Электронный баланс реакции цинка
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + Zn \rightarrow Zn(NO_3)_2 + N_2 + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + N2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления цинка и азота до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Цинк повышает степень окисления с 0 до $+2$ и отдаёт электроны, а азот в $\mathrm{HNO_3}$ понижает степень окисления с $+5$ до 0 в $\mathrm{N_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}}$; $\mathrm{2N^{+5} + 10e^- \rightarrow 2N^0}$. Поэтому соотношение $\mathrm{Zn:N_2}=5:1$, а окончательное уравнение: $\mathrm{12HNO_3 + 5Zn \rightarrow 5Zn(NO_3)_2 + N_2 + 6H_2O}$.