Решение: Масса кальция в растворе
Статья к заданиюТекст материала по химии об ацетате кальция
Прочитайте текст и выполните задания.
Ацетат кальция представляет собой кальциевую соль уксусной кислоты – (СН₃СОО)₂Са. Ацетат кальция используется при производстве лавсана и ацетона, а также при приготовлении аналога сухого горючего.
В промышленности используют раствор ацетата кальция, в 1 л которого содержится 30 г этой соли.
Определите массу (в граммах) кальция, который содержится в 1500 мл такого раствора. Запишите число с точностью до целых.
Решение по шагам
4 шагаНайдём массу ацетата кальция в $1500$ мл, то есть в $1{,}5$ л раствора:
$$m\bigl(\mathrm{(CH_3COO)_2Ca}\bigr)=30\cdot1{,}5=45\ \text{г}$$Вычислим молярную массу ацетата кальция:
$$M\bigl(\mathrm{(CH_3COO)_2Ca}\bigr)=4\cdot12+6\cdot1+4\cdot16+40=158\ \text{г/моль}$$Определим массу кальция, содержащуюся в $45$ г соли:
$$m(\mathrm{Ca})=45\cdot\frac{40}{158}\approx11{,}4\ \text{г}$$Округляем результат до целых.
$$m(\mathrm{Ca})\approx11\ \text{г}$$Где здесь ошибаются
Используют массу раствора вместо массы растворённого ацетата кальция.
Не учитывают два атома кальция? В формуле ацетата кальция содержится один атом кальция.
Не округляют результат до целых.