Рішення: Сульфур як окисник і відновник
Сульфур може виявляти властивості й окисника, і відновника в кожній із речовин, формули яких записано в рядку
Розв’язання по шагам
6 кроківСвойство вещества проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя зависит от степени окисления элемента: он должен находиться в промежуточной степени окисления.
Определим степени окисления Сульфура в каждом веществе. Минимальная степень окисления Сульфура -2, максимальная +6.
В S₈ (элементарная сера) степень окисления Сульфура равна 0. Это промежуточная степень окисления, поэтому S₈ может быть как окислителем, так и восстановителем.
В SO₂ (сульфур(IV) оксид) степень окисления Сульфура равна +4 (промежуточная). SO₂ может быть как окислителем, так и восстановителем.
В H₂S (сероводород) степень окисления Сульфура равна -2 (минимальная), поэтому H₂S может быть только восстановителем. В H₂SO₄ (сульфатная кислота) степень окисления Сульфура равна +6 (максимальная), поэтому H₂SO₄ может быть только окислителем.
Таким образом, только в ряду А (S₈, SO₂) оба вещества содержат Сульфур в промежуточной степени окисления и могут проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя.