Масса кальция в растворе
Статья к заданиюТекст материала по химии об ацетате кальция
Прочитайте текст и выполните задания.
Ацетат кальция представляет собой кальциевую соль уксусной кислоты – (СН₃СОО)₂Са. Ацетат кальция используется при производстве лавсана и ацетона, а также при приготовлении аналога сухого горючего.
В промышленности используют раствор ацетата кальция, в 1 л которого содержится 30 г этой соли.
Определите массу (в граммах) кальция, который содержится в 1500 мл такого раствора. Запишите число с точностью до целых.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Определите массу (в граммах) кальция, который содержится в 1500 мл такого раствора. Запишите число с точностью до целых. | ||||
|
Формат: число или слово без единиц измерения; дробную часть отделяйте запятой.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу ацетата кальция в $1{,}5$ л раствора, затем определите долю кальция в этой соли.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте формулу $\mathrm{(CH_3COO)_2Ca}$ и соотношение $m(\mathrm{Ca}) = m(\text{соли}) \cdot \dfrac{A_r(\mathrm{Ca})}{M(\text{соли})}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
В $1{,}5$ л раствора содержится $30 \cdot 1{,}5 = 45$ г соли; $M\bigl(\mathrm{(CH_3COO)_2Ca}\bigr)=158$ г/моль, поэтому $m(\mathrm{Ca})=45\cdot\dfrac{40}{158}\approx 11{,}4$ г.