У кожній посудині (1–3) містився водний розчин однієї солі (А – Д). Уміст кожної посудини розділили на дві пробірки. У пробірки долили розведені водні розчини: в одну – натрій гідроксиду, а в іншу –…
1
В сосуде 1 кислота даёт осадок, а NaOH не вызывает изменения. Это BaCl2: при добавлении H2SO4 образуется нерастворимый BaSO4. Значит, 1 — Г.
2
В сосуде 2 осадок появляется с NaOH. Это MgCl2, дающий Mg(OH)2; с разбавленной серной кислотой видимых изменений нет. Значит, 2 — Д.
Зразки трьох сплавів обробили хлоридною кислотою, узятою в надлишку. До кожної суміші, що утворилася, долили розведений водний розчин натрій гідроксиду також у надлишку. Після повної взаємодії…
1
Проанализируем превращения для каждого сплава. Общая схема: Сплав + избыток HCl → Смесь 1; Смесь 1 + избыток NaOH → Смесь 2; Фильтруем Смесь 2 и анализируем осадок на фильтре.
2
Сплав 1 (Mg, Zn). Оба металла реагируют с избытком HCl, так как стоят в ряду активности до водорода. Образуется раствор солей MgCl₂ и ZnCl₂. $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$; $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$.