201ФИПИ 386BBD№ 22Күрделі При взаимодействии металлического натрия с водой образовалось 100 г раствора гидроксида натрия и 1,12 л водорода. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе.
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:$$2\mathrm{Na} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_2}$$
- 2
Вычисляем количество вещества водорода при нормальных условиях:$$n(\mathrm{H_2}) = \dfrac{V(\mathrm{H_2})}{V_m} = \dfrac{1{,}12\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}05\ \text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
202ФИПИ 38DEDA№ 22Күрделі При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи. В ответе…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена между гидроксидом калия и нитратом меди(II):$$\mathrm{Cu(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KNO_3}$$
- 2
Вычисляем количество вещества образовавшегося осадка гидроксида меди(II):$$M(\mathrm{Cu(OH)_2})=64+2(16+1)=98\ \mathrm{г/моль};\quad n(\mathrm{Cu(OH)_2})=\frac{9{,}8\ \mathrm{г}}{98\ \mathrm{г/моль}}=0{,}1\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
203ФИПИ 3A625E№ 22Күрделі К 40 г раствора хлорида бария добавляли сульфат натрия до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 4,66 г. Рассчитайте массовую долю хлорида бария в исходном растворе.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Образуется нерастворимый сульфат бария:$$\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Вычисляем молярную массу сульфата бария:$$M(\mathrm{BaSO_4}) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233\ \text{г/моль}$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
204ФИПИ 3Ae580№ 22Күрделі К раствору карбоната калия с массовой долей соли 6% добавили избыток раствора хлорида бария. В результате реакции образовался осадок массой 9,85 г. Определите массу исходного раствора карбоната…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена:$$\mathrm{K_2CO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2KCl}$$
- 2
Вычисляем молярную массу карбоната бария:$$M(\mathrm{BaCO_3}) = 137 + 12 + 3 \cdot 16 = 197\ \mathrm{г/моль}$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
205ФИПИ 3B9cFA№ 22Күрделі К 150 г раствора карбоната натрия добавляли соляную кислоту до прекращения выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
- 1
Записываем уравнение реакции карбоната натрия с соляной кислотой:$$\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2}$$
- 2
Рассчитываем количество вещества углекислого газа при нормальных условиях:$$n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m} = \dfrac{3{,}36\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}} = 0{,}15\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
206ФИПИ 3D1EE8№ 22Күрделі К раствору хлорида алюминия массой 399 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Нитрат серебра взят в избытке, поэтому весь хлорид алюминия вступает в реакцию.$$\mathrm{AlCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow 3AgCl\downarrow + Al(NO_3)_3}$$
- 2
Вычисляем массу хлорида алюминия в растворе:$$m(\mathrm{AlCl_3}) = m(\text{раствора})\cdot\omega(\mathrm{AlCl_3}) = 399\,\text{г}\cdot0{,}10 = 39{,}9\,\text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
207ФИПИ 482946№ 22Күрделі К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щёлочи. В ответе запишите…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена:$$\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$$
- 2
Вычисляем молярную массу гидроксида меди(II):$$M(\mathrm{Cu(OH)_2})=64+2\cdot(16+1)=98\ \text{г/моль}$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
208ФИПИ 495e16№ 22Күрделі После полного растворения 2 г оксида меди(II) в азотной кислоте масса раствора составила 94 г. Чему равна массовая доля получившейся соли в этом растворе?
- 1
Записываем уравнение реакции растворения оксида меди(II) в азотной кислоте и расставляем коэффициенты.$$\mathrm{CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем молярную массу оксида меди(II).$$M(\mathrm{CuO}) = 64 + 16 = 80\ \text{г/моль}$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
209ФИПИ 4B0639№ 22Күрделі В $98\ \text{г}$ раствора серной кислоты с массовой долей кислоты $4\%$ поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа при н.у.
- 1
Цинк реагирует с серной кислотой с образованием сульфата цинка и водорода. Уравнение реакции:$$\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2}\uparrow$$
- 2
Вычислим массу серной кислоты в растворе:$$m(\mathrm{H_2SO_4}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{H_2SO_4}) = 98\ \text{г} \cdot 0{,}04 = 3{,}92\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
210ФИПИ 4c61DA№ 22Күрделі После полного растворения 0,115 г натрия в воде образовался раствор щёлочи массой 3,2 г. Чему равна массовая доля щёлочи в получившемся растворе? В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой.$$2\mathrm{Na} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_2}$$
- 2
Вычисляем количество вещества натрия. Молярная масса натрия равна $23\ \mathrm{г/моль}$.$$n(\mathrm{Na}) = \dfrac{m(\mathrm{Na})}{M(\mathrm{Na})} = \dfrac{0{,}115\ \mathrm{г}}{23\ \mathrm{г/моль}} = 0{,}005\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
211ФИПИ 4F2778№ 22Күрделі Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора хлорида кальция на 424 г 5%-ного раствора карбоната натрия.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена с образованием осадка карбоната кальция:$$\mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Находим массу растворённого карбоната натрия:$$m(\mathrm{Na_2CO_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{Na_2CO_3}) = 424\ \text{г} \cdot 0{,}05 = 21{,}2\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
212ФИПИ 511604№ 22Күрделі Через $40\ \text{г}$ раствора с массовой долей гидроксида натрия $6\%$ пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа.
