Задание 14 ОГЭ по химии: решения ФИПИ с ответами по шагам

Образование осадка гидроксида

Выберите два иона, взаимодействие которых сопровождается образованием осадка.

1. 1
   Проверяем возможность образования малорастворимого соединения из предложенных ионов.
2. 2
   Ионы алюминия и гидроксид-ионы образуют осадок гидроксида алюминия.$$\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Ионное уравнение карбоната железа

Выберите два исходных вещества, взаимодействию растворов которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Fe^{2+} + CO_3^{2-} = FeCO_3}$.

1. 1
   Для получения ионов $\mathrm{Fe^{2+}}$ в растворе подходит растворимая соль железа(II) — $\mathrm{Fe(NO_3)_2}$.$$\mathrm{Fe(NO_3)_2 \rightarrow Fe^{2+} + 2NO_3^-}$$
2. 2
   Для получения ионов $\mathrm{CO_3^{2-}}$ подходит растворимая соль — карбонат калия $\mathrm{K_2CO_3}$.$$\mathrm{K_2CO_3 \rightarrow 2K^+ + CO_3^{2-}}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Сокращённое ионное уравнение

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ = H_2O + CO_2}$.

1. 1
   Сокращённое ионное уравнение показывает, что в реакции участвуют карбонат-ионы и ионы водорода.
2. 2
   Карбонат-ионы образуются при диссоциации растворимого карбоната калия:$$\mathrm{K_2CO_3 \rightarrow 2K^+ + CO_3^{2-}}$$

Ещё 2 шага — в полном решении

Ионное уравнение образования сульфата бария

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4}$. Ответьте номерами выбранных веществ.

1. 1
   Для образования осадка $\mathrm{BaSO_4}$ необходимы растворимые исходные вещества, содержащие ионы $\mathrm{Ba^{2+}}$ и $\mathrm{SO_4^{2-}}$.
2. 2
   Хлорид бария в растворе диссоциирует с образованием иона бария:$$\mathrm{BaCl_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^-}$$

Ещё 2 шага — в полном решении

Реакция карбоната с кислотой

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{CO_3^{2-}} + 2\mathrm{H^+} = \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}$.

1. 1
   Для получения карбонат-ионов в растворе нужна растворимая соль карбонат-ионов. Натрий карбонат диссоциирует с образованием этих ионов.$$\mathrm{Na_2CO_3 \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-}}$$
2. 2
   Бромоводородная кислота является сильной кислотой и диссоциирует с образованием ионов водорода.$$\mathrm{HBr \rightarrow H^+ + Br^-}$$

Ещё 2 шага — в полном решении

Ионы, выделяющие газ

Выберите два иона, взаимодействие которых сопровождается выделением газа.

1. 1
   Газ выделяется при взаимодействии карбонат-иона с ионами водорода.$$\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow CO_2\uparrow + H_2O}$$
2. 2
   Карбонат-ион соответствует варианту 2, а ион водорода — варианту 4.

Ионное уравнение образования осадка

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Ag^+ + Cl^- = AgCl}$. Запишите номера выбранных ответов.

1. 1
   Сокращённое ионное уравнение показывает, что в реакции должны участвовать ионы серебра $\mathrm{Ag^+}$ и хлорид-ионы $\mathrm{Cl^-}$.$$\mathrm{Ag^+ + Cl^- = AgCl\downarrow}$$
2. 2
   Нитрат серебра в растворе диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{Ag^+}$, а хлорид калия — с образованием ионов $\mathrm{Cl^-}$.$$\mathrm{AgNO_3 = Ag^+ + NO_3^-;\quad KCl = K^+ + Cl^-}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Ионное уравнение образования сероводорода

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{S^{2-} + 2H^+ = H_2S}$.

1. 1
   Для получения иона $\mathrm{S^{2-}}$ выбираем растворимую соль сульфида. Сульфид натрия диссоциирует в растворе:$$\mathrm{Na_2S \rightarrow 2Na^+ + S^{2-}}$$
2. 2
   Ионы $\mathrm{H^+}$ должна поставлять сильная кислота. Бромоводородная кислота диссоциирует полностью:$$\mathrm{HBr \rightarrow H^+ + Br^-}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Реакция ионного обмена

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $3\mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{PO_4}^{3-} = \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}$.

1. 1
   Сокращённое ионное уравнение показывает образование осадка фосфата бария из ионов $\mathrm{Ba}^{2+}$ и $\mathrm{PO_4}^{3-}$.$$3\mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{PO_4}^{3-} \rightarrow \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow$$
2. 2
   Ионы $\mathrm{Ba}^{2+}$ и $\mathrm{PO_4}^{3-}$ должны поступать из растворимых исходных веществ. Такими веществами являются $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$ и $\mathrm{Na_3PO_4}$.

Ещё 1 шаг — в полном решении

Реакция ионного обмена

Из предложенного перечня выберите названия двух веществ, взаимодействию которых в растворе соответствует сокращённое ионное уравнение реакции…

1. 1
   Для образования осадка сульфата бария в растворе должны присутствовать ионы $\mathrm{Ba^{2+}}$ и $\mathrm{SO_4^{2-}}$.$$\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}$$
2. 2
   Гидроксид бария в растворе образует ионы $\mathrm{Ba^{2+}}$, а сульфат калия — ионы $\mathrm{SO_4^{2-}}$.$$\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-;\quad K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Реакция образования фосфата бария

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $3\mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{PO_4}^{3-} = \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}$.

