Рішення: Визначення кількості атомів Карбону у вуглеводні за його молярною масою
Молярна маса вуглеводню дорівнює 28 г/моль. Скільки атомів Карбону в його молекулі?
Розв’язання по шагам
5 кроківПозначимо загальну формулу вуглеводню як $C_xH_y$.
Молярна маса вуглеводню обчислюється як сума мас атомів Карбону та Гідрогену: $M(C_xH_y) = 12x + 1y$. За умовою, $M(C_xH_y) = 28$ г/моль. Отже, $12x + y = 28$.
$$12x + y = 28$$Підбираємо цілочисельні значення для $x$ та $y$:
При $x=1$, $12(1) + y = 28 \Rightarrow y = 16$. Формула $CH_{16}$ неможлива для стабільного вуглеводню.
При $x=2$, $12(2) + y = 28 \Rightarrow 24 + y = 28 \Rightarrow y = 4$. Формула $C_2H_4$ (етен) є стабільним вуглеводнем з молярною масою 28 г/моль.
При $x=3$, $12(3) + y = 28 \Rightarrow 36 + y = 28 \Rightarrow y = -8$. Це неможливо.
Таким чином, єдиний можливий вуглеводень з молярною масою 28 г/моль – це $C_2H_4$.
У молекулі $C_2H_4$ міститься 2 атоми Карбону.