(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = m_{\text{раствора}} \cdot \omega = 171\,\text{г} \cdot 0{,}06 = 10{,}26\,\text{г}$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
179ФИПИ 0eD61F№ 22Күрделі Аммиак объёмом 11,2 л (н. у.) полностью поглотили 10%-ным раствором серной кислоты и получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
- 1
Так как образуется средняя соль, аммиак реагирует с серной кислотой в соотношении 2:1.$$\mathrm{H_2SO_4 + 2NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_4}$$
- 2
Вычислим количество вещества аммиака при нормальных условиях.$$n(\mathrm{NH_3})=\dfrac{V(\mathrm{NH_3})}{V_m}=\dfrac{11{,}2\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}}=0{,}5\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
180ФИПИ 105585№ 22Күрделі При взаимодействии 8 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение…
- 1
Оксид серы(VI) взаимодействует с гидроксидом калия с образованием средней соли — сульфата калия.$$\mathrm{SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + H_2O}$$
- 2
Вычислим молярную массу оксида серы(VI) и количество его вещества:$$M(\mathrm{SO_3}) = 32 + 3 \cdot 16 = 80\ \mathrm{г/моль};\quad n(\mathrm{SO_3}) = \dfrac{8\ \mathrm{г}}{80\ \mathrm{г/моль}} = 0{,}1\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде