Рішення: Визначення вмісту посудин за результатами хімічних реакцій
У кожній посудині (1–3) містився водний розчин однієї солі (А – Д). Уміст кожної посудини розділили на дві пробірки. У пробірки долили розведені водні розчини: в одну – натрій гідроксиду, а в іншу – сульфатної кислоти. Визначте вміст посудин (1–3) за наведеними в таблиці спостереженнями під час дослідів.
| Посудина | NaOH | H₂SO₄ |
|---|---|---|
| 1 | — | ↓ |
| 2 | ↓ | — |
| 3 | — | ↑ |
«—» — змін не було; «↑» — виділення газу; «↓» — утворення осаду.
Розв’язання по шагам
3 крокиВ сосуде 1 кислота даёт осадок, а NaOH не вызывает изменения. Это BaCl2: при добавлении H2SO4 образуется нерастворимый BaSO4. Значит, 1 — Г.
В сосуде 2 осадок появляется с NaOH. Это MgCl2, дающий Mg(OH)2; с разбавленной серной кислотой видимых изменений нет. Значит, 2 — Д.
В сосуде 3 кислота вызывает выделение газа. Карбонат K2CO3 реагирует с кислотой с образованием CO2 и воды. Значит, 3 — Б. Ответ ГДБ.