Решение: Расчёт массы сульфата алюминия
Текст к заданиюФрагмент по химии о сульфате алюминия
Прочитайте текст и выполните задания.
Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) – это алюминиевая соль серной кислоты; применяется для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения.
Используя материал, определите, сколько граммов сульфата алюминия потребуется для приготовления 300 л раствора, если в 1 л раствора содержится 2 мг алюминия.
Запишите число с точностью до десятых.
Решение по шагам
4 шагаНайдём массу алюминия, содержащуюся в 300 л раствора.
$$m(\mathrm{Al}) = 2 \cdot 300 = 600\ \text{мг} = 0{,}6\ \text{г}$$Вычислим относительную молекулярную массу сульфата алюминия и массовую долю алюминия в нём.
$$M_r\bigl(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\bigr) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) = 342$$Массовая доля алюминия в соли равна:
$$w(\mathrm{Al}) = \dfrac{2 \cdot 27}{342}$$Определим массу сульфата алюминия.
$$m\bigl(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\bigr) = \dfrac{0{,}6}{2 \cdot 27 / 342} \approx 3{,}8\ \text{г}$$Где здесь ошибаются
Не переводят 600 мг в 0,6 г.
Используют массу одного атома алюминия вместо массы двух атомов в формульной единице.
Забывают разделить массу алюминия на его массовую долю в соли.