Хімія НМТ — розв’язання завдань з відповідями

Розглянемо структуру дипептиду: H₂N–CH(CH₃)–CO–NH–CH(CH₂SH)–COOH. Цей дипептид утворений з двох залишків амінокислот, з'єднаних пептидним зв'язком (-CO-NH-).

Ідентифікуємо фрагмент цистеїну в дипептиді. Фрагмент —NH–CH(CH₂SH)–COOH відповідає залишку цистеїну, який увійшов до складу дипептиду через свою аміногрупу.

Основность аммиака (NH₃) обусловлена неподеленной электронной парой на атоме азота. Это умеренно слабое основание.

В алифатических аминах, таких как метиламин (CH₃NH₂), алкильная группа (-CH₃) является электронодонорной (+I эффект). Она увеличивает электронную плотность на атоме азота, делая его неподеленную электронную пару более доступной для…

Бавовник є рослиною, а його волокна складаються переважно з полісахаридів.

Сахароза – це дисахарид, що є цукром, а не основним структурним компонентом волокон.

Анализируем предложенную формулу полимерного звена: $\text{EO—CH}_{2}\text{\text{F}}_{n}$. Наиболее вероятно, что 'E' и 'F' являются ошибками форматирования или специфической нотацией, и это звено обозначает простой полиэфир. Если…

Рассмотрим варіанти відповідей:

Реакція етерифікації – це реакція утворення естеру з карбонової кислоти та спирту. Серед наданих варіантів естер – це метилетаноат (CH₃COOCH₃).

Гідратація алкену – це реакція приєднання води до алкену з утворенням спирту. Серед варіантів спирт – це гексан-3-ол (C₆H₁₃OH).

1. Гідратація – это реакция присоединения воды. Присоединение воды к алкенам приводит к образованию спиртов. Соответствует схеме В (алкен → спирт).

2. Гідрування – это реакция присоединения водорода. Частичное гидрирование алкинов приводит к образованию алкенов. Соответствует схеме Г (алкін → алкен).

В сосуде 1 кислота даёт осадок, а NaOH не вызывает изменения. Это BaCl2: при добавлении H2SO4 образуется нерастворимый BaSO4. Значит, 1 — Г.

В сосуде 2 осадок появляется с NaOH. Это MgCl2, дающий Mg(OH)2; с разбавленной серной кислотой видимых изменений нет. Значит, 2 — Д.

Проанализируем превращения для каждого сплава. Общая схема: Сплав + избыток HCl → Смесь 1; Смесь 1 + избыток NaOH → Смесь 2; Фильтруем Смесь 2 и анализируем осадок на фильтре.

Сплав 1 (Mg, Zn). Оба металла реагируют с избытком HCl, так как стоят в ряду активности до водорода. Образуется раствор солей MgCl₂ и ZnCl₂. $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$; $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$.

Позначимо загальну формулу вуглеводню як $C_xH_y$.

Молярна маса вуглеводню обчислюється як сума мас атомів Карбону та Гідрогену: $M(C_xH_y) = 12x + 1y$. За умовою, $M(C_xH_y) = 28$ г/моль. Отже, $12x + y = 28$.$$12x + y = 28$$

Визначаємо молярну масу кисню ($O_2$). Молекула кисню складається з двох атомів Оксигену, молярна маса якого становить 16 г/моль.

Обчислюємо кількість речовини (молів) кисню за формулою $n = m / M$, де $m$ — маса, $M$ — молярна маса.

Запишем уравнение реакции полного разложения карбоната кальция:

Вычислим молярные массы веществ, участвующих в реакции: $M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \times 16 = 100$ г/моль. $M(CaO) = 40 + 16 = 56$ г/моль.

Реакція етерифікації метанолу з етановою кислотою призводить до утворення метилетаноату (метилацетату) та води. Рівняння реакції: $CH_3OH + CH_3COOH \rightarrow CH_3COOCH_3 + H_2O$.

Естер, що утворився, — метилетаноат (метилацетат), його хімічна формула $CH_3COOCH_3$.

Найдем количество вещества метаналя (формальдегида, HCHO). По условиям, метаналь — это газ, и его объем дан при нормальных условиях (н. у.), где молярный объем любого газа составляет 22,4 л/моль.

Рассчитаем массу метаналя. Молярная масса метаналя (HCHO) равна $12 + 1 \cdot 2 + 16 = 30$ г/моль. Затем умножим количество вещества на молярную массу.

Определим молярные массы компонентов смеси: водорода ($M(\text{H}_2)$) и кислорода ($M(\text{O}_2)$). $M(\text{H}_2) = 2 \cdot 1 = 2 \text{ г/моль}$. $M(\text{O}_2) = 2 \cdot 16 = 32 \text{ г/моль}$.

Согласно закону Авогадро, при одинаковых условиях объёмное соотношение газов равно их молярному соотношению. Поскольку объём водорода вдвое больше объёма кислорода, то и количество молей водорода вдвое больше количества молей кислорода…

Запишем уравнение реакции разложения пероксида водорода: $2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$.

Найдем количество вещества (моль) кислорода, образовавшегося в результате реакции. Поскольку объем дан при нормальных условиях, используем молярный объем газов $V_m = 22.4$ л/моль.$$n(O_2) = V(O_2) / V_m = 1.12 \text{ л} / 22.4 \text{ л/моль} = 0.05 \text{ моль}$$

Запишемо рівняння реакції між натрій гідроксидом (лугом) і натрій гідрогенсульфатом:$$NaOH + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + H₂O$$

Обчислимо молярні маси реагентів: $M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$ $M(NaHSO₄) = 23 + 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 120 \text{ г/моль}$

Запишемо збалансоване хімічне рівняння реакції горіння карбон(ІІ) оксиду: $2CO(г) + O_2(г) \to 2CO_2(г)$.

Згідно з законом об'ємних співвідношень Гей-Люссака, 2 об'єми CO реагують з 1 об'ємом O₂ з утворенням 2 об'ємів CO₂.

Запишемо рівняння реакції між оксидом ЕО та сульфатною кислотою: $\text{EO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ESO}_4 + \text{H}_2\text{O}$. Згідно зі стехіометрією, 1 моль оксиду ЕО реагує з утворенням 1 моля солі $\text{ESO}_4$.

Виразимо молярні маси оксиду ЕО та солі $\text{ESO}_4$. Нехай $M(\text{E})$ – молярна маса елемента Е. Молярна маса кисню $M(\text{O}) = 16$ г/моль, сірки $M(\text{S}) = 32$ г/моль. Тоді $M(\text{EO}) = M(\text{E}) + 16$ г/моль, а…

Запишем общее уравнение полного окисления (сгорания) углеводорода $C_xH_y$:$$C_xH_y + (x + y/4)O_2 \rightarrow xCO_2 + y/2 H_2O$$

Выразим молярную массу углеводорода и суммарную массу продуктов, образующихся из 1 моль углеводорода. Молярная масса $C_xH_y$ равна $12x + y$ г/моль. Масса продуктов (x моль $CO_2$ и y/2 моль $H_2O$) равна…

Запишем уравнение реакции полного гидрирования алкинов (бут-1-ина и бут-2-ина, оба имеют формулу C₄H₆) до бутана (C₄H₁₀).$$C₄H₆ + 2H₂ \rightarrow C₄H₁₀$$

Согласно закону сохранения массы, масса продуктов равна массе реагентов. Увеличение массы смеси произошло за счет присоединения водорода. Найдем массу водорода, вступившего в реакцию.$$m(H₂) = m_{конечная} - m_{начальная} = 106 г - 100 г = 6 г$$