- 1
Записываем уравнение реакции образования карбоната натрия:$$2\mathrm{NaOH}+\mathrm{CO_2}\rightarrow\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{H_2O}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе:$$m(\mathrm{NaOH})=m_{\text{раствора}}\cdot\omega(\mathrm{NaOH})=40\cdot0{,}06=2{,}4\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
213ФИПИ 533256№ 22Күрделі В $73\ \text{г}$ соляной кислоты с массовой долей $\mathrm{HCl}$ $5\%$ поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа при н.у.
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой. Цинк взят в избытке, поэтому расчёт ведём по соляной кислоте.$$\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}$$
- 2
Вычисляем массу хлороводорода в растворе:$$m(\mathrm{HCl}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{HCl}) = 73\ \text{г} \cdot 0{,}05 = 3{,}65\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
214ФИПИ 565AAC№ 22Күрделі К 120 г раствора с массовой долей нитрата бария $10\%$ добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Карбонат бария является нерастворимым осадком:$$\mathrm{Ba(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2NaNO_3}$$
- 2
Определяем массу нитрата бария в исходном растворе:$$m(\mathrm{Ba(NO_3)_2}) = 120\ \text{г} \cdot 0{,}10 = 12\ \text{г}$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
215ФИПИ 56A14D№ 22Күрделі Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагировали полностью. В ответе запишите уравнение…
- 1
Записываем уравнение реакции и расставляем коэффициенты:$$\mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем молярную массу оксида меди(II) и его количество вещества:$$M(\mathrm{CuO}) = 64 + 16 = 80\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{CuO}) = \dfrac{32\ \text{г}}{80\ \text{г/моль}} = 0{,}4\ \text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
216ФИПИ 57F82F№ 22Күрделі К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции между карбонатом калия и нитратом магния. Образуется нерастворимый карбонат магния.$$\mathrm{K_2CO_3 + Mg(NO_3)_2 \rightarrow MgCO_3\downarrow + 2KNO_3}$$
- 2
Находим массу карбоната калия в растворе:$$m(\mathrm{K_2CO_3}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega(\mathrm{K_2CO_3}) = 27{,}6\,\mathrm{г} \cdot 0{,}10 = 2{,}76\,\mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
217ФИПИ 59BC7E№ 22Күрделі Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния с 146 г соляной кислоты с массовой долей $\mathrm{HCl}$ 20%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой и расставляем коэффициенты.$$\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}$$
- 2
Вычисляем массу хлороводорода в растворе.$$m(\mathrm{HCl}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{HCl}) = 146\ \mathrm{г} \cdot 0{,}20 = 29{,}2\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
218ФИПИ 5B1C7B№ 22Күрделі В результате реакции оксида натрия с водой было получено 80 г 10%-ного раствора щёлочи. Определите массу прореагировавшего оксида натрия. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в…
- 1
Записываем уравнение реакции оксида натрия с водой и расставляем коэффициенты.$$\mathrm{Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе.$$m(\mathrm{NaOH}) = \omega \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}10 \cdot 80\ \mathrm{г} = 8\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
219ФИПИ 5BCA70№ 22Күрделі Раствор соляной кислоты массой 29,2 г с массовой долей $\mathrm{HCl}$ 5% добавили к избытку сульфита магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой…
- 1
Записываем уравнение реакции сульфита магния с соляной кислотой:$$\mathrm{MgSO_3 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + SO_2\uparrow + H_2O}$$
- 2
Вычисляем массу хлороводорода в растворе:$$m(\mathrm{HCl}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega(\mathrm{HCl}) = 29{,}2\ \mathrm{г} \cdot 0{,}05 = 1{,}46\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
220ФИПИ 5D3CAA№ 22Күрделі Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа. В ответе запишите уравнение…
- 1
Записываем уравнение реакции образования карбоната бария:$$\mathrm{Ba(OH)_2 + CO_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + H_2O}$$
- 2
Находим массу гидроксида бария в растворе:$$m(\mathrm{Ba(OH)_2}) = \omega \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}05 \cdot 171\ \mathrm{г} = 8{,}55\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде