Используя сведения из общего материала о составе железосодержащего препарата, определите, какую массу железа в миллиграммах человек получает в сутки при приёме одной капсулы.
- 1
Вычислим относительную молекулярную массу фумарата железа:$$M_r(\mathrm{FeH_2C_4O_4})=56+2\cdot1+4\cdot12+4\cdot16=170$$
- 2
Найдём массовую долю железа в соединении:$$w(\mathrm{Fe})=\dfrac{56}{170}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя приведённый материал, вычислите массу фосфора, которая попадает с фосфатом натрия в один плавленый сырок массой 100 г. Запишите число с точностью до сотых.
- 1
Определим массу фосфата натрия в сырке массой 100 г. В 1000 г сыра содержится 20 г соли.$$m(\mathrm{Na_3PO_4}) = 20 \cdot \frac{100}{1000} = 2\ \text{г}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу фосфата натрия.$$M_r(\mathrm{Na_3PO_4}) = 3 \cdot 23 + 31 + 4 \cdot 16 = 164$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Для подкормки растений 2 г перманганата калия растворяют в 10 л воды. Вычислите массу (в граммах) калия, который содержится в 1 л полученного раствора. Запишите число с точностью до сотых.
- 1
Вычислим относительную молекулярную массу перманганата калия:$$M_r(\mathrm{KMnO_4})=39+55+4\cdot16=158$$
- 2
Найдём массу калия в 2 г перманганата калия:$$m(\mathrm{K})=2\cdot\frac{39}{158}\approx0{,}494\text{ г}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Вычислите массу (в килограммах) дигидрофосфата кальция $\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2}$, которую надо внести в почву на участке площадью $60\ \mathrm{м^2}$. Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Определим массу кальция, которую необходимо внести на участок площадью $60\ \mathrm{м^2}$.$$m(\mathrm{Ca}) = 10 \cdot 60 = 600\ \mathrm{г}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу дигидрофосфата кальция.$$M_r\bigl(\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2}\bigr) = 40 + 2(2 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16) = 234$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Вычислите, какую массу (в килограммах) двойного суперфосфата надо внести в почву на участке площадью 50 м². Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Определим массу фосфора, которую нужно внести на участок:$$m(\mathrm{P}) = 15 \cdot 50 = 750\ \text{г}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу двойного суперфосфата:$$M_r(\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2}) = 40 + 4 \cdot 1 + 2 \cdot 31 + 8 \cdot 16 = 234$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя приведённые в материале сведения о сульфате железа(II) $\mathrm{FeSO_4}$, определите массу железа, поступившего в организм человека. В одном драже содержится 50 мг сульфата железа(II), за…
- 1
Найдём общую массу сульфата железа(II), принятого за время лечения.$$m(\mathrm{FeSO_4})=50\cdot40=2000\ \text{мг}=2\ \text{г}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу сульфата железа(II).$$M_r(\mathrm{FeSO_4})=56+32+4\cdot16=152$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Для борьбы с тараканами человеку потребовалось 3 пакетика борной кислоты (каждый по 10 г). Вычислите, сколько граммов бора содержится в трёх пакетиках. Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Найдём общую массу борной кислоты в трёх пакетиках:$$m(\mathrm{H_3BO_3}) = 3 \cdot 10 = 30\ \text{г}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу борной кислоты:$$M_r(\mathrm{H_3BO_3}) = 3 \cdot 1 + 11 + 3 \cdot 16 = 62$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя данные общего материала о составе железосодержащего препарата, определите, какую массу железа в миллиграммах человек получает в сутки при приёме одной капсулы. Запишите число с точностью…
- 1
В одной капсуле содержится 250 мг гептагидрата сульфата железа(II) $\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O}$.
- 2
Рассчитаем относительную молекулярную массу вещества.$$M_r(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=56+32+4\cdot16+7\cdot(2\cdot1+16)=278$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя приведённый материал, определите массу фтора, которая содержится в тюбике зубной пасты массой 100 г. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Найдём массу монофторофосфата натрия в 100 г зубной пасты по пропорции:$$m(\mathrm{Na_2PO_3F})=78\cdot\frac{100}{150}=52\ \text{мг}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу монофторофосфата натрия:$$M_r(\mathrm{Na_2PO_3F})=2\cdot23+31+3\cdot16+19=144$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя приведённый материал, определите массу (в миллиграммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 75 г. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Найдём массу монофторофосфата натрия в тюбике массой 75 г.$$m(\mathrm{Na_2PO_3F})=52\cdot\frac{75}{100}=39\ \text{мг}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу монофторофосфата натрия.$$M_r(\mathrm{Na_2PO_3F})=2\cdot23+31+3\cdot16+19=142$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя материал, определите, сколько граммов сульфата алюминия потребуется для приготовления 300 л раствора, если в 1 л раствора содержится 2 мг алюминия.