1. 1
   Сокращённое ионное уравнение показывает, что в реакции должны участвовать ионы $\mathrm{Ba}^{2+}$ и $\mathrm{PO_4}^{3-}$.
2. 2
   $\mathrm{Ba(OH)_2}$ — растворимая соль-основание, диссоциирующая с образованием ионов $\mathrm{Ba}^{2+}$.

Ещё 2 шага — в полном решении

Ионы, образующие осадок

Выберите два иона, взаимодействие которых сопровождается образованием осадка.

1. 1
   Осадок образуется, если из взаимодействующих ионов получается малорастворимое вещество.
2. 2
   Ионы цинка и сульфид-ионы образуют малорастворимый сульфид цинка.$$\mathrm{Zn^{2+} + S^{2-} \rightarrow ZnS\downarrow}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Ионы, выделяющие газ

Выберите два иона, взаимодействие которых сопровождается выделением газа.

1. 1
   Газ выделяется при взаимодействии карбонат-иона с ионами водорода: образуется нестойкая угольная кислота.$$\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2CO_3}$$
2. 2
   Угольная кислота разлагается на воду и углекислый газ.$$\mathrm{H_2CO_3 \rightarrow CO_2\uparrow + H_2O}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Ионное уравнение гидроксида алюминия

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- = Al(OH)_3}$.

1. 1
   Для получения осадка гидроксида алюминия нужны растворимые исходные вещества, содержащие ионы $\mathrm{Al^{3+}}$ и $\mathrm{OH^-}$.
2. 2
   Сульфат алюминия диссоциирует с образованием ионов алюминия:$$\mathrm{Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}}$$

Ещё 2 шага — в полном решении

Ионное уравнение сульфита

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $2\mathrm{H^+} + \mathrm{SO_3^{2-}} = \mathrm{H_2O} + \mathrm{SO_2}$.

1. 1
   В сокращённом ионном уравнении участвуют ионы водорода и сульфит-ионы: $\mathrm{H^+}$ и $\mathrm{SO_3^{2-}}$.$$2\mathrm{H^+} + \mathrm{SO_3^{2-}} = \mathrm{H_2O} + \mathrm{SO_2}$$
2. 2
   Соляная кислота в вариантах не представлена, но бромоводородная кислота $\mathrm{HBr}$ также диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{H^+}$.$$\mathrm{HBr} = \mathrm{H^+} + \mathrm{Br^-}$$

Ещё 2 шага — в полном решении

Ионы, выделяющие газ

Выберите два иона, взаимодействие которых сопровождается выделением газа.

1. 1
   Газ выделяется при подкислении сульфит-иона: сначала образуется сернистая кислота, которая разлагается.$$\mathrm{SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2SO_3 \rightarrow SO_2\uparrow + H_2O}$$
2. 2
   Ионы, участвующие в этой реакции, — сульфит-ион и ион водорода.$$\mathrm{SO_3^{2-}}\text{ и }\mathrm{H^+}$$

Ионное уравнение гидроксида магния

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- = Mg(OH)_2}$.

1. 1
   Для получения ионов $\mathrm{Mg^{2+}}$ выбираем растворимую соль магния $\mathrm{MgSO_4}$.
2. 2
   Источником ионов $\mathrm{OH^-}$ является растворимое основание $\mathrm{NaOH}$.

Ещё 2 шага — в полном решении

Реакция ионного обмена

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $3\mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{PO_4}^{3-} = \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}$.

1. 1
   Сокращённое ионное уравнение показывает, что в реакции должны участвовать растворимые источники ионов $\mathrm{Ba^{2+}}$ и $\mathrm{PO_4^{3-}}$.$$3\mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{PO_4}^{3-} \rightarrow \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow$$
2. 2
   Ионы бария образуются при диссоциации растворимой соли $\mathrm{BaI_2}$: $\mathrm{BaI_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2I^-}$.

Ещё 2 шага — в полном решении

Ионы, образующие газ

Из предложенного перечня выберите две формулы ионов, при взаимодействии которых выделяется газ.

1. 1
   Газ выделяется при образовании сероводорода из ионов водорода и сульфид-ионов.$$2\mathrm{H^+}+\mathrm{S^{2-}}\rightarrow\mathrm{H_2S}\uparrow$$
2. 2
   Следовательно, выбираем ионы, указанные под номерами 3 и 4.

Реакции ионного обмена

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $2\mathrm{H^+}+\mathrm{SO_3^{2-}}=\mathrm{H_2O}+\mathrm{SO_2}$.

1. 1
   В сокращённом ионном уравнении участвуют ионы водорода и сульфит-ионы: $\mathrm{H^+}$ и $\mathrm{SO_3^{2-}}$.
2. 2
   Ионы $\mathrm{H^+}$ должна предоставить кислота, а сульфит-ионы — растворимый сульфит. Этим условиям соответствуют $\mathrm{H_2SO_4}$ и $\mathrm{Li_2SO_3}$.

Ещё 2 шага — в полном решении