Сульфур може виявляти властивості й окисника, і відновника в кожній із речовин, формули яких записано в рядку
1
Свойство вещества проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя зависит от степени окисления элемента: он должен находиться в промежуточной степени окисления.
2
Определим степени окисления Сульфура в каждом веществе. Минимальная степень окисления Сульфура -2, максимальная +6.
У реакції, схема якої $\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O}$, ступінь окиснення елемента-відновника дорівнює
1
Определим степени окисления азота в исходном веществе $\text{NH}_4\text{NO}_3$. Это ионное соединение, состоящее из ионов аммония $\text{NH}_4^+$ и нитрат-ионов $\text{NO}_3^-$.
2
В ионе аммония $\text{NH}_4^+$: степень окисления водорода +1. Пусть степень окисления азота $x$. Тогда $x + 4 \cdot (+1) = +1$ (заряд иона). Отсюда $x = -3$.