- 1
Найдём массу алюминия, содержащуюся в 300 л раствора.$$m(\mathrm{Al}) = 2 \cdot 300 = 600\ \text{мг} = 0{,}6\ \text{г}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу сульфата алюминия и массовую долю алюминия в нём.$$M_r\bigl(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\bigr) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) = 342$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Согласно приведённому материалу, вычислите массу нитрата цинка $\mathrm{Zn(NO_3)_2}$ в одной таблетке, если рекомендован приём двух таблеток в сутки. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Суточная доза цинка составляет 20 мг, а принимать нужно две таблетки. Поэтому в одной таблетке должно быть:$$m(\mathrm{Zn}) = \dfrac{20}{2} = 10\ \text{мг}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу нитрата цинка:$$M_r(\mathrm{Zn(NO_3)_2}) = 65 + 2(14 + 3 \cdot 16) = 189$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Определите массу (в граммах) кальция, который содержится в 1500 мл такого раствора. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Найдём массу ацетата кальция в $1500$ мл, то есть в $1{,}5$ л раствора:$$m\bigl(\mathrm{(CH_3COO)_2Ca}\bigr)=30\cdot1{,}5=45\ \text{г}$$
- 2
Вычислим молярную массу ацетата кальция:$$M\bigl(\mathrm{(CH_3COO)_2Ca}\bigr)=4\cdot12+6\cdot1+4\cdot16+40=158\ \text{г/моль}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя формулу фумарата железа $\mathrm{FeC_4H_2O_4}$, определите, какую массу железа получает человек при приёме одной капсулы, содержащей 150 мг фумарата железа. Запишите число с точностью до…
- 1
Вычислим относительную молекулярную массу фумарата железа:$$M_r(\mathrm{FeC_4H_2O_4}) = 56 + 4 \cdot 12 + 2 \cdot 1 + 4 \cdot 16 = 170$$
- 2
Определим массовую долю железа в соединении:$$\omega(\mathrm{Fe}) = \dfrac{56}{170}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя приведённый материал, определите массу аммиачной селитры, которую необходимо внести на земельный участок площадью 90 м$^2$, если удобрение вносят из расчёта 7 г азота на 1 м$^2$.
- 1
Найдём массу азота, необходимую для всего участка:$$m(\mathrm{N}) = 7 \cdot 90 = 630\ \text{г}$$
- 2
Рассчитаем относительную молекулярную массу аммиачной селитры:$$M_r(\mathrm{NH_4NO_3}) = 2 \cdot 14 + 4 \cdot 1 + 3 \cdot 16 = 80$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя данные приведённого материала, вычислите массу калиевой селитры, которую надо внести в почву на участке площадью 100 м². Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Найдём массу калия, необходимую для участка площадью 100 м²:$$m(\mathrm{K}) = 10 \cdot 100 = 1000\ \text{г}$$
- 2
Вычислим молярную массу калиевой селитры $\mathrm{KNO_3}$:$$M(\mathrm{KNO_3}) = 39 + 14 + 3 \cdot 16 = 101\ \text{г/моль}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя данные общего материала, определите, какую массу кальция получает одна овца в сутки. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Определим массу фосфата кальция, которую получает одна овца за сутки:$$m(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=\dfrac{200}{20}=10\ \text{г}$$
- 2
Рассчитаем относительную молекулярную массу фосфата кальция:$$M_r(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=3\cdot40+2\cdot(31+4\cdot16)=310$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя данные общего материала, вычислите массу (в килограммах) калиевой селитры, которую надо внести в почву на участке площадью 200 м². Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Определим массу азота, которую необходимо внести на участок площадью 200 м²:$$m(\mathrm{N}) = 15 \cdot 200 = 3000\ \text{г}$$
- 2
Рассчитаем относительную молекулярную массу нитрата калия и массовую долю азота:$$M(\mathrm{KNO_3}) = 39 + 14 + 3 \cdot 16 = 101;\quad \omega(\mathrm{N}) = \frac{14}{101}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя данные материала, вычислите, какую массу (в граммах) гидрофосфата аммония $\mathrm{(NH_4)_2HPO_4}$ надо внести в почву на участке площадью $100\ \mathrm{м^2}$. Запишите число с точностью…
- 1
Определим массу фосфора, необходимую для участка площадью $100\ \mathrm{м^2}$:$$m(\mathrm{P}) = 15 \cdot 100 = 1500\ \mathrm{г}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу гидрофосфата аммония:$$M_r(\mathrm{(NH_4)_2HPO_4}) = 2 \cdot 14 + 9 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 132$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Какую массу (в миллиграммах) кальция взрослый получает в сутки при приёме двух таблеток, в каждой из которых содержится 100 мг глицерофосфата кальция? Запишите число с точностью до целых.
- 1
В двух таблетках содержится $2 \cdot 100 = 200$ мг глицерофосфата кальция.$$m(\mathrm{C_3H_7CaO_6P}) = 2 \cdot 100 = 200\ \text{мг}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу глицерофосфата кальция.$$M_r(\mathrm{C_3H_7CaO_6P}) = 3 \cdot 12 + 7 \cdot 1 + 40 + 6 \cdot 16 + 31 = 210$$
Ещё 2 шага — в полном решении