Решение: Масса гидрофосфата магния
Статья к заданиюТекст о фосфоре и гидрофосфате магния
Прочитайте текст и выполните задания.
Фосфор – один из важнейших макроэлементов, необходимый для всех живых организмов. Для восполнения недостатка фосфора в организме человека рекомендован приём витаминно-минеральных комплексов, содержащих гидрофосфат магния (MgHPO₄). При некоторых заболеваниях необходим ежесуточный приём 3 г фосфора в составе витаминно-минеральных комплексов.
Используя данные приведённого материала, вычислите массу гидрофосфата магния $\mathrm{MgHPO_4}$ в граммах, которую должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приём двух таблеток в сутки. Запишите число с точностью до целых.
Решение по шагам
4 шагаВ одной формульной единице $\mathrm{MgHPO_4}$ содержится один атом фосфора. Рассчитаем молярную массу соединения:
$$M(\mathrm{MgHPO_4}) = 24 + 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 120\ \text{г/моль}$$Найдём массовую долю фосфора в гидрофосфате магния:
$$\omega(\mathrm{P}) = \dfrac{31}{120}$$Для получения 3 г фосфора в сутки требуется следующая масса гидрофосфата магния:
$$m_{\text{сут}}(\mathrm{MgHPO_4}) = \dfrac{3}{31/120} \approx 11{,}6\ \text{г}$$Так как в сутки принимают две таблетки, масса вещества в одной таблетке равна:
$$m_{\text{табл.}} = \dfrac{11{,}6}{2} \approx 5{,}8\ \text{г} \approx 6\ \text{г}$$Где здесь ошибаются
Забывают разделить суточную массу гидрофосфата магния на две таблетки.
Используют массу фосфора как массу всего соединения.
Не округляют результат до целых.