Решение: Масса фтора в зубной пасте
Статья к заданиюТекст о применении препаратов фтора для профилактики кариеса
Прочитайте текст и выполните задания.
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия (Na₂PO₃F) — неорганическое соединение, соль натрия и фторофосфорной кислоты, входит в состав зубных паст. В 100 г фторированной зубной пасты содержится 52 мг монофторофосфата натрия.
Используя приведённый материал, определите массу (в миллиграммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 75 г. Запишите число с точностью до целых.
Решение по шагам
4 шагаНайдём массу монофторофосфата натрия в тюбике массой 75 г.
$$m(\mathrm{Na_2PO_3F})=52\cdot\frac{75}{100}=39\ \text{мг}$$Вычислим относительную молекулярную массу монофторофосфата натрия.
$$M_r(\mathrm{Na_2PO_3F})=2\cdot23+31+3\cdot16+19=142$$Определим массу фтора по его доле в составе соли.
$$m(\mathrm{F})=39\cdot\frac{19}{142}\approx5{,}22\ \text{мг}$$Округлим полученное значение до целых.
$$m(\mathrm{F})\approx5\ \text{мг}$$Где здесь ошибаются
Используют массу всей зубной пасты вместо массы монофторофосфата натрия.
Не учитывают индекс 2 у натрия или индекс 3 у кислорода при расчёте относительной молекулярной массы.
Не округляют результат до целых.