Решение: Масса фтора в пасте
Статья к заданиюТекст по химии о фториде кальция в зубной пасте
Прочитайте текст и выполните задания.
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Фторид кальция СаF₂ входит в состав лечебно-профилактических зубных паст. В 75 г фторированной зубной пасты содержится 7,5 г фторида кальция.
Используя материал, определите массу (в граммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 100 г. Запишите число с точностью до сотых.
Решение по шагам
4 шагаОпределим массу фторида кальция в 100 г зубной пасты по данным материала:
$$m(\mathrm{CaF_2})=\frac{7{,}5}{75}\cdot100=10\ \text{г}$$Вычислим относительную молекулярную массу фторида кальция:
$$M_r(\mathrm{CaF_2})=40+2\cdot19=78$$Найдём массовую долю фтора в $\mathrm{CaF_2}$:
$$\omega(\mathrm{F})=\frac{2\cdot19}{78}$$Вычислим массу фтора в 10 г фторида кальция и округлим результат до сотых:
$$m(\mathrm{F})=10\cdot\frac{38}{78}=4{,}8718\ldots\approx4{,}87\ \text{г}$$Где здесь ошибаются
Находят массу фтора во всей пасте напрямую, не учитывая, что фтор входит в состав $\mathrm{CaF_2}$.
Используют массу одного атома фтора вместо массы двух атомов в формуле $\mathrm{CaF_2}$.
Округляют результат не до сотых.